5月9日消息： 　　化学性质　　银是古代发现的金属之一。银在自然界中虽然也有单质存在，但绝大部分是以化合态的形式存在。 银具有很高的延展性，因此可以碾压成只有0．00003厘米厚的透明箔，1克重的银粒就可以拉成约两公里长的细丝。 银的导热性和导电性在金属中名列前茅。 银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用，但久置空气中能变黑，失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为： 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O 　　银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：　　473K　　2Ag + F2 ===== 2AgF 暗棕色　　加热　　2Ag + Cl2 ===== 2AgCl 白色　　加热　　2Ag + Br2 ===== 2AgBr 黄色　　加热　　2Ag + I2 ===== 2AgI 橙色　　银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：　　加热　　2Ag + S ==== Ag2S

锰的化学性质，锰，原子序数25，原子量54.93805。元素名来源于意大利文，原意是“镁氧矿”。1774年瑞典化学家舍勒首先确定锰是一种元素，同年他的合作者甘恩从软锰矿中获得金属锰；1856年英国的穆舍特将锰用于炼钢中，制得锰钢。锰在地壳中得含量为0.085%，锰的矿石主要有软锰矿、黑锰矿等。生物细胞中含有及微量的锰，是与生命有关的重要微量元素。天然稳定同位素只有锰55。   锰为钢灰色有光泽的硬脆性金属；熔点1244°C，沸点1962°C，密度7.2克/厘米³，有三种同素异形体。    锰的化学性质与铁相似。金属锰在空气中易被氧化；在加热时可与氟、氯、溴反应；熔融的金属锰能溶解碳；易溶于稀酸。    锰与铁形成的合金有广泛的用途；锰还参与植物光合作用的释氧过程；锰是核酸结构中的成分，能促进胆固醇的合成。元素名称：锰   元素原子量：54.94   元素类型：金属发现人：甘恩    发现年代：1774年发现过程：1774年，瑞典的甘恩，用软锰矿和木炭在坩埚中共热，发现一纽扣大的锰粒。元素描述：银白色金属，质坚而脆。密度7.20克/厘米3。熔点1244+3℃，沸点1962℃。化合价+2、+3、+4、+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如KMnO4）为稳定的氧化态。在固态状态时它以四种同素异形体存在。电离能为7.435电子伏特。在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO，而外层是Mn3O4。在高于800℃的温度下氧化时，MnO的厚度逐渐增加，而Mn3O4层的厚度减少。在800度以下出现第三种氧化层Mn2O2。在约450℃以下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的。能分解水，易溶于稀酸，并有氢气放出，生成二价锰离子。元素来源：重要的矿物是软锰矿、辉锰矿和褐锰矿等。可用铝热法还原软锰矿制得。元素用途：冶金工业中用来制造特种钢；钢铁生产上用锰铁合金作为去硫剂和去氧剂。元素辅助资料：锰是在地壳中广泛分布的元素之一。它的氧化物矿——软锰矿早为古代人们知悉和利用。但是，一直到18世纪的70年代以前，西方化学家们仍认为软锰矿是含锡、锌和钴等的矿物。18世纪后半叶，瑞典化学家T.O.柏格曼研究了软锰矿，认为它是一种新金属氧化物。他曾试图分离出这个金属，却没有成功。舍勒也同样没有从软锰矿中提取出金属，便求助于他的好友、柏格曼的助手——甘英。在1774年，甘英分离出了金属锰。柏格曼将它命名为managnese(锰)。它的拉丁名称manganum和元素符号Mn由此而来。锰 (Manganese)   硫酸锰 (Manganese Sulfate)作用与应用：主要存在于垂体、肝胰脏和骨的粒线体中，为多种酶的组成部分。锰参与体内的造血过程，促进细胞内脂肪的氧化作用，可防止动脉粥样硬化。锰缺乏时可引起生长迟缓、骨质疏松和运动失常等。主要用于长期靠静脉高营养支持的患者。用法用量：口服，成人每日需要量5～10mg。儿童每日需要量0.5～1.5mg。【副作用】过量的锰会引起巴金森氏症震颤麻痹样的症状。锰，是瑞典化学家、氯气的发现者社勒于1774年从软锰矿中发现的。当时，这种软锰矿通称为“Manganese”，社勒就用这名字作为新元素的名字，即“锰”。锰是银灰色的金属，很象铁，但比铁要软一些。如果锰中含有少量的杂质——碳或硅，便变得非常坚硬，而且很脆。不过，纯净的金属锰的用途并不太广，因为它比铁还易生锈，在潮湿的空气中，没一会儿便变得灰蒙蒙的，失去了光泽——表面生成了一层氧化锰。再说，锰的熔点又比铁低，机械强度不如钢铁，而价格又比钢铁贵得多，因此人们几乎不生产金属锰，而大量生产钢铁。锰最重要的用途是制造合金——锰钢。锰钢的脾气十分古怪而有趣：如果在钢中加入2.5—3.5％的锰，那么所制得的低锰钢简直脆得象玻璃一样，一敲就碎。然而，如果加入13％以上的锰，制成高锰钢，那么就变得既坚硬又富有韧性。高锰钢加热到淡橙色时，变得十分柔软，很易进行各种加工。另外，它没有磁性，不会被磁铁所吸引。现在，人们大量用锰钢制造钢磨、滚珠轴承、推土机与掘土机的铲斗等经常受磨的构件，以及铁轨、桥梁等。上海新建的文化广场观众厅的屋顶，采用新颖的网架结构，用几千根锰钢钢管焊接而成。在纵76米、横138米的扇形大厅里，中间没有一根柱子。由于用锰钢作为结构材料，非常结实，而且用料比别的钢材省，平均每平方米的屋顶只用45公斤锰钢。1973年兴健的上海体育馆(容纳一万八千人)，也同样采用锰钢作为网架屋顶的结构材料。在军事上，用高锰钢制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等。炼制锰钢时，是把含锰达60一70％的软锡矿和铁矿一起混合治炼而成的。除了锰钢外，锰钢也是重要的锰合金，锰钢含有30％的锰，具有很好的机械强度。由84％的钢、12％的锰和4％的镍组成的“孟加臬”合金(又名锰镍铜齐)，它的电阻随温度的改变很小，被用来制造精密的电学仪器。锰的重要化合物是二氧化锰。在大自然中，便有大量天然的二氧化锰——软锰矿。人们早在远古时代便知道软锰矿了。二氧化锰是黑构色的粉末。干电池中那些黑色的粉末，便是二氧化锰。二氧化锰能够催化油类的氧化作用，人们常在油漆中加入它，以便加速油漆干燥的速度。人们在制造玻璃时，常往里加入二氧化锰，因为它能消除玻璃的绿色，使绿色玻璃变得无色透明。锰的另一重要化合物是高锰酸钾(俗称“灰锰氧”)。高锰酸钾是紫色针状晶体。只要加入一点儿高锰酸钾，便足以使一大桶水变成紫色。高锰酸钾是很强的氧化剂，能杀菌。在公共场所的茶缸旁，常放着一桶紫色的消毒用水，人们称之为“灰锰水”，其实，这就是高锰酸钾溶液，浓度为千分之一。不过，这种水不能喝进肚里，因为它有催吐作用，在医学上用作洗胃剂和催吐剂。在分析化学上，高锰酸钾常用作氧化剂，著名的高锰酸钾法便是用它作滴定液进行化学分析的。高锰酸钾被还原后，常变成二氧化锰。“灰锰水”用完后，底下常有些黑色的渣子，那便是二氧化锰。此外，碳酸锰是重要的白色颜料，俗称“锰白”，而硫酸锰在农业上，则用作种子催芽剂或作“锰肥”——微量元素肥料。在动植物体中，锰的含量一般不超过十万分之几。但红蚂蚁体内含锰竟达万分之五，有些细菌含锰甚至达百分之几。人体中含锰为百万分之四，大部分分布在心脏、肝脏和肾脏。锰主要是影响人体的生长、血液的形成与内分泌功能。在大自然中，锰是分布很广的元素之一，约占地壳总原子数的万分之三。最重要的锰矿是软锰矿和硬锰矿。虽然海水中含锰量很少，但在海洋深处的淤泥中，含锰却达千分之三。有人预言，在不久的将来，人们将从海底开采锰矿!更多关于锰的化学性质的信息和资讯，请继续关注本站锰频道！

砷的化学性质首要取决于其氧化状况，即三价砷和五价砷。    1.三价砷As3+，其固态物料常见以As2O3方式存在，液体中则以砷化物——亚的阳离子存在。结晶盐常见、亚银和亚铜等。亚的解离如下：    2.五价砷As5+，见以As2O5方式存在。五价被结晶为三元酸，用2AsO4H3 •H2O分子式表明。    在溶液中的解离平衡：            砷由磷的电子结构及原子半径相类似，因此这两种元素的化学性质亦十分类似，尤以五价正酸的酸度简直相同，因此可利用这些性质来改进从水中除砷的功率。自然界的砷矿藏首要有硫砷铜矿（Cu3AsS4）、三硫化二砷或称雌黄（As2S3）、砷钴矿（Co AsS2）、砷黄铁矿或称毒砂（FeAsS）等，这些矿藏的pH值呈中性，微溶于水，当经过化学处理收回有用共生元素金时，将转为易溶的砷化合物。如对硫化矿收回金的工艺过程中，矿石进行酸化焙烧，砷则变为细粉末状的亚砷氧化物，经过气相和焙烧矿化而溶解于液相需进行处理，不然对环境形成污染。

作为一名有色金属锌的投资者,如果您对锌的化学性质不够了解的话,可能会对您的投资造成一定的影响.锌的化学性质有哪些呢?锌是活性金属，在室温下，锌在干燥的空气中不起变化，但在潮湿的空气中锌表面生成致密的碱式碳酸盐[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，它可阻止锌的继续氧化。锌加热至225℃后氧化激烈，燃烧时呈绿色火焰。在一定温度下锌与氟、氯、溴、硫作用各生成相应的化合物。锌属负电性金属，易溶于盐酸、稀硫酸和碱性溶液中，也易从溶液中置换某些金属，如金、银、铜、镉等。锌的主要化合物为硫化锌(ZnS)、氧化锌(ZnO)、硫酸锌(ZnS04)和氯化锌(ZnCl2)。锌的标准电极电位为-0.763伏，锌的电化当量为1.220克／(安培·小时)目前市场反馈的氧化锌正是利用了锌的化学性质而生产出来的产品,因此了解了锌的化学性质,才能让您驰骋市场!

