金的理化性质
2019-03-05 10:21:23
纯金为正黄色，当金中含有杂质时，色彩会随之改动。含银量添加色彩变淡，含铜量添加色彩变深。金粉碎成粉末或碾成超薄金箔时，色彩可呈青紫色、赤色、紫色乃至深褐色到黑色。
金的延展性在任何温度下都比其他金属好。它的延伸率为39%，抗拉强度为23kg∕mm2，可将金碾成千分之一毫米的金箔，拉成比头发丝还细的金丝。但当其间含有铅、铋、碲、镉、锑、砷、锡等杂质时会变脆。如金箔中含铋达0.05%时，乃至能够用手搓碎。
金的密度为19.29～19.37g／cm3。金锭中因为含有一些气体，其密度较小，但经压拖延密度会增大。
金在冶金炉中（温度1100～1300℃之间）熔炼时，它的蒸腾丢失很小，约为0.01%～0.025%。但当炉料中含有蒸腾性杂质，如含锑或5%的合金等时，金的丢失可达0.2%。金在熔炼时的“蒸腾”丢失，首要是因为金有很强的吸气性引起的。金在熔融状况时，可吸收相当于本身体积37～46倍的氢，或33～48倍的氧。当改动冶金炉气氛，如把复原气氛改为氧化气氛，或氧化气氛改为复原气氛，或许进行浇铸时，熔融金属所吸收的很多气体，如氧、氢或等就会跟着气氛的改动或金属的冷凝而放出，呈现相似欢腾的现象。跟着气体的喷出，就会有许多大大小小的金属珠喷起，其间较小的金属珠（特别是0.001mm以下的）被激烈的气流带走而构成飞溅丢失。
金是最安稳的金属元素，在自然界中仅与碲构成天然化合物碲化金。金可溶于，也可与氯或碱金属（、等）效果生成氯或的化合物。此外，一起含有硝酸和硫酸的溶液也可溶解金，碱金属硫化物也会与金效果生成可溶性硫化金。碱对金无明显的侵蚀效果，独自的硫酸、或硝酸对金都不起效果。
金在化合物中常以一价和三价的状况存在。与提取金有关的首要化合物为金的氯化物和。
金的氯化物有AuCl和AuCl3，它们可呈固态存在，但在水溶液中都不安稳,会分化生成络合物。
金粉与效果生成AuCl，AuCl3溶于水而生成含氧的H2AuCl3O。这是水溶化法（简称化法）提取金的根底。
2Au＋3Cl2＝2AuCl3
AuCl3＋H2O＝H2AuCl3O
H2AuCl3O＋HCl＝HAuCl4＋H2O
金粉与FeCl3和CuCl2效果也能生成AuCl3。在湿法冶金中有时也运用这些反响。
金溶于，并加稀加热让其缓慢蒸腾，就很简单取得HAuCl4。故分化法亦是提取金的重要办法，其反响式为
Au＋HNO3＋4HCl＝HAuCl4＋2H2O＋NO↑
氯氢金酸可呈黄色针状结晶（HAuCl4·3H2O）产出，当将它加热至120℃时即转化为AuCl3。金粉在140～150℃下通入也可取得吸水性强的黄棕色AuCl3，此化合物易溶于水和酒精。当加热至150～180℃时即分化出AuCl和Cl2，加热至220℃以上便分化出金和。
氯化亚金（AuCl）为一种柠檬黄色的非晶形粉末，不溶于水，而易溶于氯液或液中。将它置于常温下亦能缓慢分化（加热更易分化）出金：
3AuCl＝2Au↓＋AuCl3
溶于液中的AuCl，遇便生成AuNH3Cl沉积。AuCl与效果则生成亚氯氢金酸（HAuCl2）。
水溶液中的三价金可用二氧化硫、亚铁盐和草酸等多种复原剂复原成粉状金。
金的有AuCN和AuCN3，但AuCN3不安稳，没有实际意义。在氧存鄙人，碱金属能够溶解金：
4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4NaAu（CN）2＋4NaOH
这个反响是化法从矿石中提取金的根底。用相同的办法还可使金生成的钾盐〔KAu（CN）2〕和钙盐Ca〔Au（CN）2〕2。
当将这些络盐溶于并经加热后，便可分化生成AuCN沉积，如：
NaAu（CN）2＋HCl＝HAu（CN）2＋NaCl
HAu（CN）2 AuCN↓＋HCN↑
〔Au（CN）2〕－的钠盐、钾盐和钙盐，都可用比金负电位的金属（通常用锌）置换复原。这是从化液中收回金的惯例办法，至今仍为一些提金厂所广为选用。化炭浆法和树脂浆法，则运用活性炭或阴离子交流树脂吸附收回金。
金在氧化剂（如Fe3＋和氧等）的参加下，可溶于酸性液中，这是法从矿石或精矿中浸出金的根底：
Au＋2SCN2H4＋Fe3＋＝Au（SCN2H4）2＋＋Fe2＋
Au＋2SCN2H4＋O2＋H＋＝Au（SCN2H4）2＋＋ H2O
生成的金络合物，可用活性炭或阳离子交流树脂吸附收回金。
值得指出的是，以上进入溶液中的金化合物除〔Au（SCN2H4）2〕＋等为络阳离子外，大都以络阴离子的形状存在，如〔AuCl3O〕2－、〔AuCl2〕－、〔AuCl4〕－和〔Au（CN）2〕－等等。从化学观念看，被称为金属之王的金，好像比其它金属更像非金属。
金与银能够以任何份额构成合金，但合金中的含银量只要在挨近或大于70%时，硫酸或硝酸才能够溶解其间的悉数银，残留的是呈海绵状的金。当用溶解金银合金时，因为所生成的氯化银覆盖于合金的表面，而使金的溶解中止。
金与铜能够任何份额构成合金。此合金的弹性强，但延展性较差。往金铜合金中参加银还可炼制成金银铜合金。
金与在任何份额下都能构成合金。其间因金、份额不同，合金可呈固体或液体状况。这是混法提金的根底。
铝银粉
2017-06-06 17:50:01
铝银粉是投资者想知道的信息，因为了解它可以帮助操作。产品名称：铝银粉198 产地：(德)爱卡银粉198，浮型铝银粉。包装：50KG产品名称：铝银粉L17-0 产地：(德)爱卡银粉L17-0，浮型铝银粉产品名称：银粉298 产地：(德)爱卡银粉298，浮型铝银粉，粒径11μm(约1200目)，耐热270℃，最低用量：0.001％，适用所有塑料，包装：20kg/桶产品名称：银粉1170 产地：比利时银粉1170，浮型铝银粉，密度0.2kg/l，粒径5.0μm(约3000目)，耐热270℃，最低用量：0.001％，适用所有塑料，包装：25kg/桶产品名称：银粉8880 产地：比利时银粉8880，浮型铝银粉，银光，800目左右，包装：50kg/桶产品名称：银粉CB105VT 产地：瑞典银粉CB105VT，浮型铝银粉，粒径27μm，水面遮盖力10000-17000cm2/g，密度0.20g/cm3，铝含量88％，漂浮值80％，应用于粉末涂料及 爆炸物方面产品名称：银粉CB200VTS 产地：瑞典银粉CB200VTS，浮型铝银粉，粒径13μm(约1000目)，水面遮盖力22000-26000cm2/g，密度0.17g/cm3，铝含量86％，漂浮值75％，包装：30kg/桶，应用于粉末涂料及油墨方面产品名称：银粉S730 产地：香港银粉S730，浮型铝银粉，密度0.4kg/l，粒径21μm(约800目)，水面遮盖力≥5000cm2/g，包装：30kg/桶产品特点：呈鳞片状且具有较大的表面积和活性，极易氧化放出热量，更加安全、适用于鞭炮、礼花的生产。银粉就是铝粉（浆），因其颜色和泽如银，所以称铝银粉，是由铝熔化后喷成细雾，再经研磨而成的细小鳞片状。铝粉质轻，极易遇火星而起爆，即使在倾倒铝粉时，因摩擦也会起火爆炸，所以要特别引起注意。漂浮型铝粉可以反射阳光和紫外线，隔绝水分的渗透，遮盖力强，耐热性强。对片状铝粉用着色进行表面处理，可以得到有色铝粉，以适应不同着色的要求。干电池的外壳是金属锌，作负极，中心碳棒（石墨）是正极，碳律周围由一层纸质包裹的黑色物质，这是石墨粉和二氧化锰的混合物，纸质和锌壳之间填满了糊状白色电解液，其成分是氯化铵、氯化锌和淀粉糊。包装糖果,香烟的银白色金属材料是锡纸银的粉末。用于制造导电塑料、导电涂料、导电黏结剂等。铝粉防锈漆 呈鳞片状的铝粉或铝粉浆，因其颜色和泽如银，以称铝银粉和铝银浆，也称银粉。分浮型和非浮型两类。其良好的叶展性在涂膜中可形成连续不断的铝膜，可掩盖针孔，减少渗透性。铝粉漆可反射60%以上的紫外线，用在面漆中可提高耐候性。制成醇酸耐热漆可以耐200℃左右的高温，并且常在有机硅涂料中使用，耐高温达600℃。 在二十世纪六十年代，用铝粉锌粉制成66号灰色铝锌面漆，应用于南京长江大桥上面。片状的铝粉在漆膜层层重叠，与钢材底面平行，可以大大延缓外界腐蚀因子的渗透暖气片上面刷的类似银粉的东西叫粉醛铝色漆，俗称银粉漆，是建筑和工业中常用的一种漆类。由于老式暖气片一般采用铸铁材质，为了防锈会在外表面涂刷这种漆。如果你想更多的了解关于铝银粉的信息，你可以登陆上海有色网进行查询和关注。
我国铝银粉和水性铝银粉的区别
2019-03-11 11:09:41
水性铝银粉，水性铝银浆等归于水性金属颜料。水性金属颜料是制作水性金属漆所需的颜料，是一种健康环保的颜料。水性铝银粉、水性铝银浆直接用水做稀释剂、金属感强，质量安稳。 铝银粉为银白色鳞片状粉末，遮盖力极好，具有漂浮性，对光不透明，对紫外线具有反射才能，对太阳光照耀的热能具有散热效果，耐气候性杰出，有极好的防腐蚀和耐水功能，是现在最广泛运用的金属颜料。因铝银粉极易飞扬涣散，运用很不便利，通常将铝银浆和溶剂油一同制成铝银粉浆。铝银粉浆为糊状物，一般含铝银粉65%左右。 银白色鳞片状粉末。相对密度2.55。熔点685℃。沸点2065℃。因为有脂肪酸吸附在铝银粉表面，故铝银粉易在液体中漂浮。鳞片状的铝银粉粒子，其片径与厚度的份额大约为100:1，并且铝银粉涣散于载体后具有与低材平行的特性，许多粒子联合，巨细粒子彼此添补构成接连金属膜，反射外来光线，具有极好遮盖力。铝银粉构成的接连金属膜在载体膜内可呈多层次的平行摆放，切断了成膜物的毛细孔，然后起到杰出的屏蔽效果。对紫外线、红外线、可见光具有反射才能，对太阳光照耀具有散热效果。铝银粉颜料具有很好的“双色效应”特性。耐气候性杰出。可溶于酸或碱，与酸效果发作反应会发生。
碲的理化性质和用途
2019-03-07 10:03:00
一、碲的理化性质 元素碲（音帝），源自tellus意为“土地”，1782年发现。除了兼具金属和非金属的特性外，碲还有几点不往常的当地：它在周期表的方位构成“颠倒是非”的现象——碲比碘的原子序数低，具有较大的原子量。假如人吸入它的蒸气，从嘴里呼出的气会有一股蒜味。 元素称号：碲 元素符号：Te 相对原子质量：127.6 原子序数：52 摩尔质量：128 所属周期：5 所属族数：VIA 碲有结晶形和无定形两种同素异形体。电离能9.009电子伏特。结晶碲具有银白色的金属外观，密度6.25克/厘米3，熔点452℃，沸点1390℃，硬度是2.5（莫氏硬度）。不溶于同它不发作反响的一切溶剂，在室温时它的分子量至今还不清楚。无定形碲（褐色），密度6.00克/厘米3，熔点449.5±0.3℃，沸点989.8±3.8℃。碲在空气中焚烧带有蓝色火焰，生成二氧化碲；可与卤素反响，但不与硫、硒反响。溶于硫酸、硝酸、和溶液。易传热和导电。磅首要从电解铜的阳极泥和炼锌的烟尘等中收回制取。
二、碲的用处： 首要用来添加到钢材中以添加延性，电镀液中的光亮剂、石油裂化的催化剂、玻璃上色材料，以及添加到铅中添加它的强度和耐蚀性。碲和它的化合物又是一种半导体材料。 三、碲的发现 碲在自然界有一种同金在一起的合金。1782年奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒从这种矿石中提
硒的理化性质及用途
2019-01-04 09:45:40
一、硒的理化性质 元素符号：Se 相对原子质量：78.84 原子序数：34 摩尔质量：79 原子半径：1.22 所属周期：4 所属族数：VIA 颜色和状态： 有灰色金属光泽的固体 密度： 4.81克/厘米³ 熔点： 217℃ 沸点： 684.9℃ 发现人：贝齐里乌斯（J.J.Bergelius） 发现年代：1817年 稀散元素之一。在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体形式存在；红色和黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4.26克/厘米3；后者密度4.28克/厘米3。第一电离能为9.752电子伏特。硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物。硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似，硒可从电解铜的阳极泥和硫酸厂的烟道灰、酸泥等废料中回收而得。
二、硒的用途： 硒的主要用途为干印术的光复制，这是利用无定形硒的薄漠对于光的敏感性，能使含有铁化合物的有色玻璃退色。也用作油漆、搪瓷、玻璃和墨水中的颜色、塑料。还用于制作光电池、整流器、光学仪器、光度计等。 硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，在电视和无线电传真等方面也使用硒。另外，硒可在玻璃、颜料及冶金工业中应用。硒能使玻璃着色或脱色，高质量的信号用透镜玻璃中含2％硒，含硒的平板玻璃用作太阳能的热传输板和激光器窗口红外过滤器。冶金方面，含硒的碳素钢、不锈钢和铜合金具有良好的加工性能，可高速切削，加工的零件表面光洁；硒与其他元素组成的合金用以制造低压整流器、光电池、热电材料。硒以化合物形式用作有机合成氧化剂、催化剂，可在石油工业上应用。硒可作动物饲料微量添加剂。硒加入橡胶中可增强其耐磨性。硒与硒化合物加入润滑脂。
废铝的理化性质与常数
2018-05-11 18:56:10
银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。元素名称：铝原子体积(立方厘米/摩尔)：10.0元素中文名称：铝元素在太阳中的含量(ppm) ：60元素在海水中的含量太平洋表面(ppm)：0.00013元素英文名称：Aluminum相对原子质量：26.98地壳中含量（ppm）：82000核内质子数：13核外电子数：13核电荷数：13氧化态：Main Al+3Other Al0, Al+2质子质量：2.1749E-26质子相对质量：13.091所属周期：3所属族数：IIIA摩尔质量：27g/mol氢化物：AlH氧化物：Al传茀最高价氧化物化学式：Al传茀密度：2.702g/cm3熔点：660.37℃沸点：2467.0℃燃点：550℃热导率W/(m·K)：237化学键能：(kJ /mol)Al-H 285Al-C 225Al-O 585Al-F 665Al-Cl 498Al-Al 200声音在其中的传播速率：(m/s)5000电离能 (kJ/ mol)M - M+ 577.4M+ - M2+ 1816.6M2+ - M3+ 2744.6M3+ - M4+ 11575M4+ - M5+ 14839M5+ - M6+ 18376M6+ - M7+ 23293M7+ - M8+ 27457莫氏硬度：2.75外围电子排布：3s2 3p1核外电子排布：2,8,3晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子晶胞参数：a = 404.95 pmb = 404.95 pmc = 404.95 pmα = 90°β = 90°γ = 90°颜色和状态：银白色金属原子半径：1.82常见化合价：+3发现人：厄斯泰德、韦勒发现时间和地点：1825 丹麦元素来源：地壳中含量最丰富的金属元素，含量高于7%元素用途：可做日用器皿，因其具有氧化膜，不会锈蚀。铝的合金可作飞机、船舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高压电缆。工业制法：电解熔融的Al2O3和冰晶石的混合物其他化合物：AlCl，NaAlO传铝酸钠，Al(OH)∠Al2O3扩展介绍：带蓝色的银白色三价金属元素,延展性好,有韧性并能发出[响亮]声音，以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而著称。
铝银粉价格
2017-06-06 17:50:03
铝银粉，即“铝粉”，由于其在化工业的用途广泛，所以一直被广大化工业的生产企业所关注，又因为铝银粉是铝被进行一定加工后的成品，算是加工品，所以铝银粉
价格
也比一般的原铝
价格
贵一些。
市场
上来说，一般铝银粉
价格
为50000元/吨左右。接下来对于铝银粉做一下简单的介绍。铝粉，俗称“银粉”，即银色的
金属
颜料，以纯铝箔加入少量润滑剂，经捣击压碎为鳞状粉末，再经抛光而成。铝粉质轻，漂浮力高，遮盖力强，对光和热的反射性能均好。经处理，也可成为非浮型铝粉。 铝粉可以用来鉴别指纹，还可以做烟花。铝粉由于用途广、需求量大、品种多，所以是
金属
颜料中的一大类。 中国铝银粉工业自20世纪50年代起步，至今已有五十年的历史。雾化铝银粉的亚音速空气雾化法均有采用，压水雾化法也开始进入生产序列，产品既有非规则形状的，也有正球形的。在球磨法制造铝银粉及铝银粉浆方面，干法工艺和湿法工艺都有厂家采用。生产的产品有漂浮型铝银粉及铝银粉浆、非漂浮型铝银粉及铝银粉浆。适合于水性涂料的水分散铝浆早已面世，以合金形式的铝银粉浆如锌铝浆也有生产。更多关于铝银粉和铝银粉
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铝银浆（铝银粉）的存放与使用技巧
2019-01-02 09:52:54
铝银浆产品，是一种不可缺少的金属颜料。其主要成分为雪片状铝粒子和石油溶剂，呈膏状。其特点是铝片表面光滑平整，粒度分布集中，形状规则，具有优异的光反射能力和金属光泽，与透明彩色颜料混合使用，漆膜具有明显的“随角异色效应”，装饰效果非常华丽美观。主要用于汽车涂料、弱电塑料涂料、金属工业涂料、船舶涂料、耐热涂料、屋顶用涂料等。
近两三年，我国的铝银浆产品也开始向利用微细球形铝粉为原料方向发展，我们在技术上已经取得了重大突破，但其产品的性能指标、涂装效果等各方面还无法达到国外同类产品水平。
一、铝银粉（铝银浆）安全存放须知
1.存放于室内的封密罐中，存放温度为15～40℃。避免直接暴露于阳光、雨水或者过高的温度之中。
2.保证存放温度不低于15℃（在冬天或者周围温度等于或低于10℃时应特别注意）。
3.在运输途中过分颠簸震动、在某些条件下存放都可能导致铝和溶剂成分的部分分离。因此，在使用过程中切忌高速搅拌，以免破坏银片的形状。
二、铝银浆（铝银粉）使用技巧
铝银浆作为一种金属颜料,可以让涂料产生不同于其他普通颜料的特殊效果,其在使用过程的一些技巧做简单阐述.