镍的化学性质主要是在大气中不易生锈，能抵抗苛性碱的腐蚀。在空气中或氧气中镍表面形成NiO薄膜，可防止进一步氧化。细粉末状的金属镍加热是可以吸收相当量的氢气。加热时镍能与氧、硫、氯、溴等非金属剧烈反应，生成相应的化合物。化合物主要有氧化镍、硫酸镍、氯化镍、碳酸镍、草酸镍等。镍最重要的一个性质是在常压和60℃温度下，直接与CO生成羰基镍，后者为无色易挥发液体，羰基镍生成反应是可逆的，180℃高温下羰基镍又可分解为CO和镍。镍在地壳中含量约为0.021%，是一种稀有金属，它是元素周期表第8副族磁金属之一，原子序数28，原子量58.71。镍的化学性质还表现在有较好的抗化学腐蚀能力，在常温下，镍表面覆盖着保护性氧化膜，可以抗空气、水和某些盐溶液的作用，能耐苛性钠腐蚀。与铁相似，镍在浓硝酸里呈现“钝态”。但镍在碱性溶液中的稳定性比铁高。镍易溶于稀的无机酸中，并放出氢气。它能被氨水溶解，硫酸和盐酸缓慢溶解镍，溶解速度与酸的浓度和温度有关，硝酸能很快溶解镍。镍是较正电性金属，标准电极电位-0.25V，电化学当量1.096，镍是一种活性极高的金属催化剂，常用于有机合成。 

    铜是人类最早发现的古老金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。自然界中的铜分为自然铜、氧化铜矿和硫化铜矿。自然铜及氧化铜的储量少，现在世界上80%以上的铜是从硫化铜矿精炼出来的，这种矿石含铜量极低，一般在2-3%左右。金属铜，元素符号CU，原子量63.54,比重8.92，熔点1083Co。纯铜呈浅玫瑰色或淡红色，打磨光亮后会呈现出明亮的金属光泽，铜不具有磁性，其强度、硬度中等，抗磨蚀性极佳。铜具有许多可贵的物理化学特性，例如其热导率都很高，化学稳定性强，抗张强度大，易熔接，且抗蚀性、可塑性、延展性。纯铜可拉成很细的铜丝，制成很薄的铜箔。能与锌、锡、铅、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金，形成的合金主要分成三类：黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜钴镍合金。 铜的性质包括铜的物理性质和铜的化学性质。　　一、铜的化学性质　　铜原子容易失去一个电子形成亚铜离子(Cu+)或失去两个电子形成铜离子(Cu2+)，故铜形成化合物是以呈现一价或二价的氧化状态进行，但由正二价氧化状态形成的化合物比由正一价氧化状态形成的化合物稳定。　　铜原子的晶体结构为面心立方(FCC)，每一个铜原子周围都有12个想邻的铜原子以等距离周期性地围绕，这种结晶构造是自然界结晶构造中对称性最高的一种。一个铜原子的实际直径为2.5A，即2.5乘以10的-10次方m。      铜是不太活泼的重金属元素。在常温下不与干燥空气中的氧反应。但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO；继续在很高的温度下燃烧就红色的氧化亚铜Cu2O，Cu2O有毒，广泛应用于船底漆，防止寄生的动植物在船底生长。在潮湿的空气里，铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈，其成分主要是碱式碳酸铜；在电位顺序中，铜在氢之后，所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气。但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐；铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解： 常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS。此外，铜还能与三氯化铁作用。在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。    二、铜的物理性质包括导电性、导热性以及耐蚀性    1、铜的导电性　　铜最重要的特性之一便是其具有极佳的导电性，其电导率为58m/(Ω。mm的平方)。这一特性使得铜大量应用于电子、电气、电信和电子行业。铜的这种高导电性与取原子结构有关：当多个单独存在的铜原子结合成铜块时，其价电子将不再局限于铜原子之中，因而可以在全部的固态铜中自由移动，其导电性仅次于银。铜的导电性国际标准为：一长1m重1g的铜在20℃时的导电量公认为100%。现在的铜炼技术已经可以生产出同品级铜的导电量比这个国际标准高出4%~5%。　　2、铜的导热性　　固体铜中喊有自由电子所产生的另一重要效应就是其拥有极高的导热性，其热导性为386W/(m.k)，导热性仅次于银。加之铜比金、银储量更丰富，价格更便宜，因此被制成电线电缆、接插件端子、汇流[排、引线框架等各种产品，广泛用于电子电气、电讯和电子行业。铜还有各种换热设备如热交换器、冷凝器、散热器的关键材料，被广泛应用于电站辅机、空调、制冷、汽车水箱、太阳能集热器栅板、海水淡化以及医药、化工、冶金等各种换热场合。　　3、铜的耐蚀性　　铜具有良好的耐蚀性能，优于普通钢材，在碱性气氛中优于铝。铜的电位序中是+0.34V，比氢高，是以电位较正的金属。铜在淡水中的腐蚀速度也很低(约0.05mm/a)。并且铜管用于运送自来水时，管壁不沉积矿物质，这点是铁制水管所远不能及的。正因为这一特性，高级卫浴给水装置中大量使用铜制水管、龙头及有关设备。铜极耐大气腐蚀，其在表面可形成一层主要有碱式硫酸铜组成的保护薄膜，即铜绿，其化学成分为CuS04*Cu(OH)2及CuSO4*3Cu(OH)2。因此铜材被用于建筑屋屋面板、雨水管、上下管道、管件;化工和医药容器、反应釜、纸浆滤网;舰船设备、螺旋桨、生活和消防管网;冲制种类硬币(耐腐蚀性)、装饰、奖牌、奖杯、雕塑和工艺品(耐蚀性色泽典雅)等。    您可以登陆上海有色网查询更多有关铜的化学性质的信息和资讯。 

1.金的化学性质     金的化学性质安稳，具有很强的抗腐蚀性，从常温到高温一般均不氧化。金不溶于一般的酸和碱，但可溶于某些混酸，如。金也可溶于碱金属，，酸性的溶液，溶液，欢腾的溶液，有氧存在的钾、钠、钙、镁的硫代硫酸盐溶液等。碱金属的硫化物会腐蚀金，生成可溶性的硫化金。土壤中的腐殖酸和某些细菌的代谢物也能溶解微量金。    金的首要化学性质数据见下表。金的化学数据原子序数79元素周期表中方位第六周期，榜首副族原子量196.9665安稳同位素Au 197外层电子结构5d 10 68 1离子半径0.137nm原子半径0.144nm电离势9.19eV    金的电离势高，难以失掉外层电子成正离子，也不易承受电子成阴离子，其化学性质安稳，与其他元素的亲和力弱小，因而，在自然界多呈元素状况存在。    2.金的地球化学性质    金具有亲硫性，常与硫化物如黄铁矿、毒砂、方铅矿、辉锑矿等亲近共生;易与亲硫的银、铜等元素构成金属互化物。    金具有亲铁性，陨铁中含金（1150×10-12）比一般岩石高3个数量级，金常常与亲铁的铂族元素构成金属互化物。    金还具有亲铜性，它在元素周期表中，占有着亲铜和亲铁元素之间的边际方位，与铜、银归于同一副族，但在复原地质环境下，金的地球化学行为与相邻元素类似，体现了更强的亲铁性，铜、银多富集于硫化物相内；而金铂多集中于金属相。金在地球中丰度值为0.8×10－6，地核为2.6×10－6，地幔为0.005×10－6，地壳为0.004×10－6。金在地壳中的丰度只要铁的1/1千万，银的1/21。地壳中各类岩石含金都很低(下表)。 金在各类岩石中的丰度（×10－12）岩类岩浆岩金丰度沿积岩金丰度变质岩金丰度深成岩酸性花岗岩花岗闪长岩长英岩1.73.04.2砂岩 页岩 碳酸盐岩 深海堆积3.0 2.5 2.0 3.4泥质板岩及板岩角页岩片岩片麻岩石英岩碳酸岩1.08.5 2.23.54.91.5中性基性超基性3.24.86.6火山岩浅成岩酸性、基性及中性1.53.6     地球上99％以上的金进入地核。金的这种散布是地球长时间演化过程中构成的。地球开展前期阶段构成的地壳其金的丰度较高，因而，大体上能代表前期残存地壳组成的邃古宙绿岩带，尤其是镁铁质和超镁铁质火山岩组合，金丰度值高于地壳各类岩石，或许成为金矿床的最早的“矿源层”。    综上所述，金在地壳中丰度值原本就很低，又具有亲硫性、亲铜性，亲铁性,高熔点等性质,要构成工业矿床,金要富集上千倍,要构成大矿、富矿，金则要富集几千、几万倍，乃至更高，可见其规划巨大的金矿一般要阅历适当长的地质时期，经过多种来历，屡次成矿作用叠加才或许构成。

锡的化学性质是锡表现形式的一种，我们来看一下。在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定，能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。 锡和不具有强氧化性的常见无机酸能发生置换反应，放出氢气。锡与无机酸的作用很缓漫，与有机酸几乎不发生作用。但是水中和蔬菜中的有机酸与锡能发生化学反应，生成一种毒性极大的锡甲烷，可损害中枢神经。锡的化学性质是十分稳定的。它与水不会发生化学反应，即使让它长期与潮湿空气接触，也只会在它的表面逐渐形成一层密密的氧化物薄膜，这层薄膜能防止锡的继续氧化。锡在加热下与氧发生反应，生成二氧化锡。在高温下，锡与氯作用，生成四氯化锡（气体），与硫作用，生成硫化锡。锡不与水作用，与盐酸、硫酸、稀硝酸反应，生成氯化亚锡、硫化亚锡和硝酸亚锡，与浓硝酸作用，生成二氧化锡，与浓氢氧化钠溶液反应，生成亚锡酸钠。锡的化学性质的更多信息你可以在上海有色网中找到。