1、为了要达到满意的特殊效果,铝银浆必须要在涂料体系中完全分散,涂料应呈均匀状态,不出现细粒.铝鳞片易弯曲和破碎,在涂料生产过程中如若经过高速搅拌或其他连续剧烈加工,其几何结构很容易被破坏,以致出现粗粒,色暗,覆盖力降低,和金属游移等不良现象.因此不应采用高剪切力的分散手段.
建议:采用预分散方式:先选择适当的溶剂或几种溶剂的混合物,以铝银浆与溶剂比为1:1或1:2的比例,将溶剂加入铝银浆中,缓慢搅拌至均匀(约10-20分钟).在系统加入基料.一般生产中采用预先将铝银浆用溶剂浸泡30分钟后再行缓慢搅拌.
2、铝银浆的稀释选择主要由配方所确定的漆料而定.非浮型铝银浆可广泛采用极性和非极性溶剂,如脂肪族或芳烃类,脂类(如乙酸丁脂),酮类(如甲乙酮,甲基异丁基酮),醇类(如乙醇).
3、含氯溶剂(卤代...)不适合用于任何铝银浆颜料.氯化溶剂会释放出HCL,与细微的铝颜料发生化学反应.12后一页
树脂浆法提金工艺－树脂的结构及理化性质
2019-03-05 10:21:23
自然界的许多天然化合物和人工组成的化学物质相同都具有离子交流性质，但最具实践意义的首要是以组成聚合物基础上取得的离子交流剂－离子交流树脂。这是因为离子交流树脂是不溶性的固态三维聚合物，其间含有由柔韧的聚合物高分子彼此交织线形物构成的在溶液中能离解的离子化基团。这种离子化基团是由树脂交联键－桥键的聚合物分子烃链构成的树脂基体网状结构骨架、与结实结合在骨架上不动的刚性衔接的固定离子和与固定离子电荷符号相反的反离子所构成（图1）。树脂中的反离子就是能与溶液中的离子进行交流的离子，依照反离子的电荷符号，可将树脂分为阳离子交流树脂和阴离子交流树脂。如以R表明带固定离子的离子交流树脂，A、B别离表明树脂相和水相中的交流离子，则两相离子的交流反响可表明为：＋B＋A
而阳离子交流树脂和阴离子交流树脂的交流反响可用下式表明：
阳离子交流树脂：阴离子交流树脂：图1 离子交流树脂的空间模型
a－阳离子交流树脂；b－阴离子交流树脂；
1，4－带固定离子的基体；2，3－反离子
因为化液或矿浆中的金、银均以化络合物阴离子〔Au（CN）2〕－和〔Ag（CN）2〕－方式存在，故从化工业中吸附收回金、银运用阴离子交流树脂。
离子交流树脂的根本理化特性包含交流容量、胀大性、孔隙度、选择性和机械强度等。树脂的全功（或全动态）交流容量，由每一种树脂组成中的活性基团数量所决议，对特定的一种树脂，它是个恒值。静态交流容量则是在给定的条件（如拌和）下与必定溶液触摸后，单位数量树脂所吸附的离子量。静态交流容量一般比全功交流容量小，因在给定的操作条件下并非一切活性基团都能参与交流反响。这在出产中，一般称为有用（或操作）容量，它表明单位质量的风干树脂，在必定工艺进程中所吸附的有用离子数量，一般用mg／g表明。
树脂浸入溶液中后，其体积会增大1.5～2.0倍，这是树脂的胀大性。原本，组成离子交流树脂用的有机单体（如乙烯）是疏水性的，不会因吸水而胀大，但因为向树脂的基体中引入了亲水性的活性基团，故树脂浸入溶液中后，水溶液会沿分子空地的沟道进入活性基团，并使其水化膨涨。离子交流树脂的胀大性用胀大系数K表明，它是胀大的树脂比容VH和风干的树脂比窖VC二者之比值：
K＝阴离子交流树脂的胀大系数在2.0～3.0的范围内改变。工业出产并供使用户的阴离子交流树脂含水50%～56%。
因为树脂遇水胀大，枯燥后又康复或挨近康复本来的状况，这种改变使树脂内部颗粒来回移动并发作内应力，致使树脂发作磨损和损坏。故在出产进程中不宜让树脂频频地胀大和枯燥。
树脂对某些离子的选择性吸附，是离子交流树脂的一种重要性质。故选用每一种树脂前都应先进行实验，测定它们在意图出产溶液中选择性吸附某些离子的次第，以便于正确选用效果最佳的树脂。
树脂的机械强度在实践使用中具有重要意义。因为树脂要饱尝介质、负荷、吸附设备和矿砂的冲突，筛分冲击，以及干、湿和冷、热改变等各种力学效果，强度小的树脂烃质基体表面易遭损坏。特别是用于矿浆吸附进程的树脂，更应具有必定的机械强度。
金的物理化学性质
2019-02-18 15:19:33
金是一种贵金属，是最早被人们发现和开发利用的金属之一，至今已有六千多年。它是制造首饰和钱银的重要质料，故以“金属之王”著称。跟着科学技术的开展，金的用处越来越广，消耗量越来越大，是重要的战备物资之一，这具有杰出的物理机械功能和很高的化学安稳性。 金是化学元素周期表中榜首族元素，原子序数为79，原子量为197。金的比重很大，但比铂轻。金的密度为19.32克/厘米3，例如直径为46毫米的纯金球，其重就有1公斤。密度比较大的金属按密度（克/厘米3）摆放是：铂21.15、金19.32、13.6、铅11.4、银10.5。 纯金的顔色为金黄色，它随杂质的含量改动而改动；银与铂能使金的顔色变淡；铜能使金的顔色变深；胶体状的金依据其涣散程度的不同闪现不同的顔色。 金是一种很软的金属，其硬度是2～3.7，仅次于铝和锡，用指甲可在纯金表面上划出条痕。这种性质可使其易如工成装饰品和钱银，但又易磨损，使其失掉原有外观形状和光泽，乃至构成失重，所以在制造首饰和钱银时，必定要添加必定数量的银和铜，以添加硬度战胜上述缺点。 金的延展性很好，高于一般金属。1克纯金可拉成3.420多米长的细丝，可压成厚度为0.23×10-8毫米的金箔。纯金中若混入少数杂质同，其机械功能就有显着改动。当纯金中混入0.01%的铅时，变脆，延展性和可锻性大大下降。 金的蒸发性很小，在1000～1300℃时，熔融金的蒸发量很小，但其蒸发量随温度的升高而添加。 金的熔点为1064.43℃（1968年国际实用温标）。假如将金加热挨近熔点，它就能够象铁相同熔接，金粒能够熔结成金块；在较低的温度下有必要加压方能熔结成块。 金具有杰出的导电导热功能。金的导电率仅次于银和铜，在金属中居第三位。金的导热率为银的74%。 金的化学性质十分安稳。金在代温或高温时都不会被氧直接氧化。在常温下，金与独自的无机酸（如、硝酸、硫酸）不起作用，但（三份和一份硝酸）以及溶液都能很好地溶解金。 金不只能与其它贵金属组成合金，并且还能与许多其他金属组成合金或化合物，也能在这些金属中富集。常见的合金有：金银合金、金铜合金、金银铜合金和金合金等。金与许多其他金属构成合金的原因在于金的原子半径与这些金属的原子半径十分挨近。 金常以天然金的形状存在。含有银和铜杂质的天然金与这些金属的合金有实质的不同，合金是这些金属溶化后又凝结成的产品，具有均质结构；天然金则是从水溶液中分出的。 在天然金的表面常有一层铁的氧化物或细粒脉石构成的薄膜，称为包裹层，这时金的表面顔色或许呈褐色、深褐色，乃至是黑色。这处包裹层一方面影响对金的视别，另一方面也増加了对其收回的困难。
贵金属主要物理、化学和生化性质（二）
2019-02-15 14:21:10
（二）首要化学性质 贵金属最首要的共性是化学稳定性（化学慵懒），这首要表现在两个方面—抗酸、碱腐蚀和抗氧化等方面。对常用化学试剂的抗腐蚀功能比较列于表2。表2 贵金属对一些化学试剂抗腐蚀功能比较试剂及条件AuAgPtPdRhIrOsRuH2SO4浓ABAAAAAHNO30.1mol/LABAAAA 70%A ADA C 70%100℃ADADAAD室温DDDDAAD 煮沸DDDDAADHCl36%室温ABAAAAA 36%煮沸ADBBAACCl2干B BCAAA 湿B BDAAC
贵金属主要物理、化学和生化性质（一）
2019-01-25 13:38:15