铝的化学性质是让铝成为主要工业生产原料的一大原因之一。铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。在常温下，铝在浓硝酸和浓硫酸中被钝化，不与它们反应，所以浓硝酸是用铝罐（可维持约180小时）运输的。 纯铝较软，在300℃左右失去抗张强度。经处理过的铝合金，质轻而较坚韧。铝的抗腐蚀性（特别是氧化，因为其氧化物氧化铝反而增加了铝的抗腐抗热性）优异，外观质感佳，价格适中，是电脑机壳的上选材料。 近五十年来，铝已成为世界上最为广泛应用的金属之一。除上所述，在建筑业上，由于铝在空气中的稳定性和阳极处理后的极佳外观而受到很大应用；在航空及国防军工部门也大量使用铝合金材料；在电力输送上则常用高强度钢线补强的铝缆；集装箱运输、日常用品、家用电器、机械设备等都需要大量的铝。铝的化学性质决定着铝在上述行业的广泛使用！

铅有多种多样的化学性质。下面主要列举了9种铅的化学性质供您参考：1、铅有比较好的抗酸的特性,主要是它的一些盐类不太易溶于水如铅对如下的酸的反应就是由此而被抑制.铅和HF,由于PbF2不溶解于水,所以在铅表面形成PbF2的保护膜,抑制了反应,所以有些要利用HF而不能用玻璃仪器的就用所谓铅皿,如中学教材提到的用HF腐蚀玻璃的实验等就提到了用铅皿,同样盐酸等酸也若是,所以铅板可以用于化工的防酸的衬板,过去也用于自来水的水管的内衬层,特别是一些硬水地区,若天然水含有硫酸根的,也硫酸铅难溶解于水.使+2价的铅离子和硫酸根以盐的形式覆盖于管道内壁上,有较高的耐用性,不易腐蚀。2、铅可以溶解于热的盐酸和热的硫酸,Pb +3HCl =HPbCl3 + H2 .Pb +3H2SO4 =Pb(HSO4)2 +SO2 +2H2O.(是浓硫酸).3、在有氧气存在时,铅可以溶解于醋酸,因为醋酸铅可以溶解于水,它有甜为，所以醋酸铅又叫铅糖,这样在农村,人们用锡壶盛酒,并加热着喝,久之就有铅中毒现象,因为锡壶含铅,同样的就是瓷器和搪瓷制品的红色的釉层就是铅颜料.它们在酸性条件溶解出铅离子,特别是含醋的时候.要知道我国的民众有饮醋的习惯,过去的酒往往就有微酸性.4、铅可以溶解于硝酸,是因为硝酸铅是可以溶解的,生成物都是2价的硝酸铅,5、铅的化合价有+2,+4价,按,铅所在的元素周期表的位置,它的+2价是稳定的而+4价的化合物因此都具有比较强的氧化性,如PbO2 +4HCl +PbCl2 +Cl2 +2H2O.6、PbO2在加热时会分解产生O2,所以它是生氧剂,与一些可燃物一起摩擦,可以产生火,应用于火柴的制造和野外生火用.7、在卤化物里,+4价的稳定的只有PbF4,PbCl4是一种黄色的液体,极易水解,并产生HCl,在空气里也发烟.加热到100多度就爆炸性分解,而其他的基本不稳定存在,因为+4价的铅的氧化性太强,可以将I-和Bb-离子氧化,所以PbI4可以认为是不存在的,但PbBr4似乎有特殊的用途,就是用于汽油的抗爆作用,汽油里面加有四乙基铅和二溴代乙烷,它们在参与燃烧的过程中,将铅以PbBr4的形式随废气挥发出来,但对空气产生污染,这就是在解决了汽油正常燃烧时而产生的对空气的负面影响,8、铅离子的毒性就是2价铅和蛋白质分子里的半胱氨酸的巯基生作用,使蛋白质发生变性而失去生理活性.破坏了细胞的正常化学反应.铅的冶炼有多中方法,现在只提一个 ：PS +Fe =Pb +FeS .9、古代有用木炭还原的,由于铅有一定的挥发性,在炉子的上面产生铅蒸汽,并和空气作用,生成兰色的袅袅的烟. 除此之外铅还有一些不常用的化学性质，如果想要了解更多有关铅的化学性质资料和信息您可以登录上海有色网进行查看。

钴是具有光泽的钢灰色金属，熔点1493℃、比重8.9,比较硬而脆，钴是铁磁性的,在硬度、抗拉强度、机械加工性能、热力学性质、的电化学行为方面与铁和镍相类似。加热到1150℃时磁性消失。钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。

(mercury，Hg)，又称，在常温下仅有以液态存在的金属。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/厘米3。银白色液体金属。内聚力很强，在空气中安稳。蒸气有剧毒。溶于硝酸和热浓硫酸，但与稀硫酸、、碱都不起作用。能溶解许多金属。化合价为+1和+2。的七种同位素的混合物。具有激烈的亲硫性和亲铜性，即在常态下，很容易与硫和铜的单质化兼并生成安稳化合物，因此在实验室一般会用硫单质去处理撒漏的。在各种金属中，很易蒸腾到空气中引起损害，由于:榜首、在0℃时已蒸腾，气温愈高，蒸腾愈快愈多;每添加10℃蒸腾速度约添加1.2～1.5倍，空气活动时蒸腾更多。第二、不溶于水，可通过表面的水封层蒸腾到空气中。第三、粘度小而活动性大，很易碎成小珠，无孔不入地留存于工作台、地上等处的缝隙中，既难铲除，又使表面面积添加而许多蒸腾，构成二次污染源。第四、地上、工作台、墙面十天花板等的表面都吸附蒸气，有时，作业车间移作它用，仍残留有损害的问题。工人穿着及皮肤上的污染可带到家庭中引起损害。有关金属的出产许多，例如矿的挖掘与的冶炼，特别是土法火式炼，空气、土壤、水质都有污染;制作。校验和修理温度计、血压计。流量仪、液面计、操控仪、气压表、整流器等，特别用热法出产损害更大;制作荧光灯、紫外光灯、电影放映灯、X线球管等;化学工业中作为出产化合物的质料，或作为催化剂如食盐电解用阴极制作、烧碱等;以齐方法提取金银等贵金属以及镀金、馏金等;口腔科以银齐添补龋齿;钚反应堆的冷却剂，等等。的无机化合物如(Hg(NO3)2)、(HgCl2)、甘(HgCl)、(HgBr2)、(HgAsO4)、硫化(HgS)、硫酸(HgSO4)、(HgO)、(Hg(CN)2)等，用于化合物的组成，或作为催化剂、颜料、涂料等;有的还作为药物，口服、过量吸入其粉尘及皮肤涂布时均可引起中毒。此外，(Hg(CNO)2?1/2H2O)用于制作等。

 纯铜的化学性质纯铜是一种坚韧、柔软、赋有延展性的紫红色而有光泽的金属，又被称为紫铜。1克的铜能够拉成3000米长的细丝，或压成10多平方米简直通明的铜箔。纯铜的导电性和导热性很高，仅次于银，但铜比银要廉价得多。铜的色彩很像金，但发红，铜离子的色彩为蓝色。有剧毒，不过，用特定制作法制作的铜没有毒。銅在乾燥空氣中安靖，可坚持金屬光澤。但在潮溼空氣中，表面會生成一層銅绿（碱式碳酸铜，分子式：Cu2(OH)2CO3），保護內層的銅不再被氧化。反响方程式：铜简单被卤素、互卤化物、硫、硒腐蚀，硫化橡胶能够使铜变黑。铜在室温下不好反响，但在硝基、、或存在时，则生成硝酸铜： Cu+2N2O4→Cu(NO3)2+2NO.

铅现已见证咱们人类好久的前史了，人们早在几千年前便已知道铅了。我国在殷代末年纣王时便已会炼铅。古代的罗马人喜爱用铅作水管，而古代的荷兰人，则爱用它作房顶。一，铅的物理性质铅是银白色的金属(与锡比较，铅略带一点浅蓝色)，非常柔软，用指甲便能在它的表面划出痕迹。用铅在纸上一划，会留下一条黑道道。在古代，人们曾用铅作笔。“铅笔”这姓名，就是从这儿来的。铅很重，一立方米的铅重达11.3吨，古代欧洲的炼金家们便用旋转缓慢的土星来表明它，写作“h”。铅球那么沉，就是用铅做的。的弹头也常灌有铅，由于假如太轻，在行进时受风力影响会改变方向。铅的熔点也很低，为327℃，放在煤球炉里，也会熔化成铅水。二，铅的化学性质铅很简单生锈——氧化。铅经常是呈灰色的，就是由于它在空气中，很易被空气中的氧气氧化成灰黑色的氧化铅，使它的银白色的光泽逐渐变得暗淡无光。不过，这层氧化铅构成一层细密的薄膜，避免内部的铅进一步被氧化。也正由于这样，再加上铅的化学性质又比较稳定，因而铅不易被腐蚀。在化工厂里，常用铅来制作管道和反应罐。闻名的制作硫酸的铅室法，就是由于在铅制的反应器中进行化学反应而得名的。由它的物理性质和化学性质咱们能够知道其用处的广泛，咱们应该在安全运用铅的一起，好好利用它。

粉末状锗呈暗蓝色，结晶状锗为银白色脆金属。密度5.35克/厘米3。熔点937.4℃。沸点2830℃。化合价+2和+4。榜首电离能7.899电子伏特。是一种稀有金属，重要的半导体材料。不溶于水、、稀苛性碱溶液。溶于、浓硝酸或硫酸、熔融的碱、过氧化碱、硝酸盐或碳酸盐。在空气中不被氧化。其细粉可在氯或中焚烧。具有半导体性质。对固体物理和固体电子学的开展超越重要效果。锗可划归稀散金属，锗化学性质安稳，常温下不与空气或水蒸汽效果，但在600～700℃时，很快生成二氧化锗。与、稀硫酸不起效果。浓硫酸在加热时，锗会缓慢溶解。在硝酸、中，锗易溶解。碱溶液与锗的效果很弱，但熔融的碱在空气中，能使锗敏捷溶解。锗与碳不起效果，所以在石墨坩埚中熔化，不会被碳所污染。锗有着杰出的半导体性质，如电子迁移率、空穴迁移率等等。锗的开展仍具有很大的潜力。现代工业生产的锗，首要来自铜、铅、锌冶炼的副产品。