（一）基本物理性质 贵金属元素的基本物理性质列于表1。 由表1所列数据看出，贵金属的密度、熔点和沸点随Ru、Rh、Pd、Ag系列和Os,Ir、Pt、Au系列的顺序降低，机械加工性能改善。其中铱是地球上最重的金属，是水重的22.65倍。表1 贵金属的基本物理性质物理性质钌铑钯银锇铱铂金原子序数4445464776777879原子量101.07102.9106.4107.9190.2192.2195196.7晶体结构紧密六方面心立方面心立方面心立方紧密六方面心立方面心立方面心立方原子半径/10-10m1.251.251.281.341.261.271.31.34原子体积//10-30m8.38.58.910.218.58.69.1210.1硬度（金刚石=10）6.5 52.576.54.52.5密度/（g/cm3）12.4512.4112.0210.4922.6122.6521.4519.32熔点/℃2427196615509613027245417701063沸点/℃4119372729002164约5020450038242808比热容/（J/g）0.2310.2470.2450.2340.1290.1290.1310.129电阻率/[μΩ/（cm·℃）6.84.339.931.598.124.719.852.06电阻温度系数/（1/℃）0.00420.004630.00380.00410.00420.004270.003930.004
金为金黄色，锇为蓝灰色，其余都为银白色。加工后的致密金属表面对光都有很强的反射能力。 金、银具有最好的加工性能，1g金可拉成3km长的细丝，铂、把的加工性能在铂族金属中最好，纯铂可以冷轧为厚0.0025mm和锻打为0.000127mm的铂箔，拉制为直径仅0.001mm的细丝；铂族金属都有很强的吸附气体的特性，海绵状的铂可吸收超过其体积114倍的氢，把可达自身体积的3 000倍，铑也有类似的性质。铂及铂铑合金丝的导电性、稳定的电阻温度系数及高熔点，是高温温度准确测量的重要材料及温度校正的基准。 通常，贵金属及其合金都经机械加工成各种规格的丝、片、管、板和异形材料，再加工为各种元器件使用。也可通过电镀和涂覆、包覆等方式使用。
银的物理化学性质及用途
2019-02-14 10:39:59
一、白银的理化性质 银Ag在地壳中的含量很少，仅占1×10-5%，在天然界中有单质的天然银存在，但首要以化合物状况产出。 纯银为银白色，熔点960.8℃，沸点2210℃，密度10.49克/厘米3。银是面心立方晶格，塑性杰出，延展性仅次于金，但当其间含有少数砷As、锑Sb、铋Bi时，就变得很脆。 银的化学稳定性较好，在常温下不氧化。但在一切贵金属中，银的化学性质最生动，它能溶于硝酸生成；易溶于热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸；在和“”中表面生成氯化银薄膜；与硫化物触摸时，会生成黑色硫化银。此外，银能与任何份额的金或铜构成合金，与铜、锌共熔时极易构成合金，与触摸可生成银齐。 二、白银的用处 白银在许多年前就现已根本丧失了钱银功能，而仅是一种工业金属，首要用于工业、拍摄以及首饰和银制品三个方面。在90年代套期买卖仅在需求方呈现过两次，并且数量都不大。制造业需求量根本上就等于了悉数的商场需求量，其间70%的需求都是来自工业和相片方面的用处。仅有还保存有钱银年代痕迹的是银币，1998年银币只占总需求的3%，剩余的就是首饰和银器需求。欧盟、美国、日本和印度是世界上用银量最大的区域，而在欧盟中意大利的消费量又是最大的。 白银的特性首要表现在它的强度、延展性、导热性和导电性，以及它对光反射的灵敏性，虽然白银被视为一种贵金属，但其根本的作用是用于催化剂和相片。而它集多种长处于一身的特性决议了在其绝大多数的使用中，很难找到其它的替代品，特别是在那些可靠性、精确性和安全性名列前茅的高科技范畴。
贵金属主要物理、化学和生化性质（三）
2019-02-15 14:21:10
续上表 贵金属对一些化学试剂抗腐蚀功能比较试剂及条件AuAgPtPdRhIrOsRuNaClO溶液室温 ACB D 100℃ ADBBDFeCl3室温B CAAC 100℃ DAAD熔融Na2SO4 ADBCC B熔融NaOH AABBBBC熔融Na2O2 DADDBCD熔融NaNO3 ADACAAD熔融Na2CO3 AABBBBB注：A—不腐蚀；B—细微腐蚀；C—腐蚀；D—严峻腐蚀
银和钯的化学稳定性相对较差，可溶于硝酸和热浓硫酸，铂和金只溶于，副铂族金属在中都难溶解。贵金属的抗腐蚀功能与其存在及运用状况有亲近的联系，微细涣散的活性状况的一切贵金属都易被或酸性氧化剂溶解，不溶的物料用碱熔融一水浸后即可转变为可溶解的化合物，贵金属溶解后，除银及钯呈硝酸盐或硫酸盐能够以阳离子状况存在外，其他贵金属都与多种配位元素或基团生成价态、性质差异很大的各种合作物。 锇、钌性质非常特殊，熔点很高，密度和硬度很大，它们的许多矿藏或化合物不光难氧化乃至难溶于，但金属状况抗氧化性很差，粉末状的锇在室温下即可被空气中的氧氧化为挥发性很强的（OsO4），粉末状的钌在加热至450℃以上也氧化为稍具挥发性的二氧化钌（RuO2），在强氧化气氛及更高温度下则氧化为挥发性很强的四氧化钌（RuO4）。 铱的抗氧化性最强，它是一切金属中专一可在氧化气氛中运用到2300℃而不发作严峻损坏的金属。其次是铂，能在氧化气氛中运用到熔化之前。钯在空气中加热，在350-790℃下会氧化，但高于此温度后氧化物发作分化并康复为金属。铑、铱在600-1000℃下氧化，超越该温度氧化物分化成金属。[next] 贵金属在化学元素氧化复原电位次序表中坐落氢之后，属正电性金属，即它们很难失掉电子被氧化为阳离子。但一旦转化为阳离子存在于水溶液中，就具有很高的氧化电位，成为很强的氧化剂，用一般的电负性金属（如镁、铝、锌、铁等）、氢及其他复原剂，很简单将它们从溶液中置换沉积出来。 一切贵金属都易生成难溶硫化物。 有些贵金属化合物在必定条件下有激烈的爆破性，如RuO4在180℃会剧烈分化发作爆破，银的某些化合物如丙银胺、氮化银、叠氮银、银，金的氧化物、氢氧化物、氯化物等与反响皆易引起爆破。 （三）生化性质 贵金属在地壳中的丰度极低，化学慵懒，搬迁活性很差，散布相对会集，它们很难经过食物、水、空气等进入生命体自然地参加推陈出新和元素交流。它们在生物圈的平衡浓度分别为（ng/g）：银160，钯0.7，金0.5，铂0.2，铑0.05，钌、锇、铱各0.005，六种铂族金属算计仅小于1ng/g (1g=109ng)，实属“超痕量元素”，可忽略不计。金属或合金状况的贵金属均无显着毒性，运用安全。人们佩带的戒指、手镯、项圈、耳环常期直触摸摸皮肤，自古至今未发现中毒的状况。钯及其合金很多用于牙科材料，未有副作用。但许多贵金属化合物毒性很强，一方面会对生命体形成中毒损伤，另一方面某些化合物又能够协助调整失衡的机体，制成特殊药物医治疑问病症。 银盐进入人体导致贫血和发育推迟。进入消化道引起口腔影响、出血性胃炎、下痢、血压下降。长时间摄入少数银盐引起肝、的脂肪病变，量大的急性中毒可致死。有些银化合物，如二氟化银、亚银、烷基银有剧毒。 金盐多有强毒性，有机化合物金盐如烷基金有剧毒。金盐进入人体可诱发白血球和血小板削减症、贫血、红斑、剥脱性皮肤炎、上线皮脂坏死、大肠炎、尿毒症等。 OsO4、RuO4易挥发触摸眼睛，其强氧化性会引起严峻的结膜红肿、畏光流泪、灯下视物呈现光轮，严峻时角膜溃疡乃至失明。吸入人体会引起上呼吸道炎症。 铂盐进入人体可引起吐逆、腹泻、黑便。触摸皮肤会引起鳞状红斑性皮炎和湿疹样斑、荨麻疹、持久性潮红、枯燥、皲裂。症状可从指间、臂扩展到颈和脸。可溶性铂盐的粉尘浓度达0.002-0.01mg/m3时，吸入呼吸道即发生显着的影响症状，乃至呈现哮喘症候群。 钯盐对皮肤有影响性，但不易被消化道吸收。尚无钯盐引起临床中毒的报导，但快速静脉注射高浓度钯盐（0.6mg/kg）可使心脏停搏逝世。毕生饮用含Pd 5mg几的水可使试验动物（大小鼠）发生癌瘤。
白银的理化属性
2019-03-12 11:03:26