金是一种贵金属，是最早被人们发现和开发利用的金属之一，至今已有六千多年。它是制造首饰和钱银的重要质料，故以“金属之王”著称。跟着科学技术的开展，金的用处越来越广，消耗量越来越大，是重要的战备物资之一，这具有杰出的物理机械功能和很高的化学安稳性。    金是化学元素周期表中榜首族元素，原子序数为79，原子量为197。金的比重很大，但比铂轻。金的密度为19.32克/厘米3，例如直径为46毫米的纯金球，其重就有1公斤。密度比较大的金属按密度（克/厘米3）摆放是：铂21.15、金19.32、13.6、铅11.4、银10.5。    纯金的顔色为金黄色，它随杂质的含量改动而改动；银与铂能使金的顔色变淡；铜能使金的顔色变深；胶体状的金依据其涣散程度的不同闪现不同的顔色。    金是一种很软的金属，其硬度是2～3.7，仅次于铝和锡，用指甲可在纯金表面上划出条痕。这种性质可使其易如工成装饰品和钱银，但又易磨损，使其失掉原有外观形状和光泽，乃至构成失重，所以在制造首饰和钱银时，必定要添加必定数量的银和铜，以添加硬度战胜上述缺点。    金的延展性很好，高于一般金属。1克纯金可拉成3.420多米长的细丝，可压成厚度为0.23×10-8毫米的金箔。纯金中若混入少数杂质同，其机械功能就有显着改动。当纯金中混入0.01%的铅时，变脆，延展性和可锻性大大下降。    金的蒸发性很小，在1000～1300℃时，熔融金的蒸发量很小，但其蒸发量随温度的升高而添加。    金的熔点为1064.43℃（1968年国际实用温标）。假如将金加热挨近熔点，它就能够象铁相同熔接，金粒能够熔结成金块；在较低的温度下有必要加压方能熔结成块。    金具有杰出的导电导热功能。金的导电率仅次于银和铜，在金属中居第三位。金的导热率为银的74%。    金的化学性质十分安稳。金在代温或高温时都不会被氧直接氧化。在常温下，金与独自的无机酸（如、硝酸、硫酸）不起作用，但（三份和一份硝酸）以及溶液都能很好地溶解金。    金不只能与其它贵金属组成合金，并且还能与许多其他金属组成合金或化合物，也能在这些金属中富集。常见的合金有：金银合金、金铜合金、金银铜合金和金合金等。金与许多其他金属构成合金的原因在于金的原子半径与这些金属的原子半径十分挨近。    金常以天然金的形状存在。含有银和铜杂质的天然金与这些金属的合金有实质的不同，合金是这些金属溶化后又凝结成的产品，具有均质结构；天然金则是从水溶液中分出的。    在天然金的表面常有一层铁的氧化物或细粒脉石构成的薄膜，称为包裹层，这时金的表面顔色或许呈褐色、深褐色，乃至是黑色。这处包裹层一方面影响对金的视别，另一方面也増加了对其收回的困难。

一、稀土元素的赋存状况及矿藏的分类     稀土元素在地壳中的赋存状况有以下三种：（1）参与矿藏晶格，构成矿藏不行短少的成份，构成独立的矿藏（如独居石、氟碳铈矿），这是稀土元素在地壳中赋存的首要形状；（2）以类质同象置换（钙、、、锰等）的形状涣散于造岩矿藏和其他稀有矿藏之中，这是非必须的赋存形状；（3）呈离子形状吸附在其他矿藏表面或颗粒之间，这是比较罕见的一种赋存形状。     依据稀土矿藏的化学成分，可将已发现的稀土矿藏分为九类，各类典型的稀土矿藏列于表1。 表1  稀土矿藏分类表类别首要矿藏氟化物钇萤石、氟钙钠钇石、氟铈矿等碳酸盐，氟碳酸盐氟碳铈矿、黄河矿、碳酸铈矿等磷酸盐独居石、磷钇矿硅酸盐硅铍钇矿、钪钇石氧化物褐钇铌矿、易解石、黑稀金矿盐砷钇矿盐水铈钙硼石硫酸盐水氟钙钇矾矾酸盐钇矿     二、首要工业矿藏及其物理、化学性质     现在，世界上已发现的含有稀土的矿藏大约有250种以上，有研宄和利用价值的稀土矿藏大约有50～60种，具有工业挖掘和实用价值的稀土矿藏不过10几种，其重要的稀土矿藏的物理、化学性质列于表2。 表2  稀土矿藏的物理、化学性质矿藏称号化学性质分子式REO%可溶性氟碳铈矿CeCO3F74.77溶于HCl独居石CePO467.76H2SO4、HCl、H3PO4微溶于NaOH磷钇矿YPO463.23溶于H2SO4、H3PO4微溶于NaOH氟碳钙铈矿Ce2Ca（CO3）3F260.30溶于HCl、H2SO4、HNO3硅铍钇矿Y2FeBe（SiO4）2O251.51溶于HCl、微溶于NaOH易解石（CeThY）（TiNb）2O629.36溶于H2SO4、H3PO4易溶于HF、 H2SO4＋（NH4）2SO4铈铌钙钛矿（NaCeCa）（TiNb）O328.71不溶于HCl、H2SO4、HNO3溶于HF复稀金矿Y（TiNB）2（O·OH）429.28～33.43溶于H2SO4、H3PO4、HF黑稀金矿Y（TiNbTi）2（O·OH）620.82～29.93溶于HF、H2SO4、H3PO4褐钇铌矿YNbO439.94溶于H2SO4，HNO3 （续表2）矿藏称号物理性质密度g∕cm2硬度比磁化系数×10－6cm3∕g介电常数晶形2氟碳铈矿4.72～5.124～5.212.59～10.195.65～6.96三方晶系独居石4.83～5.425～5.512.75～10.584.45～6.69单斜晶系磷钇矿4.4～4.84～531.28～26.078.1正方晶系氟碳钙铈矿4.2～4.54.2～4.614.37～11.56三方晶系硅铍钇矿4.0～4.656.5～762.5～49.38单斜晶系易解石5～6.44.5～6.518.04～12.924.4～4.8斜方晶系铈铌钙钛矿4.58～4.895.8～6.36.54～5.235.56～7.8等轴晶系复稀金矿4.28～5.054.5～5.521.05～18.00斜方晶系黑稀金矿4.2～5.875.5～6.527.38～18.413.7～5.29斜方晶系褐钇铌矿4.89～5.825.5～6.529.2～21.164.5～16四方晶系

硫酸铜晶体中每一组铜离子、硫酸根离子与结晶水分子的个数是1：10，呈蓝色，在加热的条件下，结晶水可悉数失掉，硫酸铜晶体变成白色。化学式CuSO4，白色粉末，相对密度为3.603，25℃时水中溶解度为23.05g，不溶于乙醇和，易溶于水，水溶液呈蓝色，是强酸弱碱盐，因为水解溶液呈弱酸性。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾，相对密度为2.284。胆矾在常温常压下很安稳，不潮解，在枯燥空气中会逐步风化，加热至45℃时失掉二分子结晶水，110℃时失掉四分子结晶水，150℃时失掉悉数结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为胆矾。常使用这一特性来查验某些液态有机物中是否含有微量水分。将胆矾加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。硫酸铜是较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。无机农药波尔多液就是硫酸铜和石灰乳混合液，它是一种杰出的灭菌剂，可用来防治多种作物的病害。1878年在法国波尔多城，葡萄树发作虫病大部分死去，而大道两头的树，怕行人摘吃，在树干上涂了生石灰与硫酸铜溶液，树干弄得斑白，行人看了难过不敢摘吃，这些树却没有死，进一步研讨才知此混合液具有灭菌才能，因此名为波尔多液。制造波尔多液，硫酸铜和生石灰（最好是块状新鲜石灰）份额一般是1∶1或1∶2不等，水的用量亦由不同作物、不必病害以及时节气温等因从来决议。制造时最好用“两液法”，即先将硫酸铜和生石灰别离跟所需半量水混合，然后一起倾入另一容器中，不断拌和，便得天蓝色的胶状液。波尔多液要现配现用，因放置过久，胶状粒子会逐步变大下沉而下降药效。硫酸铜也常用来制备其他铜的化合物和电解精炼铜时的电解液。五水硫酸铜可由铜或氧化铜与硫酸作用后，浓缩结晶而制得。在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。

一、白银的理化性质    银Ag在地壳中的含量很少，仅占1×10-5%，在天然界中有单质的天然银存在，但首要以化合物状况产出。    纯银为银白色，熔点960.8℃，沸点2210℃，密度10.49克/厘米3。银是面心立方晶格，塑性杰出，延展性仅次于金，但当其间含有少数砷As、锑Sb、铋Bi时，就变得很脆。    银的化学稳定性较好，在常温下不氧化。但在一切贵金属中，银的化学性质最生动，它能溶于硝酸生成；易溶于热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸；在和“”中表面生成氯化银薄膜；与硫化物触摸时，会生成黑色硫化银。此外，银能与任何份额的金或铜构成合金，与铜、锌共熔时极易构成合金，与触摸可生成银齐。    二、白银的用处    白银在许多年前就现已根本丧失了钱银功能，而仅是一种工业金属，首要用于工业、拍摄以及首饰和银制品三个方面。在90年代套期买卖仅在需求方呈现过两次，并且数量都不大。制造业需求量根本上就等于了悉数的商场需求量，其间70%的需求都是来自工业和相片方面的用处。仅有还保存有钱银年代痕迹的是银币，1998年银币只占总需求的3%，剩余的就是首饰和银器需求。欧盟、美国、日本和印度是世界上用银量最大的区域，而在欧盟中意大利的消费量又是最大的。    白银的特性首要表现在它的强度、延展性、导热性和导电性，以及它对光反射的灵敏性，虽然白银被视为一种贵金属，但其根本的作用是用于催化剂和相片。而它集多种长处于一身的特性决议了在其绝大多数的使用中，很难找到其它的替代品，特别是在那些可靠性、精确性和安全性名列前茅的高科技范畴。

镍是元素周期表中第Ⅷ族的元素，其在元素周期表中的方位决议了镍及其化合物的一系列物理化学特性，镍的许多物理化学性质与危钴、铁相似;因为在元素周期表中与铜毗连，因而在亲氧和亲硫性方面又较挨近铜。    （一）镍的首要物理化学性质    镍是一种银白色的金属，在20℃时的密度为8.908g.cm-3，熔点(1453℃)时液体镍的密度为7.9g·cm-3, 1500℃为7.76g·cm-3，其他镍产品的密度（g.cm-3）分别为：铸镍8.8，电镍8.9，镍丸8.4，化学纯细密镍9.04±0.03。    在20℃时镍的比电阻为6.9×10-6Ω/cm. 镍基合金尽管广泛用于热元件，但因为易氧化的原因纯镍实际上无此用处。热电性与铁、铜、银、金属不同，较铂为负，所以在冷端的电流由铂流向镍，因而，以镍作为热电元件时可发生高的电钢产动势。室温下工业用镍最大饱满极化强度为0.61T，最低矫顽力为1.5A/cm，是许多磁性物料（由高导磁率的软磁合金至高矫顽磁性，它断定了镍磁性器材作业的上限温度。    单位体积的镍能吸收4.15倍体积的。    镍的原子序数28，原子量58.71，熔点（1453±1）℃，沸点2732℃。镍在大气中不易生锈，能反抗苛性碱的腐留尼旺岛蚀。大气试验结果表明，99%纯度的镍在20年内不生锈痕，不管在水溶液或溶盐内镍反抗苛性碱的才能都很强;欢腾的50%苛性钠溶液中每年的蚀速度不超越25µm，关于盐类溶液，只简单遭到氧化性盐类（如氧化高铁或次氧酸铁盐）的腐蚀。在空气或氧气中，镍的电极位为-0.227V，25℃时为-0.231V，若溶液中有少数杂质，尤其是有硫存在时，镍即明显钝化。    （二）镍的首要化合物及其性质    镍的化合物在自然界里有三种根本形状,即镍的氧化物、硫化物和砷化物。它的氧化物有氧化亚镍(NiO)、四氧化三镍（Ni2O3）。三氧化二镍仅在低温时安稳，加热至400—450℃，即离解为四氧化三镍，进一步进步温度终究变成氧化亚镍。镍可构成多种盐类，但与钴不同，只生成两价镍盐，因而，不安稳的三氧化二镍常作为较负电性金属（如C0、Fe）的氧化剂，用于镍电解液净化除C0。氧化亚镍的熔点为1650-1660℃，很简单被C或CO复原。氧化亚镍与CoO、FeO相同，可形面NiO·SiO2的2NiO·Si2两类硅酸盐化合物，但NiO·SiO2不安稳。氧化亚镍具有触媒效果，可使SO2转变为SO3，而SO3与NiO又能够构成安稳的硫酸盐，并较铜、铁的硫酸盐安稳，加热到750-800℃才明显离解。氧化亚镍能溶于硫酸、、和硝酸等溶液中构成绿色的两价镍盐。当与石灰乳以生反应时，即构成绿色的氢氧化镍[Ni(OH)2]沉定。    镍的硫化物有NiS2、Ni6S5、Ni3S2、NiS等。硫化亚镍（NiS）在高温下不安稳，在中性和复原气氛下受热时按下式离解：                                   3NiS=Ni3S2+1/2S2在冶炼温度下，低硫化镍（Ni3S2）是安稳的，其离解压比FeS小，但比Cu2S大。    镍的砷化物有砷化镍（NiAs）和二砷化三镍（Ni3As2）。前者在自然界中为红砷镍矿，在中性气氧中可按下式离解：                                  3NiAs=Ni3As2+As在氧化气氛中红砷镍矿的砷一部分构成蒸发性的As2O3，一部分则构成无蒸发性的盐（NiO·As2O3）。因而，为了更彻底地脱砷，在氧化焙烧后、还必须进行复原焙烧，使盐转变为砷化物，进一步氧化焙烧中再使砷呈As2O3形状蒸发，即进行替换的氧化复原焙烧以完结脱砷进程。    镍相似铁和钴，在常压条件和40-100℃温度下，可与构成[Ni(CO)4]：                             Ni+4CO=Ni(CO)4+163.6kJ 当温度升高至150--316℃时，又分解为金属镍。这个反应是羰基法提取镍的理论基础。

铝粉是一种投资者想知道，因为了解它可以帮助操作。铝粉，俗称“银粉”，即银色的金属颜料，以纯铝箔加入少量润滑剂，经捣击压碎为鳞状粉末，再经抛光而成。铝粉质轻，漂浮力高，遮盖力强，对光和热的反射性能均好。经处理，也可成为非浮型铝粉。 铝粉可以用来鉴别指纹，还可以做烟花。铝粉由于用途广、需求量大、品种多，所以是金属颜料中的一大类。颜料用的铝粉粒子是鳞片状的，也正是由于这种鳞片状的粒子状态，铝粉才具有金属色泽和屏蔽功能。金属铝粉工业化生产很久以前就有，早期的生产方式是捣冲法，把铝碎屑放在捣冲机的凹槽内，捣杵在机械带动下连续冲打凹槽内的铝屑，具有延展性的铝在冲击下逐渐变成薄片并且破碎，在铝变得非常微薄细小后进行筛选，取出合乎要求的铝粉作为产品。捣冲法的生产效率很低，产品质量不易掌握，而且生产过程中粉尘很多，非常容易起火和爆炸。1894年，德国Hamtag用球磨机生产铝粉，在球磨机内放入钢球、铝屑和润滑剂，利用飞动的钢球击碎铝屑之后成为鳞片状铝粉，在球磨机内和管道里充满惰性气体，这种方法仍然沿用，被称之为“干法生产”。1910年，美国J.Hall发明了在球磨机内加入石油溶剂代替惰性气体，生产的铝粉与溶剂混成浆状，成为浆状铝粉颜料。这种方法设备简单，工艺安全，产品使用起来非常方便，很快为世界各国所采用。现代绝大多数铝粉颜料都采用这种方法，这种方法也称之为“湿法”。铝为银灰色的金属，相对分质量26.98，相对密度2.55，纯度99.5%的铝熔点为685度，沸点2065度，熔化吸热323kj/g，铝有还原性，极易氧化，在氧化过程中放热。急剧氧化时每克放热15.5 kj/g，铝是延展性金属，易加工。金属铝表面的氧化膜膜透明、且有很好的化学稳定性。 　　颜料用的铝粉是指粒子呈鳞片状，表面包覆处理剂且宜于做颜料的铝粉。铝粉浆是颜料铝粉与溶剂的混合物，它的用途和特性与铝粉大致相同，由于它使用起来简便，故产量和用量更大。 颜料用铝粉与其他颜料相比，更具有其特性，表现在以下几方面：1、鳞片状遮盖的特性　　铝粉粒子呈鳞片状，其片径与厚度的比例大约为（40：1）-（100：1），铝粉分散到载体后具有与底材平行的特点，众多的铝粉互相连接，大小粒子相互填补形成连续的金属膜，遮盖了底材，又反射涂膜外的光线，这就是铝粉特有的遮盖力。铝粉遮盖力的大小取决于表面积的大少，也就是径厚比。铝在研磨过程中被延展，径厚比不断增加，遮盖力也随之加大。2、铝粉的屏蔽特性　　分散在载体内的铝粉发生漂浮运动，其运动的结果总是使自身与被载体涂装的底材平行，形成连续的铝粉层，而且这种铝粉层在载体膜内多层平行排列。各层铝粉之间的孔隙互相错开，切断了载体膜的毛细微孔，外界的水分、气体无法透过毛细孔到达底材，这种特点就是铝粉良好的物理屏蔽性。3、铝粉的光学特性　　铝粉由色浅、金属光泽高的铝制成，它的表面光洁，能反射可见光、紫外光和红外光的60%-90%，用含有铝粉的涂料涂装物体，其表面银白光亮，这就是铝粉反射光线的特征。4、铝粉的“双色效应”特性　　铝粉由于具有金属光泽和平行于被涂物的特性，在含有透明颜料的载体中，铝粉的光泽度和颜色深浅随入射光的入射角度和视角的变化发生光和色的变化，这种特性称为“双色效应”。铝粉在涂膜内以不同层次排列，当入射光照射到各层铝鳞片时，因穿过不同厚度的涂膜受到不同的削弱，反射出的光线显然亮度也不同。当光线射入含透明颜料和铝粉的膜层内时，入射光透过颜料粒子成为有色光，再经过不同层次的铝粉反射出来，就会发生色调和金属光的变化，入射光和视角自垂直逐渐发生角位移动，光线则透过不同粒子数量的颜料和不同粒径的铝粉，反射出的光线的色调和金属光也发生无穷的变化。铝粉的这种特性，已广泛地应用于涂料内，作锤纹漆或金属漆。5、铝粉的漂浮特性　　颜料用铝粉及铝粉浆的一大种类是漂浮型的，它的特点是鳞片状浮于涂膜表层。如果你想更多的了解关于铝粉的信息，你可以登陆上海有色网进行查询和关注。

硅铝线,是一种同时使用硅和铝制作的一种铝线。硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上IVA族的类 金属 元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的25.7%，仅次于第一位的氧（49.4%）。1787年，拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。然而在1800年，戴维将其错认为一种化合物。1811年，盖-吕萨克和Thénard可能已经通过将单质钾和四氟化硅混合加热的方法制备了不纯的无定形硅。1823年，硅首次作为一种元素被贝采利乌斯发现，并于一年后提炼出了无定形硅，其方法与盖-吕萨克使用的方法大致相同。他随后还用反复清洗的方法将单质硅提纯。铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（3NaF·AlF?）共熔电解制得。1800年意大利物理学家伏特创建电池后，1808～1810年间英国化学家戴维和瑞典化学家贝齐里乌斯都曾试图利用电流从铝钒土中分离出铝，但都没有成功。贝齐里乌斯却给这个未能取得的 金属 起了一个名字alumien。这是从拉丁文alumen来。该名词在中世纪的欧洲是对具有收敛性矾的总称，是指染棉织品时的媒染剂。铝后来的拉丁名称aluminium和元素符号Al正是由此而来。想要了解更多硅铝线的相关资讯，请浏览上海 有色 网（ www.smm.cn ）铝频道。