银（Ag）是白色、有光泽的金属。熔点961.93℃，沸点2212℃，密度10.5克/立方厘米（20℃），熔解热为11.30千焦/摩尔，汽化热为250.580千焦/摩尔。银质软，摩氏硬度为3.25度，有杰出的柔韧性和延展性，延展性仅次于金，能压成薄片，拉成细丝。1克银可拉成1800米长的细丝，可轧成厚度为1/100000毫米的银箔，是导电性和导热性最好的金属。银对光的反射性也很好，反射率可到达91%。 银的化学性质不生动，不与氧效果，持久暴露在空气中，和空气中的化合，表面变成黑色，构成黑色的硫化银。常温下，卤素能与银缓慢地化合，生成卤化银。银不与稀、稀硫酸和碱发作反响，但能与氧化性较强的酸（浓硝酸和浓）效果。 银不会对人的身体发生毒性，但长时间触摸银金属和无毒银化合物会导致银质冷静症。银在地壳中的含量很少，仅占1×10-5%，在天然界中有单质的天然银存在，但主要是化合物状况。从银矿中提取银选用化法，即用稀处理硫化物矿，银转化为可溶性的银，参加锌粉，还原成银。大约有75%的金属银来自铜、铅冶炼中的阳极泥，它用浓硫酸处理，可转化为硫酸银，再用铜将其还原为金属银。含银较多的还有废定影液，可先将其间的银沉积为硫化银，然后用锌粉置换得金属银。进一步提纯需要用电解精粹。
镍及其主要化合物的物理化学性质
2019-02-14 10:39:49
镍是元素周期表中第Ⅷ族的元素，其在元素周期表中的方位决议了镍及其化合物的一系列物理化学特性，镍的许多物理化学性质与危钴、铁相似;因为在元素周期表中与铜毗连，因而在亲氧和亲硫性方面又较挨近铜。 （一）镍的首要物理化学性质 镍是一种银白色的金属，在20℃时的密度为8.908g.cm-3，熔点(1453℃)时液体镍的密度为7.9g·cm-3, 1500℃为7.76g·cm-3，其他镍产品的密度（g.cm-3）分别为：铸镍8.8，电镍8.9，镍丸8.4，化学纯细密镍9.04±0.03。 在20℃时镍的比电阻为6.9×10-6Ω/cm. 镍基合金尽管广泛用于热元件，但因为易氧化的原因纯镍实际上无此用处。热电性与铁、铜、银、金属不同，较铂为负，所以在冷端的电流由铂流向镍，因而，以镍作为热电元件时可发生高的电钢产动势。室温下工业用镍最大饱满极化强度为0.61T，最低矫顽力为1.5A/cm，是许多磁性物料（由高导磁率的软磁合金至高矫顽磁性，它断定了镍磁性器材作业的上限温度。 单位体积的镍能吸收4.15倍体积的。 镍的原子序数28，原子量58.71，熔点（1453±1）℃，沸点2732℃。镍在大气中不易生锈，能反抗苛性碱的腐留尼旺岛蚀。大气试验结果表明，99%纯度的镍在20年内不生锈痕，不管在水溶液或溶盐内镍反抗苛性碱的才能都很强;欢腾的50%苛性钠溶液中每年的蚀速度不超越25µm，关于盐类溶液，只简单遭到氧化性盐类（如氧化高铁或次氧酸铁盐）的腐蚀。在空气或氧气中，镍的电极位为-0.227V，25℃时为-0.231V，若溶液中有少数杂质，尤其是有硫存在时，镍即明显钝化。 （二）镍的首要化合物及其性质 镍的化合物在自然界里有三种根本形状,即镍的氧化物、硫化物和砷化物。它的氧化物有氧化亚镍(NiO)、四氧化三镍（Ni2O3）。三氧化二镍仅在低温时安稳，加热至400—450℃，即离解为四氧化三镍，进一步进步温度终究变成氧化亚镍。镍可构成多种盐类，但与钴不同，只生成两价镍盐，因而，不安稳的三氧化二镍常作为较负电性金属（如C0、Fe）的氧化剂，用于镍电解液净化除C0。氧化亚镍的熔点为1650-1660℃，很简单被C或CO复原。氧化亚镍与CoO、FeO相同，可形面NiO·SiO2的2NiO·Si2两类硅酸盐化合物，但NiO·SiO2不安稳。氧化亚镍具有触媒效果，可使SO2转变为SO3，而SO3与NiO又能够构成安稳的硫酸盐，并较铜、铁的硫酸盐安稳，加热到750-800℃才明显离解。氧化亚镍能溶于硫酸、、和硝酸等溶液中构成绿色的两价镍盐。当与石灰乳以生反应时，即构成绿色的氢氧化镍[Ni(OH)2]沉定。 镍的硫化物有NiS2、Ni6S5、Ni3S2、NiS等。硫化亚镍（NiS）在高温下不安稳，在中性和复原气氛下受热时按下式离解： 3NiS=Ni3S2+1/2S2在冶炼温度下，低硫化镍（Ni3S2）是安稳的，其离解压比FeS小，但比Cu2S大。 镍的砷化物有砷化镍（NiAs）和二砷化三镍（Ni3As2）。前者在自然界中为红砷镍矿，在中性气氧中可按下式离解： 3NiAs=Ni3As2+As在氧化气氛中红砷镍矿的砷一部分构成蒸发性的As2O3，一部分则构成无蒸发性的盐（NiO·As2O3）。因而，为了更彻底地脱砷，在氧化焙烧后、还必须进行复原焙烧，使盐转变为砷化物，进一步氧化焙烧中再使砷呈As2O3形状蒸发，即进行替换的氧化复原焙烧以完结脱砷进程。 镍相似铁和钴，在常压条件和40-100℃温度下，可与构成[Ni(CO)4]： Ni+4CO=Ni(CO)4+163.6kJ 当温度升高至150--316℃时，又分解为金属镍。这个反应是羰基法提取镍的理论基础。
低温还原粉化性RDI
2019-01-04 09:45:29
铁矿石(烧结矿及球团矿)在低温还原过程中发生碎裂粉化的特性。在高炉炼铁过程中，当铁矿石进入高炉后，炉料下降到400～600℃的区间，在这里受到来自高炉下部的煤气的还原作用，会发生不同程度的碎裂粉化。严重时则影响高炉上部料柱的透气性，破坏炉况顺行。铁矿石这种性能的强弱以低温还原粉化指数(RDI)来表示，或称LTB(LowTempera-ture Break-down)。
低温还原粉化的根本原因是矿石中的Fe2O3在低温(400～600℃)还原时，由赤铁矿变成磁铁矿发生了晶格的变化，前者为三方晶系六方晶格，而后者为等轴晶系立方晶格，还原造成了晶格的扭曲，产生极大的内应力，导致铁矿石在机械力作用下碎裂粉化。影响铁矿石(烧结矿及球团矿)低温还原粉化性能的因素有矿石的种类、Fe2O3的结晶形态、人造富矿的碱度、还原温度及铁矿石中的其他元素的含量。
检验方法 铁矿石低温还原粉化性的强弱已有国际标准化组织(ISO)制订的“铁矿石—低温粉化试验—静态还原后使用冷转鼓的方法”以及各国制订的方法进行检验，这些方法大同小异，可分为静态检验和动态检验法。
静态检验法主要有以下3种：
(1)ISO检验方法。(ISO4696—1984)检验设备与测定铁矿石还原性的设备相同。试样粒度为10～12.5mm、质量为500g。在还原煤气成分为CO20%，CO220%，H22%及N258%，允许杂质含量O2
(2)日本钢铁厂的检验方法。先将试样在还原性检验装置(见铁矿石还原性)中进行还原试验。试样粒度：矿石、烧结矿为19～22.4mm，球团矿为10～12.5mm，质量500g，在还原煤气成分为CO30%、N270%，流量为15L/min，温度为500℃的条件下还原30min。然后把还原后的试样装入标准转鼓(φ130mm×200mm)，以30r/min速度转动30min后对试样进行筛分，以小于3mm粒级的质量与还原后入转鼓前试样总质量之比的百分数作为低温还原粉化率，以RDI(
(3)中国国家标准(GB/T13242—91)检验方法所使用的装置及工艺参数，与铁矿石还原性检测方法基本相同。但还原温度为500℃±10℃，还原时间为60min，还原气体成分为CO20%，CO220%，N260%;H2的浓度
动态检验法主要有以下3种：
(1)国际标准化组织检验方法(ISO/DP4697)，使用标准转鼓(φ130mm×200mm)，内设4个挡板(高20mm，厚2mm);(图2)试样粒度10～12.5mm，质量500g，在还原气体成分为CO20%、CO220%、H22%及N258%，允许杂质含量为O2
(2)德国奥特弗莱森(Othfresen)研究协会检验方法。使用非标准转鼓(φ150mm×500mm)，内有4个挡板(高20mm)，转鼓速度10r/min。试样粒度：烧结矿12.5～16mm，矿石和球团矿10～12.5mm;还原气体成分为CO24%、CO216%、N260%，流量15L/min，其他作业参数和粉化指数表示法，与ISO/DP4697相同。