1、铜是经济的。 由于铜管简单制作和衔接，使其在装置时，能够节约材料和总费用，稳定性可可靠性，可省去修理。　　2、铜是简便的。 对相同内径的绞螺纹管而言，铜管不需求黑色金属的厚度。当装置时，铜管的运送费用更小，保护更容 易，占用空间更小。　　3、铜是能够改动形状的。 由于铜管能够曲折、变形，它常常能够做成弯头和接头，润滑的曲折答应铜管以任何视点折弯。　4、铜是易衔接的。　　5、铜是安全的。 不渗漏、不助燃、不发生有毒气体、耐腐蚀。　　铜管质地坚固，不易腐蚀，且耐高温、耐高压，可在多种环境中运用。与此比较，许多其他管材的缺陷清楚明了，比方曩昔住所中多用的镀锌钢管，极易锈蚀，运用时间不长就会呈现自来水发黄、水流变小等问题。还有些材料在高温下的强度会敏捷下降，用于热水管时会发生不安全危险，而铜的熔点高达摄氏1083度，热水体系的温度对铜管微乎其微。 考古学家在埃及金字塔内发现了距今4500年前的铜水管，至今还能运用。专业加工紫铜管、精细紫铜管、精细铜管、毛细铜管、戒指铜管、方型铜管、异型铜管等；我司加工的铜管质量好、多少钱优，效劳好，欢迎广阔供应商订货！紫铜管用途空调管、冰箱管、机油管、给水管道以及各种机械配套用料。

工业区纯铝的化学生动性很高。#&-时其标准电位为" %.)/0，易与空气中的氧效果构成一层结实、细密的氧化膜，把标准电位进步到" &.!0，所以铝在大气中是耐蚀的。杂质添加，能损坏氧化膜的连续性或构成微电池，会下降其耐蚀性铝在纯水中的耐蚀性，首要取决于水温、水质和铝的纯度。水温低于!&-时，随水质和铝纯度的进步，铝的耐蚀功能进步，腐蚀类型以点腐蚀为主，若水中含有少数活性离子（12" 、134 等），铝的耐性急剧下降铝在酸、碱中的耐蚀性比较，大致如下：　　铝在石油类、乙醇（酒精）、、、、、二、甘油等介质中耐蚀性杰出。

铝合金、铝型材等铝制品常见表面处理就是抛光，打磨，会发作许多的铝粉、粉尘。 　　铝粉及粉尘为什么会发作铝粉爆破、粉尘爆破呢？ 　　什么是铝粉呢：又名银粉，别号铝银粉，传热功能好。铝粉的火灾风险性在于，其粉尘飞扬与空气混合，若遇火星会发作爆破和焚烧。铝粉与其他氧化剂混合也能构成爆破性混合物。若与酸、碱触摸会发作，而在空气中也简单焚烧和爆破。 　　这次昆山中荣金属制品有限公司爆破原因已查明就是铝合金轮毂在抛光时发作的许多铝粉、粉尘遇到明火发作铝粉爆破、粉尘爆破事端，构成巨大人员伤亡事端。 　　铝合金抛光有分好多种的。一般都是打上抛光蜡再用布轮抛，这样的话就天然有许多铝粉尘。但一般铝合金加工工厂都是在抛光机边上有个吸力很大的排气排尘设备。所以铝粉及粉尘不会有那么多集合的。 　　铝粉都是二级遇水焚烧物品，与水能发作反响，发作，放出热量。 　　有时会遇到枯燥的铝粉发作爆破，这是由于颗粒极细小的枯燥铝粉能悬浮在空气中，增大了与空气的触摸表面，使其化学活性添加，一旦粉尘在空气中到达必定的量时，遇到着火源，能敏捷爆燃，瞬间发作许多的热量和焚烧产品，使气体、蒸汽等剧烈胀大，构成爆破的结果。 　　当这个浓度到达爆破浓度区间后，受必定焚烧能的影响，就会发作爆破，假如铝粉过多，或许导致铝粉再度扬起，构成二次爆破，叫殉爆。 　　铝粉也能爆破，估量许多人都不知道。具体地说，长时刻的抛光作业使得作坊的空气里充满了许多铝粉，而铝的燃点又适当低，只需遇到火源或高温、冲突，都或许爆破。 　　由于铝会和水发作化学反响生成，这正是不能用水来救活的原因。曾经就曾发作过用水来灭铝粉爆破的火，引发再次爆破的比方。 　　铝粉爆破引起的火灾不能运用水，而应当运用泡沫救活机来救活（铝型材加工）。通过泡沫掩盖，将大火和空气阻隔。这就是由于铝会和水发作化学反响生成，而不能用水来救活的原因。曾经就曾发作过用水来灭铝粉爆破的火，引发再次爆破的比方。 大多数人并不知道铝粉也能爆破，特别是长时刻的抛光作业使得作业厂房内的空气里充满了许多铝粉，而铝的燃点又适当低，只需遇到火源或高温、冲突，都或许爆破。 　　铝粉尘的特性：在空气中遇到较小的着火源即能起火焚烧；在空气中沾有油脂的铝粉，如长时刻堆集寄存，集热不散，也易引起自燃或爆破，并且铝粉的颗粒度越小爆破风险性越大，当其在空气中浓度到达40克／m3以上时，遇明火即能爆破。 火焰温度高、焚烧速度快、爆破威力大、辐射热强。焚烧时，一般呈绿蓝色火焰，放出银白色强光，爆破压力可达6．3公斤／厘米2。对周围建筑物及人身安全均具有较大的损坏力和损害性。 　　发作铝粉尘爆破事端后该怎么补救？ 　　易燃金属粉末铝粉化合物易于构成爆破性粉尘。着火时先用石棉毡(或砂土)掩盖，再用水补救。救活器的挑选 为了有用地平息铝粉火灾，有必要正确挑选与运用救活剂。 首要，铝粉发作火灾不能用水和泡沫进行补救，这是由于铝粉表面一般有一层氧化膜，遇水一般不会发作反响。但新制成的铝粉或氧化膜现已掉落的铝粉以及火场上正在焚烧或处于高温烘烤下的铝粉会敏捷发作化学反响，放出有爆破焚烧风险的与空气混合构成爆破性混合物。因而，铝粉火灾制止用水和泡沫补救。 　　其次，铝粉在常温下能与氯和进行焚烧反响，还可与卤代烷发作反响生成少数起催化作用，往往导致爆破焚烧。因而，铝粉火灾也不能用、1211救活剂进行补救。 　　铝粉比重轻，细度小，一旦遇到风吹或气喷极易飞扬在空中构成爆破性混合物。因而，铝粉火灾也不能用二氧化碳等气体救活机进行补救。 　　依据上述特色，补救铝粉火灾应当选用7150救活剂或化学干粉、干砂以及石墨粉、干镁粉等进行补救。由于这类救活剂能够掩盖在焚烧铝粉的表面，使其与空气阻隔，并能有用地避免铝粉飞扬与空气混合，然后到达窒息救活的意图。 　　什么是铝粉尘爆破 ？ 　　就是粉尘在爆破极限规划内，遇到热源（明火或温度），火焰瞬间传达于整个混合粉尘空间，化学反响速度极快，一起开释许多的热，构成很高的温度和很大的压力，体系的能量转化为机械功以及光和热的辐射，具有很强的损坏力。 　　铝粉尘爆破的特色 　　(1)屡次爆破是粉尘爆破的较大特色； 　　(2)粉尘爆破所需的较小焚烧能量较高，一般在几十毫焦耳以上； 　　(3)与可燃性气体爆破比较，粉尘爆破压力上升较缓慢，较高压力继续时刻长，开释的能量大，损坏力强。粉尘的焚烧速度比气体的要小，由于其焚烧时刻长及发作的能量大，所以构成的损坏及焚毁的程度严峻得多。这是由于粉尘中的碳、氢含量高，即可燃物含量多。假如按发作能量的较高值进行比较，粉尘爆破是气体爆破的好几倍，温度可达2000—3000℃以上，较大爆破压力为345—690kpa；（4）粉尘焚烧要通过加热熔融、离解、蒸腾等杂乱进程，粉尘从触摸火源到发作爆破所需的时刻即感应期要比气体爆破长，达数十秒；（5）粉尘爆破能引起建筑物其它部位的粉尘再次爆破。并且第2次爆破压力比靠前次爆破压力大，损坏性更严峻。 　　怎么防备铝粉尘爆破 　　一是要削减粉尘在空气中的浓度。选用密闭功能杰出的设备，尽量削减粉尘飞散逸出，一起要设备有用的通风除尘设备，加强打扫作业。二是要操控室内温度。三是要改进设备，操控火源。有粉尘爆破风险的场所，都要选用防爆电机、防爆电灯、防爆开关。四是应事前操控爆破的规划。五是要操控温度和含氧程度。凡有粉尘堆积的容器，要有降温办法，必要时还能够充入惰性气体，以削弱氧气的含量。 　　铝合金、铝型材等铝制品打磨抛光车间的救活办法、应急计划 　　1．树立强有力的火场指挥部。铝粉一旦发作爆破焚烧，往往构成人员伤亡，并且火场状况较为杂乱，并有二次爆破的风险。因而，在补救进程中应建立强有力的火场指挥部，以对整个救活使命进行统盘考虑。火场指挥部的使命主要是敏捷安排力气侦查火情，制定正确的战术办法，安置战役使命，下达战役指令，集结各种车辆进行救人、涣散物资、供应救活剂（运砂）等。 　　2．留意正确运用救活剂。7150救活机和化学干粉救活机都用紧缩氮气作动力，将药剂喷发在焚烧物上，所以，在运用这两种救活机时喷发压力不宜过大，以防引起粉尘飞扬发作爆破。在运用干砂、石棉被救活时，可选用“一围、二盖、三埋”的办法，即在攻击火势时，先用干砂将焚烧的铝粉从四周围起来，围到必定程度，再用石棉被掩盖，较后，用砂子轻轻地埋葬（一般砂厚达30—50公分即可）。此外，上述救活剂还可联合运用。假如是出产车间发作火灾，可先用化学干粉或7150救活剂平息车间内出产所用的池（罐）和部分设备的焚烧，然后，在车间内温度相对削弱的状况下，再用7150救活剂、石棉被和干砂围歼焚烧的铝粉。 　　3．先阻击，后围歼。若少数铝粉发作焚烧未构成大规划的火灾时，可采纳兵贵神速的战术，使用石棉被、干砂直接消救活灾。假如发作爆破构成大面积焚烧，则应采纳先阻击，后救活的战术。 　　灭铝粉火灾应留意的问题 　　依据铝粉火灾焚烧的特色，在补救进程中，应当留意以下几个问题。 　　1．在补救中，禁绝随意翻开窗户，避免构成过堂风使铝粉飞扬，构成爆破伤人。 　　2．消防人员要留意查询和运用地势地物作保护，以防辐射热、灼热体、房子坍毁以及爆破构成人员伤亡。 　　3．充分使用安全设备、配备作好本身保护，便于队员举动。 　　4．及时封闭车间内球磨机和工艺体系的各种阀门，先停机、停电然后再进行补救。 　　想要澄清昆山铝粉尘爆破事端的原因，首要得澄清什么是粉尘爆破。 　　粉尘爆破是悬浮于空气中的可燃粉尘触及明火或电火花等火源时发作的爆破现象，由于固体物质的细小颗粒，比较较相同分量的块状物质，它的表面积要大得多，所以很简单着火。常见易燃粉尘包含：金属(如镁粉、铝粉）、煤炭、粮食(如小麦、淀粉)、饲料(如血粉、鱼粉)、农副产品(如棉花、烟草)、林产品(如纸粉、木粉)、组成材料(如塑料、染料)。 　　粉尘可燃，并不意味着必定会爆破。研究成果标明，粉尘爆破一般要具有五种条件： 　　1.粉尘浓度适度。浓度低了，粉尘粒子距离过大，火焰难以传达，不会爆破；浓度太高，氧气就会缺乏，也不会爆破（一般三十克到四十克每立方米铝镁粉尘就到达爆破浓度了） 　　2.要有必定含氧量。这是粉尘焚烧的必要条件。 　　3.要有满意的焚烧源。粉尘爆破所需的较小焚烧能量，比气体爆破要大1-2个数量级。 　　4.粉尘有必要呈粉尘云状况，即处于悬浮状况。 　　5.粉尘云要处在相对密封的空间，这样温度和压力才干急剧升高。 　　一般以为，易爆粉尘只需满意条件1和条件2，就意味着具有了或许发作事端的预兆。所以，煤矿、面粉厂、糖厂、纺织厂、硫黄厂、饲料、塑料、金属加工厂及粮库等一些空气流通差的当地，都简单发作粉尘爆破。 　　粉尘爆破往往不止于一次，极有或许发作二次爆破。靠前次爆破把堆积在地面上、设备上的粉尘吹起来，而爆破后短时刻内，爆破中心会构成负压，把周围新鲜空气吸进来，与扬起的粉尘混合，然后引发二次爆破。二次爆破时，粉尘的浓度一般比较高，所以威力会更大。 　　哪个环节较简单出问题 　　依据官方发表的信息，爆破是由于明火引爆了粉尘。也就是说，其时车间内至少存在两个安全隐患：呈现明火和粉尘到达爆破浓度。而依照规则，这种车间的安全要求极高，无论是粉尘浓度、通风仍是明火方面都有严厉规则。 　　邻近厂商职工说，这家厂商早上7点半上班，事端发作的时刻正处于早班和晚班交代期间，人员紊乱，事端发作或与此有关。 　　出事厂商的职工小王说，他看到过有个吸尘埃的管道，里边堆着灰，但没看到有人清理过。 　　东北大学工业爆破及防护研究所副教授钟圣俊在承受快报记者采访时说，虽然事端原因还在查询中，但抛光工艺都很相似，主要是由抛光机和除尘体系组成，其间，除尘体系较简单构成粉尘集合，引发爆破。 　　依据东大防爆所的统计数据，从2010年至2011年5月，我国共发作8起金属抛光粉尘爆破事端，并变成11死53伤的惨剧，大约占同期粉尘爆破事端的30%。 　　钟圣俊介绍说，事发工厂为合金轮毂进行抛光，或许会发作末。该成分与烟花爆竹中的镁、铝、铁粉混合物相似，静电、机械冲突、磕碰、电气毛病和自燃都是或许的焚烧源，但关于金属抛光粉尘爆破的新闻报道，一般将焚烧原因归结为电气设备毛病，或许用事端原因正在查询中敷衍塞责，从未提及监管不善的深层原因。 　　从新闻报道来看，以上事端有个共同点：除尘体系内发作了爆破，构成人员伤亡的，均在车间发作了二次爆破。钟圣俊分析，曩昔抛光工艺单元规划小，除尘体系独自设置，风险相对涣散；而现在集中式除尘体系将多个抛光工艺单元衔接在一起，一旦发作事端，损害程度大大添加。 　　钟圣俊说，现在除尘体系分布袋式除尘器和水除尘器两种。由于保护本钱低，前者备受厂商喜爱,占一切除尘体系的90%以上，但往往会呈现一个问题：通风除尘体系没有严厉按规范来做，构成粉尘堆积。比方操控风速没到达要求，或许通风除尘体系没有依照防爆的要求来设置，包含管道的设置、串联并联的设置、除尘器的挑选是否防爆、是否有火星勘探和平息办法。 　　上海交通大学轿车工程研究院副院长殷承良相同以为，本次事端或因该公司为节省本钱而忽视抽风集尘设备、粉尘预警设备而构成的。

【新闻背景】 　　8月2日，江苏昆山中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中爆炸致71人死亡，百余人受伤。经过初步确定，此次爆炸是因粉尘引发。据不完全统计，2014年以来公开报道的粉尘爆炸致伤亡事件已发生7起。小小的粉尘在积聚后产生这么大的威力，企业又应当如何来预防粉尘爆炸呢？我们请来安全生产专家向您介绍粉尘事故特点及防范知识。　　【粉尘爆炸特点】 　　粉尘爆炸是一类特殊的燃烧现象，发生粉尘爆炸一般需要具备五个方面的条件：分别是可燃性粉尘、助燃物（氧）、可燃粉尘与助燃物形成的爆炸性混合物浓度处于爆炸范围以内、点火源和相对封闭的空间。所以，企业在预防粉尘爆炸也主要围绕如何消除这五个方面因素开展工作。 　　【防范措施】 　　首先，应确定本企业是否存在可燃粉尘，哪些地方可能存在爆炸性粉尘环境。可燃粉尘必须悬浮在助燃气体（如空气）中，并混合达到可燃粉尘的爆炸极限浓度才可能发生爆炸。　　第二是采取措施消除粉尘源。 　　一方面应当采用适用有效的除尘设施来控制厂房内的粉尘，如采用封闭设备、通风排尘、抽风排尘或润湿降尘等措施。应当注意的是易燃粉尘不能用电除尘设备，金属粉尘不能用湿式除尘设备，所有产尘点均应装设吸尘罩，除尘设备的风机应装在清洁空气一侧，为防止粉尘飞扬，设备启动时应先开除尘设备，后开主机，停机时则正好相反。 　　另一方面在厂房的设计上应采取防积尘措施，如粉尘车间各部位应平滑，梁、支架、墙及设备等应具有便于清扫的表面结构，尽量避免设置一些无关设施（如窗幕、门帘等）。管线等尽量不要穿越粉尘车间，宜在墙内敷设，防止粉尘积聚，另外，不忌水的粉尘可以考虑在粉尘车间喷雾状水，在被粉碎的物质中增加水分促使粉尘沉降，防止形成粉尘云。此外，在车间内做好清洁工作，及时人工清扫，也是消除粉尘源的好方法。 　　第三是采取措施消除点火源。粉尘具有较小的自燃点和最小点火能量，一旦形成爆炸性粉尘混合物，只要外界的能量超过最小点火能量（多在10毫焦-100毫焦）或温度超过其自燃点（多在400℃-500℃）就会爆炸。生产过程中应当采取措施防止明火、与粉尘直接接触的设备或装置(如光源、加热源等)可能存在的热表面、雷电或静电、摩擦撞击等因素引燃粉尘。在通常贮存条件下，大量贮存能自燃的散装粉料时，应对粉料温度进行连续监测并设置粉料冷却措施。在粉尘爆炸危险区域内电气设备应严格按照《爆炸和火灾危险环境电力装置设计规范》进行设计、安装，达到整体防爆要求，并使用防爆工具。被粉碎的物质必须经过严格筛选、去石和吸铁处理，以免杂质进入粉碎机内产生火花。 　　第四是采取措施降低助燃气体含量。通常采用的方法是在粉尘与助燃气体混合气中添加惰性气体（如氮气），减少氧含量，是可燃粉尘无法形成爆炸性混合物。 　　第五是消除相对封闭的空间。将有粉尘爆炸危险的工艺设备设置在建筑物外的露天场所，将厂房内有粉尘爆炸危险的工艺设备设在建筑物内较高的位置，并靠近外墙。 　　另外，企业应认真做好安全生产和粉尘防爆教育，普及粉尘防爆知识和安全法规，使职工了解本企业粉尘爆炸危险场所的危险程度和防爆措施；对危险岗位的职工应进行专门的安全技术和业务培训，经考试合格后方准上岗。 　　【案例分析】 　　2012年8月5日16时40分左右，温州市瓯海区郭溪街道郭南村郭溪街215至219号后面的一幢共4间半二层房屋（总面积约300平方米）因生产过程中铝粉尘发生爆炸导致房屋坍塌并燃烧，事故共造成13人死亡、15人受伤，其中6人重伤。 　　直接原因：加工场抛光作业间内悬浮在空气中的铝粉尘浓度达到爆炸极限，遇抛光机电机控制开关产生的电火花发生爆炸。 　　间接原因： 　　1.加工场通风除尘不良。该加工场抛光间生产过程中铝粉尘收集效率差，平时清扫不及时，加之当时几近封闭的作业环境及每位作业人员身后电扇的作用，导致作业间内铝粉尘积聚、扬起并达到爆炸浓度。 　　2.加工场配置的电气设备不防爆。加工场所选用的抛光机、电气设备、通风设备均非防爆型，且电气线路敷设不规范（姜其功无电工证自行拉接），生产过程中抛光机电机控制开关时常产生电火花。 　　3.加工场选址不当。该加工场位于居民区内，爆炸冲击波殃及周边民房，导致事故扩大。 　　点火源 　　燃料（可燃性粉尘） 　　氧化剂（空气） 　　混合 　　有限空间 　　具有爆炸性的粉尘：金属（如镁粉、铝粉、钛粉）；煤炭（如煤粉）；粮食（如面粉、糖粉、玉米粉、土豆粉、干奶粉、淀粉）；饲料（如血粉、鱼粉）；农副产品（如棉花、烟草、茶叶粉尘）；林产品（如纸粉、木粉、纤维粉尘）；合成材料（如塑料、染料）等。