(3)前苏联国家标准检验方法(ГОСТ19575—84)。使用非标准转鼓(φ145mm×500mm)，内有4个挡板(高20mm)，置于长1100mm，内径240mm的电炉内，转鼓转速10r/min。试样粒度10～15mm，质量500g，还原气体成分为CO35%及N265%，允许杂质含量为H20.5%、O20.1%和H2O0.2%，流量15L/min。采用升温加热制度：开始以15℃/min升温至600℃，共40min，以后以1.43℃/min升温至800℃，共2h20min。以小于10mm、5～0.5mm和小于0.5mm粒级的质量分别与试样总质量之百分比作为还原强度指数、还原粉化指数及还原磨损指数。
静态法在设备上可与还原性检验方法使用同一装置，转鼓检验在常温条件下进行，工作条件好，容易密封;在操作上还原反应管温度分布均匀，温度测量点更接近实际，试验结果稳定误差较小。动态法的优点是还原与转鼓在同一装置内完成，操作简单。两种方法的检验结果具有密切相关关系，然而不论静态或动态法的检验结果只具有相对意义，与高炉内实际取样的结果有定性的相关关系，但绝对值相差甚大。1980年中国包头钢铁公司55m3高炉炉身取样表明：太原钢铁公司烧结矿的低温还原粉化率(<3mm)为9.89%，包头钢铁公司烧结矿为8.41%，而按日本钢铁厂检验方法检验所得RDI值分别为27.1%及21.9%。升温法所得的还原粉化率比通行的恒温法更接近于生产实际。
锡的性质
2017-06-06 17:49:50
锡的性质是锡的一种表现形式，其分为物理性质和化学性质。锡的主要物理性质密度(20℃) 7.3 g／cm3熔点 231.9 ℃沸点 2625 ℃平均比热(0～20℃ ) 226 J／(kg·K)熔化热 7.08 kJ／mol汽化热 296.4 kJ／mol热导率(0～100℃) 73.2 W／(m·K)电阻率(20℃) 12.6 μΩ·cm锡相对较软，具有良好的展性，但延性很差。锡有三个同素异形体：灰锡(α-Sn)、白锡(β-Sn)和脆锡(γ -Sn)。人们平常见到的是白锡，白锡在13.2～161℃之间稳定。低于13.2 开始转变为灰锡，但转变速度很慢，当过冷至—30℃左右时，转变速度达到最大值。灰锡先是成分散的小斑点出现在白锡表面，随着温度降低，斑点逐渐布满整个表面，随之整块锡碎成粉末，这就是所谓的“锡疫”现象。白锡为四方晶系，密度7.28克/厘米 硬度2，延展性好；灰锡为金刚石形立方晶系，密度5.75克/厘米脆锡为正交晶系，密度6.54克/厘米常温是白锡 低温是灰锡 高温是脆锡在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定，能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。 锡和不具有强氧化性的常见无机酸能发生置换反应，放出氢气。锡与无机酸的作用很缓漫，与有机酸几乎不发生作用。但是水中和蔬菜中的有机酸与锡能发生化学反应，生成一种毒性极大的锡甲烷，可损害中枢神经。锡的化学性质是十分稳定的。它与水不会发生化学反应，即使让它长期与潮湿空气接触，也只会在它的表面逐渐形成一层密密的氧化物薄膜，这层薄膜能防止锡的继续氧化。锡在加热下与氧发生反应，生成二氧化锡。在高温下，锡与氯作用，生成四氯化锡（气体），与硫作用，生成硫化锡。锡不与水作用，与盐酸、硫酸、稀硝酸反应，生成氯化亚锡、硫化亚锡和硝酸亚锡，与浓硝酸作用，生成二氧化锡，与浓氢氧化钠溶液反应，生成亚锡酸钠。想知道更多关于锡的性质的知识，你可以登陆上海有色网进行查看，其锡专区知识很全面。
铋的性质
2019-03-07 10:03:00
银白色或微赤色，有金属光泽，性脆，导电和导热性都较差。铋在凝结时体积增大，膨胀率为 3.3％。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。室温下，铋不与氧气或水反响，在空气中安稳，加热到熔点以上时能焚烧，宣布淡蓝色的火焰，生成三氧化二铋，铋在红热时也可与硫、卤素化合。铋粉在内着火。铋不溶于水，不溶于非氧化性的酸（如），使浓硫酸和浓，也仅仅在共热时才稍有反响，但能溶于和浓硝酸。
因为铋的熔点低，因此用炭等能够将它从它的天然矿石中复原出来。所以铋早被古代人们获得，但因为铋性脆而硬，缺少延展性，因此古代人们得到它后，没有找到它的使用，仅仅把它留在合金中。
硒粉的性质
2018-01-04 11:20:32
稀散元素之一。在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体方式存在；赤色和黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4.26克/厘米3；后者密度4.28克/厘米3。第一电离能为9.752电子伏特。硒在空气中焚烧宣布蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金属反应，包含氢和卤素。不能与非氧化性的酸效果，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉积成为微粒的硒化物。硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能构成多硫化物类似。
铝的性质
2017-06-06 17:49:50
铝的性质是决定铝的属性的关键因素。更是目前铝业发展的根本原因。铝具有特殊的化学、物理特性，是当今工业上常用的金属之一，不仅重量轻，质地坚，而且具有良好的延展性、导电性、导热性、耐热性和耐核辐射性，是国家经济发展的重要基础原材料。物理化学属性铝是一种轻金属，密度仅是铁的三分一左右。纯净的铝是银白色的，因在空气中易与氧气化合，在表面生成一种致密的氧化物薄膜（氧化铝Al2O3），所以通常略显银灰色。而其薄膜又使铝不易被腐蚀。 铝能够与稀的强酸（如稀盐酸，稀硫酸等）进行反应，生成氢气和相应的铝盐。与一般的金属不同的是，它也可以和强碱进行反应，形成偏铝酸盐和氢气。因此认为铝是两性金属，铝的氧化物被称为两性氧化物，而氢氧化铝则被称为两性氢氧化物。 在常温下，铝在浓硝酸和浓硫酸中被钝化，不与它们反应，所以浓硝酸是用铝罐（可维持约180小时）运输的。 纯铝较软，在300℃左右失去抗张强度。经处理过的铝合金，质轻而较坚韧。更多有色金属铝的性质可参考上海有色金属网。
硫化锌性质
2017-06-06 17:50:00
作为一个投资者,想要进入硫化锌市场,首先就必须花时间来了解下硫化锌性质.基本的硫化锌性质:硫化锌的分子式ZnS;硫化锌分子量:97.43.硫化锌是白色或微黄色粉末。α变体为无色六方晶体，密度3.98g/cm3，熔点1700±28℃(202.66千帕--20大气压)；β变体为无色立方晶体，密度4.102g/cm3，于1020℃转化为α型,存在于闪锌矿中.硫化锌作为一个重要的二，六化合物半导体，硫化锌纳米材料已经引起了极大的关注，不仅因为其出色的物理特性，如能带隙宽，高折射率，高透光率在可见光范围内，而且其巨大的潜力应用光学，电子和光电子器件。硫化锌具有优良的荧光效应及电致发光功能，纳米硫化锌更具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学、力学和催化等领域呈现出许多优异的性能，因此纳米硫化锌的研究引起了更多人的重视，尤其是1994年Bhargava报道了经表面钝化处理的纳米ZnS：Mn荧光粉在高温下不仅有高达18％ 的外量子效率，其荧光寿命缩短了5个数量级，而且发光性能有了很大的变化，更为ZnS在材料中的应用开辟了一条新途径。可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。若在晶体硫化锌中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光,这是重要的硫化锌性质.正是因为这个硫化锌性质,硫化锌才广泛的被用作分析试剂、涂料、制油漆、白色和不透明玻璃，充填橡胶、塑料，以及用于制备荧光粉.