铝粉价格是一种投资者想知道，因为了解它可以帮助操作。铝粉价格  当前价格： 13500.00元/吨     最小起订： ---    供货总量： ---    发 货 期： 7 天    所 在 地： 中国河北石家庄市 铝粉，俗称“银粉”，即银色的金属颜料，以纯铝箔加入少量润滑剂，经捣击压碎为鳞状粉末，再经抛光而成。铝粉质轻，漂浮力高，遮盖力强，对光和热的反射性能均好。经处理，也可成为非浮型铝粉。 铝粉可以用来鉴别指纹，还可以做烟花。铝粉由于用途广、需求量大、品种多，所以是金属颜料中的一大类。颜料用的铝粉粒子是鳞片状的，也正是由于这种鳞片状的粒子状态，铝粉才具有金属色泽和屏蔽功能。金属铝粉工业化生产很久以前就有，早期的生产方式是捣冲法，把铝碎屑放在捣冲机的凹槽内，捣杵在机械带动下连续冲打凹槽内的铝屑，具有延展性的铝在冲击下逐渐变成薄片并且破碎，在铝变得非常微薄细小后进行筛选，取出合乎要求的铝粉作为产品。捣冲法的生产效率很低，产品质量不易掌握，而且生产过程中粉尘很多，非常容易起火和爆炸。1894年，德国Hamtag用球磨机生产铝粉，在球磨机内放入钢球、铝屑和润滑剂，利用飞动的钢球击碎铝屑之后成为鳞片状铝粉，在球磨机内和管道里充满惰性气体，这种方法仍然沿用，被称之为“干法生产”。1910年，美国J.Hall发明了在球磨机内加入石油溶剂代替惰性气体，生产的铝粉与溶剂混成浆状，成为浆状铝粉颜料。这种方法设备简单，工艺安全，产品使用起来非常方便，很快为世界各国所采用。现代绝大多数铝粉颜料都采用这种方法，这种方法也称之为“湿法”。铝为银灰色的金属，相对分质量26.98，相对密度2.55，纯度99.5%的铝熔点为685度，沸点2065度，熔化吸热323kj/g，铝有还原性，极易氧化，在氧化过程中放热。急剧氧化时每克放热15.5 kj/g，铝是延展性金属，易加工。金属铝表面的氧化膜膜透明、且有很好的化学稳定性。 　　颜料用的铝粉是指粒子呈鳞片状，表面包覆处理剂且宜于做颜料的铝粉。铝粉浆是颜料铝粉与溶剂的混合物，它的用途和特性与铝粉大致相同，由于它使用起来简便，故产量和用量更大。 颜料用铝粉与其他颜料相比，更具有其特性，表现在以下几方面：1、鳞片状遮盖的特性　　铝粉粒子呈鳞片状，其片径与厚度的比例大约为（40：1）-（100：1），铝粉分散到载体后具有与底材平行的特点，众多的铝粉互相连接，大小粒子相互填补形成连续的金属膜，遮盖了底材，又反射涂膜外的光线，这就是铝粉特有的遮盖力。铝粉遮盖力的大小取决于表面积的大少，也就是径厚比。铝在研磨过程中被延展，径厚比不断增加，遮盖力也随之加大。2、铝粉的屏蔽特性　　分散在载体内的铝粉发生漂浮运动，其运动的结果总是使自身与被载体涂装的底材平行，形成连续的铝粉层，而且这种铝粉层在载体膜内多层平行排列。各层铝粉之间的孔隙互相错开，切断了载体膜的毛细微孔，外界的水分、气体无法透过毛细孔到达底材，这种特点就是铝粉良好的物理屏蔽性。3、铝粉的光学特性　　铝粉由色浅、金属光泽高的铝制成，它的表面光洁，能反射可见光、紫外光和红外光的60%-90%，用含有铝粉的涂料涂装物体，其表面银白光亮，这就是铝粉反射光线的特征。4、铝粉的“双色效应”特性　　铝粉由于具有金属光泽和平行于被涂物的特性，在含有透明颜料的载体中，铝粉的光泽度和颜色深浅随入射光的入射角度和视角的变化发生光和色的变化，这种特性称为“双色效应”。铝粉在涂膜内以不同层次排列，当入射光照射到各层铝鳞片时，因穿过不同厚度的涂膜受到不同的削弱，反射出的光线显然亮度也不同。当光线射入含透明颜料和铝粉的膜层内时，入射光透过颜料粒子成为有色光，再经过不同层次的铝粉反射出来，就会发生色调和金属光的变化，入射光和视角自垂直逐渐发生角位移动，光线则透过不同粒子数量的颜料和不同粒径的铝粉，反射出的光线的色调和金属光也发生无穷的变化。铝粉的这种特性，已广泛地应用于涂料内，作锤纹漆或金属漆。5、铝粉的漂浮特性　　颜料用铝粉及铝粉浆的一大种类是漂浮型的，它的特点是鳞片状浮于涂膜表层。如果你想更多的了解关于铝粉价格的信息，你可以登陆上海有色网进行查询和关注。

我国铜的贮量十分丰富，近年来铜工业的发展较快，然而我国工业生产过程中铜的自然、人为流失却较为严重。如原矿流失，回收率不高等。铜的原矿流失中，很大一部分原矿是被作防尘用的抽风机抽走而流失，我国铜矿山粉尘的回收常被人们忽略，造成很大损失，且污染环境。全国最大的德兴铜矿逐步认识了这一点，将二期工程粉尘合理地进行综合利用，每年可增收250多万元，有效地保护了矿山环境。 德兴铜矿二期工程日处理矿石量1.5万吨，于1986年11月投产，原设计为湿式作业，后改为干式作业，粉尘污染相当严重，年排尘量达83160吨，经化验，粉尘含铜1.1%，硫3.29%，比原矿各元素含量均高1－2倍。因此，粉尘完全有回收价值。 为此，1987年下半年德兴铜矿投资3.2万元，新修加空钢制溜槽162.2米，混凝土溜槽89.7米，利用原洗矿用混凝土溜槽135米，将二期工程28套除尘器除下的粉尘全部通过这些溜槽排至原准备洗矿用的φ45米浓密池中，然后用砂泵打到特设的磨浮系统，生产出回收率平均为21.6%的铜精矿。仅回收铜、硫一项，年可创利120多万元。 此外，原设计除尘器耗水量5米3/10000风量，除下的粉尘污水与地面水合并排至厂外，实际除尘器耗水量15米3/10000风量，致使排污沟经常不畅通，使厂内污水最深达0.7米，影响了生产的正常进行，且污染环境。为此将这些水全部进行回收净化，供除尘器循环使用，从而改善了环境，年少交排污费126万元。 可见，回收粉尘不仅可以有效地利用矿产资源，改善矿山环境，经济效益也是可观的。

（二）首要化学性质    贵金属最首要的共性是化学稳定性（化学慵懒），这首要表现在两个方面—抗酸、碱腐蚀和抗氧化等方面。对常用化学试剂的抗腐蚀功能比较列于表2。表2  贵金属对一些化学试剂抗腐蚀功能比较试剂及条件AuAgPtPdRhIrOsRuH2SO4浓ABAAAAAHNO30.1mol/LABAAAA 　70%A　ADA　C　70%100℃ADADAAD室温DDDDAAD　煮沸DDDDAADHCl36%室温ABAAAAA　36%煮沸ADBBAACCl2干B　BCAAA　湿B　BDAAC

（一）基本物理性质    贵金属元素的基本物理性质列于表1。    由表1所列数据看出，贵金属的密度、熔点和沸点随Ru、Rh、Pd、Ag系列和Os,Ir、Pt、Au系列的顺序降低，机械加工性能改善。其中铱是地球上最重的金属，是水重的22.65倍。表1  贵金属的基本物理性质物理性质钌铑钯银锇铱铂金原子序数4445464776777879原子量101.07102.9106.4107.9190.2192.2195196.7晶体结构紧密六方面心立方面心立方面心立方紧密六方面心立方面心立方面心立方原子半径/10-10m1.251.251.281.341.261.271.31.34原子体积//10-30m8.38.58.910.218.58.69.1210.1硬度（金刚石=10）6.5　52.576.54.52.5密度/（g/cm3）12.4512.4112.0210.4922.6122.6521.4519.32熔点/℃2427196615509613027245417701063沸点/℃4119372729002164约5020450038242808比热容/（J/g）0.2310.2470.2450.2340.1290.1290.1310.129电阻率/[μΩ/（cm·℃）6.84.339.931.598.124.719.852.06电阻温度系数/（1/℃）0.00420.004630.00380.00410.00420.004270.003930.004     金为金黄色，锇为蓝灰色，其余都为银白色。加工后的致密金属表面对光都有很强的反射能力。    金、银具有最好的加工性能，1g金可拉成3km长的细丝，铂、把的加工性能在铂族金属中最好，纯铂可以冷轧为厚0.0025mm和锻打为0.000127mm的铂箔，拉制为直径仅0.001mm的细丝；铂族金属都有很强的吸附气体的特性，海绵状的铂可吸收超过其体积114倍的氢，把可达自身体积的3 000倍，铑也有类似的性质。铂及铂铑合金丝的导电性、稳定的电阻温度系数及高熔点，是高温温度准确测量的重要材料及温度校正的基准。    通常，贵金属及其合金都经机械加工成各种规格的丝、片、管、板和异形材料，再加工为各种元器件使用。也可通过电镀和涂覆、包覆等方式使用。