硫酸镍 性质
2017-06-06 17:49:57
硫酸镍 性质有无水物、六水物和七水物三种。商品多为六水物，有α-型和β-型两种变体，前者为蓝色四方结晶，后者为绿色单斜结晶。加热至103 °C时失去六个结晶水。溶于水，水溶液呈酸性；易溶于醇和氨水。有毒！第一部分：化学品名称化学品中文名称：硫酸镍 化学品英文名称：nickel sulfate 中文名称2：英文名称2：nickel monosulfate hexahydrate技术说明书编码：1626CAS No.：10101-97-0 分子式：NiSO4.6H2O分子量：262.86第二部分：成分/组成信息有害物成分含量CAS No.硫酸镍10101-97-0第三部分：危险性概述危险性类别：侵入途径：健康危害：吸入后对呼吸道有刺激性。可引起哮喘和肺嗜酸细胞增多症，可致支气管炎。对眼有刺激性。皮肤接触可引起皮炎和湿疹，常伴有剧烈瘙痒，称之为“镍痒症”。大量口服引起恶心、呕吐和眩晕。 环境危害：对环境有危害，对大气可造成污染。燃爆危险：本品不燃，具刺激性。第四部分：急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。食入：饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。第五部分：消防措施危险特性：受高热分解产生有毒的硫化物烟气。有害燃烧产物：氧化硫。灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。第六部分：泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。第七部分：操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。硫酸镍 性质和更多关于硫酸镍的信息，请登入上海有色网
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钨的性质
2019-02-18 10:47:01
钨呈银白色，其熔点高达3400℃，是熔点最高的金属。密度为19.3克／厘米3。为钢的2.5倍与黄金适当。钨的导电性较好，其导电率高于镍、铁、磷青铜及铂。钨的膨胀系数较小。钨在常温下比较稳定，温度不高时，表面生成棕色和深蓝色氧化膜，在较高温度时，氧化剧烈生成三氧化钨。超越2000℃时，钨和氮反响生成氮化钨。钨与氢不起作用。在高温下钨与碳以及一些含碳气体反响生成具有重要工业价值的坚固难熔的碳化物。钨耐蚀性好，在室温下与任何浓度的酸和碱都不起作用，但能迅速地溶于氢氮酸与浓硝酸的混合液，在氧化性熔盐（如等）中会严峻腐蚀。首要矿藏有黑钨矿和白钨矿两种。
钴的性质
2019-01-31 11:06:04
一、物理性质
钴是具有钢灰色和金属光泽的硬质金属，归于元素周期表第八族，原于量为58.93，原子序数为27，原子内的电于散布为：1s2、2s2、2p6、3s2，3p6、3d7、4s2。钴有多种同位素，而只要59Co为自然界存在的同位素。
钴至少有两种同素异形体：即在低温下安稳的、具有密布六方品质的α－Co和在较高温度下安稳的、具有面心立方晶格的β－Co。α－Co改变β－Co的相变热为60卡∕克，相改变温度约为430℃（也有测定为417℃），体积约添加0.36%。
钴的熔点为1495℃，沸点为3520℃，熔化热为62卡／克，蒸发热为1540卡／克。
比热与温度有关：0～100℃内为0.103卡／克，500℃时为0.146卡／克，800℃时为0.185卡／克，1000℃时为0.204卡／克，热膨胀系数为12.3×10－6～18.1×10－6。
比重为8. 8～8.9，莫氏硬度5.6，布氏硬度124，相对伸长率5%，弹性模数为21530公斤／毫米2。抗张强度：铸造品为24.2公斤／毫米2，线材为70公斤／毫米2。抗压强度：铸造品为85.8公斤／毫米2，线材为82.5公斤／毫米2。
与铁、镍相同，钴能吸收氢，在细粉状况和高温时能吸附的氢为钴体积的50～150倍。电解钴能吸附的氢为钴体积的35倍。常温下钴也能吸附CO。
钴的导电率约为铜的27.6%，纯度为99.95%的特，20℃时的比电阻为6.248×10－6欧姆·厘米，钴的电阻温度系数在0～100℃时可取0.006∕℃。钴具有延展性及很强的磁性，居里点1121℃。
二、化学性质
钴是中等活性的金属，坐落铁族元素铁镍的中间。钴的抗腐蚀性能好，常温时，水、湿空气、碱及有机酸均对钴不起效果。钴在稀酸中比铁更难溶解，但在加热时，特别是当钴呈粉末状况加热时，能与氧、硫、氯、剧烈反响，还能与硅、磷、砷、锑、铝构成一系列的化合物，与碳构成相似Fe3C的碳化物(Co3C)。不同温度下钴与石墨生成Co3C的△G°＝－8580－5.76TlgT＋8.75T。
钴能被硫酸、、硝酸溶解构成二价钴盐，能与稀醋酸缓慢效果。
当硫含量超越0.005%时，钴的延展性大大下降，含硫大于0.015%的锭材，因为构成晶粒间的裂缝而不能锻制。
钴的原子价为2或3。关于简略的钴离子，二价钴安稳，三价钴离子不安稳。但关于钴络合物，三价钴安稳。
钴电位序坐落铁与镍之间。在稀酸中，钴较铁难溶，但较镍易溶。在某些情况下，钴在酸或碱溶被中变为钝态。
所报道的钴标准电极电位值或氧化复原电位值不大共同。一般对ECo2＋∕Co取－0.277伏，对ECo3＋∕Co2＋取＋1.808伏。在1N20℃的硫酸溶液中和时，氢在钴电极上分出的超电压为－0.22伏。
锌的性质
2017-06-06 17:49:55
锌的性质可分为物理性质和化学性质.这2种不同性质,已经被广泛运用到各行各业中了物理性质:金属锌，化学符号Zn，属化学元素周期表第II族副族元素，是六种基本金属之一。锌是一种白色略带蓝灰色金属，具有金属光泽，在自然界中多以硫化物状态存在。锌的密度为7.2克/立方厘米，熔点为419.5℃，沸点906℃，莫氏硬度为2.5，其六面体晶体结构稳定性极强，无法改变，但可以加强。锌较软，仅比铅和锡硬，展性比铅、铜和锡小，比铁大。细粒结晶的锌比粗粒结晶的锌容易锟轧及抽丝。锌也是人类自远古时就知道其化合物的元素之一。锌矿石和铜熔化制得合金——黄铜,早为古代人们所利用。但金属状锌的获得比铜、铁、锡、铅要晚得多，一般认为这是由于碳和锌矿共热时，温度很快高达1000 ℃以上，而金属锌的沸点是906℃，故锌即成为蒸气状态，随烟散失，不易为古代人们所察觉，只有当人们掌握了冷凝气体的方法后，单质锌才有可能被取得。化学性质:在常温下不会被干燥空气、不含二氧化碳的空气或干燥的氧所氧化，但在与湿空气接触时，其表面会逐渐被氧化，生成一层灰白色致密的碱性碳酸锌包裹其表面，保护内部不再被侵蚀。纯锌不溶于纯硫酸或盐酸，但锌中若有少量杂质存在则会被酸所溶解，因此，一般的商品锌极易被酸所溶解，亦可溶于碱中。以上是上海有色网笔者为您提供的关于锌的性质的咨询,希望您能满意.
铜的性质
2017-06-06 17:49:53
铜(Cu)是元素周期表第二十九位元素，属于第I B族，相对原子质量为63.54，是包括银和金在内的金属元素系列的第一个元素，密度8900kg/m3，为比较重的金属，熔点1083.4℃，沸点2360℃。纯铜呈鲜明粉红色，打磨光亮后会呈现出明亮的金属光泽，铜不具有磁性，其强度、硬度中等，抗磨蚀性极佳。铜的性质包括物理性质和化学性质 一、铜的物理性质包括导电性、导热性以及耐蚀性 1、铜的导电性 铜最重要的特性之一便是其具有极佳的导电性，其电导率为58m/(Ω。mm的平方)。这一特性使得铜大量应用于电子、电气、电信和电子行业。铜的这种高导电性与取原子结构有关：当多个单独存在的铜原子结合成铜块时，其价电子将不再局限于铜原子之中，因而可以在全部的固态铜中自由移动，其导电性仅次于银。铜的导电性国际标准为：一长1m重1g的铜在20℃时的导电量公认为100%。现在的铜炼技术已经可以生产出同品级铜的导电量比这个国际标准高出4%~5%。 2、铜的导热性 固体铜中喊有自由电子所产生的另一重要效应就是其拥有极高的导热性，其热导性为386W/(m.k)，导热性仅次于银。加之铜比金、银储量更丰富，价格更便宜，因此被制成电线电缆、接插件端子、汇流[排、引线框架等各种产品，广泛用于电子电气、电讯和电子行业。铜还有各种换热设备如热交换器、冷凝器、散热器的关键材料，被广泛应用于电站辅机、空调、制冷、汽车水箱、太阳能集热器栅板、海水淡化以及医药、化工、冶金等各种换热场合。 3、铜的耐蚀性 铜具有良好的耐蚀性能，优于普通钢材，在碱性气氛中优于铝。铜的电位序中是+0.34V，比氢高，是以电位较正的金属。铜在淡水中的腐蚀速度也很低(约0.05mm/a)。并且铜管用于运送自来水时，管壁不沉积矿物质，这点是铁制水管所远不能及的。正因为这一特性，高级卫浴给水装置中大量使用铜制水管、龙头及有关设备。铜极耐大气腐蚀，其在表面可形成一层主要有碱式硫酸铜组成的保护薄膜，即铜绿，其化学成分为CuS04*Cu(OH)2及CuSO4*3Cu(OH)2。因此铜材被用于建筑屋屋面板、雨水管、上下管道、管件;化工和医药容器、反应釜、纸浆滤网;舰船设备、螺旋桨、生活和消防管网;冲制种类硬币(耐腐蚀性)、装饰、奖牌、奖杯、雕塑和工艺品(耐蚀性色泽典雅)等。 二、铜的化学性质 铜原子容易失去一个电子形成亚铜离子(Cu+)或失去两个电子形成铜离子(Cu2+)，故铜形成化合物是以呈现一价或二价的氧化状态进行，但由正二价氧化状态形成的化合物比由正一价氧化状态形成的化合物稳定。 铜原子的晶体结构为面心立方(FCC)，每一个铜原子周围都有12个想邻的铜原子以等距离周期性地围绕，这种结晶构造是自然界结晶构造中对称性最高的一种。一个铜原子的实际直径为2.5A，即2.5乘以10的-10次方m。 铜是不太活泼的重金属元素。在常温下不与干燥空气中的氧反应。但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO；继续在很高的温度下燃烧就红色的氧化亚铜Cu2O，Cu2O有毒，广泛应用于船底漆，防止寄生的动植物在船底生长。在潮湿的空气里，铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈，其成分主要是碱式碳酸铜；在电位顺序中，铜在氢之后，所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气。但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐；铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解： 常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS。此外，铜还能与三氯化铁作用。在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。 您可以登陆上海有色网查询更多有关铜的性质的信息好资讯。
铱的性质
2019-03-13 11:30:39
铱的性质 铱是铂族金属之一，银白色。熔点为2454℃，属难熔金属。密度为22.40克/厘米3。室温下质硬而脆，高温时可压成薄片或拉成丝。是仅有可在氧化性气氛和2300℃下而不严重损失的金属。熔点和硬度都比铂高。铱化学性质安稳，它不与任何酸（包含）起作用，但受熔融盐的腐蚀，尤其是受氯化钠和腐蚀。自然界中铱与铂族其它金属性质附近，常共生在一起。依首要从铁、镍、铜的硫化矿和铂砂矿的副产物取得。 铱的用处 铱及其合金在石油化学工业上首要作催化剂。在电子电器工业上，用于制作电阻线、热电偶、依阴极丝、继电器、电触头及印刷电路等。高硬度的铱铂合金常用来制作陀螺仪导电环、笔尖、挂钟、仪器轴承等。国际标准米尺就是用10%铱和90%铂的合金制成的。铱还可作高温反响坩埚。 .
钛的性质
2019-01-31 11:06:17
原子结构钛坐落元素周期表中ⅣB族，原子序数为22，原子核由22个质子和20－32个中子组成，核外电子结构排列为1S22S22P63S23D24S2。原子核半径5×10－13厘米。
物理性质钛的密度为4.506－4.516克/立方厘米（20℃），熔点1668±4℃，熔化潜热3.7－5.0千卡/克原子，沸点3260±20℃，汽化潜热102.5－112.5千卡/克原子，临界温度4350℃，临界压力1130大气压。钛的导热性和导电功能较差，近似或略低于不锈钢，钛具有超导性，纯钛的超导临界温度为 0.38－0.4K。在25℃时，钛的热容为0.126卡/克原子·度，热焓1149卡/克原子，熵为7.33卡/克原子·度，金属钛是顺磁性物质，导磁率为1.00004。钛具有可塑性，高纯钛的延伸率可达50－60%，断面缩短率可达70－80%，但强度低，不宜作结构材料。钛中杂质的存在，对其机械功能影响极大，特别是空隙杂质（氧、氮、碳）可大大提高钛的强度，显着下降其塑性。钛作为结构材料所具有的杰出机械功能，就是经过严格控制其间恰当的杂质含量和添加合金元素而到达的。
化学性质钛在较高的温度下，可与许多元素和化合物发作反响。各种元素，按其与钛发作不同反响可分为四类：第一类：卤素和氧族元素与钛生成共价键与离子键化合物；第二类：过渡元素、氢、铍、硼族、碳族和氮族元素与钛生成金属间化物和有限固溶体；第三类：锆、铪、钒族、铬族、钪元素与钛生成无限固溶体；第四类：慵懒气体、碱金属、碱土金属、稀土元素（除钪外），锕、钍等不与钛发作反响或 基本上不发作反响。
与化合物的反响：HF和氟化物氟化体在加热时与钛发作反响生成TiF4， 反响式为（1）；不含水的氟化氢液体可在钛表面上生成一层细密的四氟化钛膜，可防止HF浸入钛的内部。是钛的最强熔剂。即便是浓度为1%的，也能与钛发作剧烈反响，见式（2）；无水的氟化物及其水溶液在低温下不与钛发作反响，仅在高温下熔融的氟化物与钛发作显着反响。Ti＋4HF＝TiF4＋2H2＋135.0千卡 （1）
2Ti＋6HF＝2TiF4＋3H2 （2）
HCl和氯化物氯化体能腐蚀金属钛，枯燥的氯化氢在>300℃时与钛反响生成TiCl4，见 式(3)；浓度＜5%的 在室温下不与钛反响，20%的在常温下与钛发作瓜在生成紫色的TiCl3，见式(4);当温度长高时，即便稀也会腐蚀钛。各种无水的氯化物，如镁、锰、铁、镍、铜、锌、、锡、钙、钠、和NH4离子及其水溶液，都不与钛发作反响，钛在这些氯化物中具有很好的安稳性。Ti＋4HCl＝TiCl4＋2H2＋94.75千卡 (3)
2Ti＋6HCl＝TiCl3＋3H2 (4)硫酸和钛与＜5%的稀硫酸反响后在钛表面上生成维护性氧化膜，可维护钛不被稀酸 持续腐蚀。但>5%的硫酸与钛有显着的反响，在常温下，约40%的硫酸对钛的腐蚀速度最快，当浓度大于40%，到达60%时腐蚀速度反而变慢，80%又到达最快。加热的稀酸或50%的浓硫酸可与钛反响生成硫酸钛，见式（5），（6），加热的浓硫酸可被钛复原，生成SO2，见式（7）。常温下钛与反响，在其表面生成一层维护膜，可阻挠与钛的进一步反响。但在高温下，与钛反响分出氢，见式（8），粉末钛在600℃开端与反响生成钛的硫化物，在900℃时反响产品主要为TiS，1200℃时为Ti2S3。Ti＋H2SO4＝TiSO4＋H2 (5)2Ti＋3H2SO4＝Ti2(SO4)3＋H2 (6)2Ti＋6H2SO4＝Ti2(SO4)3＋3SO2＋6H2O＋202千卡 (7)
Ti＋H2S＝TiS＋H2＋70千卡 (8)硝酸和细密的表面润滑的钛对硝酸具有很好的安稳性，这是因为硝酸能快速在钛表面生成一层结实的氧化膜，可是表面粗糙，特别是海绵钛或粉末钛，可与次、热稀硝酸发作反响，见式（9）、（10），高于70℃的浓硝酸也可与钛发作反响，见式（11）；常温下，钛不与反响。温度高时，钛可与反响生成TiCl2。
3Ti＋4HNO3＋4H2O＝3H4TiO4＋4NO (9)
3Ti＋4HNO3＋H2O＝3H2TiO3＋4NO (10)Ti＋8HNO3＝Ti(NO3)4＋4NO2＋4H2O (11)综上所述，钛的性质与温度及其存在形状、纯度有着极端亲近的联系。细密的金属钛在自然界中是适当安稳的，可是，粉末钛在空气中可引起自燃。钛中杂质的存在，显着的影响钛的物理、化学功能、机械功能和耐腐蚀功能。特别是一些空隙杂质，它们可以使钛晶格发作畸变，而影响钛的的各种功能。常温下钛的化学活性很小，能与等少量几种物质发作反响，但温度添加时钛的活性敏捷添加，特别是在高温下钛可与许多物质发作剧烈反响。钛的冶炼进程一般都在800℃以上的高温下进行，因而必须在真空中或在慵懒气氛维护下操作。
镁的性质
2019-01-31 11:05:59
一、镁的发现
（1） 1808年英国化学家戴维(H.Davy)电解和氧化镁的混合物制得镁齐,第一次取得金属镁。
（2） 1828年法国科学家比西(A.A.B.Bussy) 用钾复原熔融氯化镁得金属镁。
（3）1833年,英国科学家法拉第(M Faraday)又用电解熔融氯化镁的办法制得金属镁，但在其时镁仍然是实验室的珍品。
（4）1886年才在德国开端用后一种办法进行镁的工业出产。
（5）我国于20世纪50年代用熔盐电解法开端以工业规划出产镁。二、镁的性质
A．物理性质
镁是银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有杰出的热散失性。
B．化学性质
镁具有比较强的复原性,能与热水反响，放出，焚烧时能发作眩目的白光，镁与氟化物、和铬酸不发作效果，也不受苛性碱腐蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包含烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁只是细微地或许底子不起效果。镁能在能和二氧化碳发作焚烧反响，因而镁焚烧不能用二氧化碳救活器救活。
三、镁资源
镁是10种常用有色金属之一，其蕴藏量丰厚，在地壳中的含量到达2.1%-2.7%，在所有元素中排第六位，是仅次于铝、铁、钙居第四位的金属元素。首要来自海水、天然盐湖水、白云岩、菱镁矿、水镁石和橄榄石等。据估量，全国际的菱镁矿资源量约为120亿吨，水镁石几百万吨，海水中的镁含量估量为6×10（16次方）吨，别的还有很多的白云石和盐湖镁资源 。
我国是国际上镁资源最为丰厚的国家之一，镁资源矿石类型全，散布广，总储量占国际的22.5%，居国际第一：菱镁矿储量居国际首位，已探明菱镁矿储量34亿吨，占国际菱镁矿总储量的28.3%；原镁产值居于国际第一位，占国际总产值的70%多。我国含镁白云石矿丰厚，白云石资源广泛我国各省区，特别是山西、宁夏、河南、吉林、青海、贵州等省区，现已探明储量40亿吨以上；我国4大盐湖区镁盐矿产资源的前景储量达数十亿吨其间，柴达木盆地内大小不等的33个卤水湖、半干枯盐湖和干枯盐湖，蕴藏着储量占全国第一位的镁盐资源；我国海域水中的镁合金到达0.13%。
硫化锑粉性质
