氯氧化铋的生产
2019-01-31 11:06:04
氯氧化铋是三氯化铋的水解产品，首要用于塑料工业，使塑料制品具有美丽的珍球光泽。用量一般为氯氧化铋：树脂为0.4%～0.8%，可根据种类要求适量增减。
一、工艺流程。
如图1，包含溶解、转化水解、洗滤、烘干等工序。图1 氯氧化铋出产工艺流程
二、首要技能条件。
水淬后的铋粒，用稀释一倍的硝酸溶液溶解，生成溶液。
食盐转化：将溶液参加到饱满食盐水（密度1.2克／厘米3）中，拌和均匀，若发生白色水解物，则稍加稀溶化。
水解：将相当于氯化铋溶液体积4倍的稀释水加热至95℃，参加相当于稀释水体积0.7%～0.8%的于稀释液中，在拌和下将铋液倒入，再用热水稀释至pH＝2.3，弄清后，与上清液别离，用蒸馏水洗刷BiOCl至pH＞5。
枯燥：BiOCl在95～100℃下恒温枯燥脱水，枯燥后经过80目。
三、首要设备。
不锈钢溶解罐一个：硬聚氯乙烯塑料焊制转化槽一个；水解槽一个：离心机一台。
四、产品质量。
产出之氯氧化铋成分为（%）：BiOCl＞98.5，H2O＜0.5，酸不溶物低于0.1。
酸浸法处理氧化铋渣
2019-03-05 12:01:05
西南地区某广在处理氧化铋渣时，选用酸浸法，其工艺流程如图1。图1 氧化铋渣的酸浸法工艺流程图
整个流程包含硫酸二段逆流浸铜、浸铋、水解置换、海绵铋熔铸等首要工序。
一、硫酸浸铜。
氧化铋渣经球磨机破碎呈粉状，用硫酸溶液浸出，其反响为：
为了进步浸出作用，选用二段逆流浸出：即一次硫酸浸出后之渣，再进行二次硫酸浸出，二次硫酸浸出后之渣，进入下道工序，而二次硫酸浸出后之溶液，回来一次硫酸浸出，一次硫酸浸出后之溶液，用来收回铜。
技能条件及目标：
一次浸出液固比（3～3.5）∶1；一次浸出拌和时刻40～60分钟；一次浸出液终酸pH约2；一次浸出液弄清时刻10小时以上；二次浸出液固比（3～3.5）∶1；二次浸出拌和时刻2小时；二次浸出加酸量：工业60升，在80～l00分钟内加完。
铜浸出率43%：硫酸耗费2530千克／吨精铋。
二、浸铋。
硫酸浸出后的浸出渣，含有铋、铅与未彻底浸出的铜和铁以及银、碲、砷．锑等。浸出时，发作如下反响：
浸出后的浸出渣，再用稀溶液洗刷后，送往下道工序，用硫酸洗铜与收回银，洗铜液与硫酸浸出之硫酸铜溶液一道，加石灰乳碱性沉铜，产出Cu（OH）2渣，从中收回铜。而稀洗刷液与浸出液一道送去提铋。
技能条件及目标：
提出液固比（3～3.5）∶1；加酸量每批加工业400～430升；拌和时刻2小时；弄清时刻10小时以上；稀洗渣溶液酸度HCl 15～20克／升；洗渣时液固比2∶1；洗渣拌和时刻30分钟；洗渣弄清时刻10小时以上。
铋浸出率92%：耗费8380千克／吨精铋。
三、水解与置换。
将浸出液进行水解，使铋水解沉积而与部分杂质别离，其反响为：水解程序是将自来水注入三氯化铋谘液中，能够进步产出的氯氧化铋的档次（含铋70%以上），为了削减液量而用稀碱液水解，或将三氯化铋溶液参加自来水中，即便终究酸度相同，都会使氯氧化铋含铋档次下降为65%左右，而且沉积物的沉降速度和过滤速度都明显下降。
图2表明BiOCl溶解率、水解水量与pH值的联系。
因为BiOCl中还含有Cu、Fe、CaSO4等杂质，需用工业重溶，而且鼓风拌和，然后别离出不溶性的CaSO4与PbSO4。为了削减铋的丢失，残渣用pH≤1的溶液洗刷，以进步铋的收回率。图2 BiOCl溶解率。水解水量与pH联系
用重溶后的三氯化铋溶液，送往置换槽，用铁板置换海绵铋。因为天然置换速度太慢，为了加快速度，选用直流电电积法：置换后液回来浸出，而置换出的海绵铋放入熔融的苛性钠中熔化。
技能条件及目标：
水解稀释比为溶液∶水＝1∶10；水解后弄清6小时；置换后液含铋低于1克／升。
水解后液排放标准为加石灰中和至pH为5～6。
四、酸浸法设备。
破碎用球磨机一台；浸出并带机械拌和的2米3浸出槽四个，设备的原料为硬塑料；过滤用硬塑料制的0.5米3真空吸滤槽5个；置换用3600×900×1100毫米水泥烙沥青槽4个，阴、阳极均为950×800×10毫米钢板；水解槽共6个，巨细与原料同置换槽。
五、海绵铋熔铸。
置换出的海绵铋在铸钢锅内加固体碱熔融，然后进行精粹。
技能条件及目标：
加料温度350～400℃；熔化温度450～550℃。固体碱耗费200千克／吨海绵铋。
氧化铋生产工艺现状
2019-02-25 13:30:49
湿法的首要工艺流程：
1、精粹铋→熔化→水淬→硝酸溶解 溶液浓缩结晶→结晶煅烧→氧化铋
2、精粹铋→熔化→水淬→硝酸溶解 溶液加碱中和→氧化铋过滤洗刷→枯燥→氧化铋制品
火法的首要工艺流程：
精粹铋—→熔化—→雾化焚烧—→产品搜集—→产品分级。
目前国内的氧化铋出产厂商大都选用湿法硝酸系统出产氧化铋，因为出产过程中因硝酸介质的引进导致发生很多NXOY污染环境，产品中也不可防止残留NXOY;不论选用煅烧或枯燥，均难防止氧化铋粉末的聚会，影响产品粒度，粒度均在5μm～7μm以上，且粒度散布不均匀，对产品的使用也有较大的影响。国内选用火法出产氧化比铋产品粒度在3μm～5μm。日本和德国则多以熔体雾化–焚烧法出产氧化铋，产品粒度在1μm～2μm。中国是世界上氧化铋产值最大的国家之一。首要用硝酸法出产工艺，产品难以彻底满意该部分高端商场的需求
盐浸法处理氧化铋渣
2019-03-05 12:01:05
处理氧化铋渣，常选用硫酸加食盐浸出，其工艺流程如图1所示。图1 氧化铋渣盐浸法工艺流程图
从图1可见，氧化铋渣的盐浸法（混酸浸出）包含混酸二次浸出、中和水解等工序，产出之BiOCl，可经火法还原为粗铋；也可用重溶、铁屑置换，产出海绵铋，碱熔后铸成粗铋。
一、浸出
硫酸加食盐混酸浸出本质上是一种氯盐浸出，即用含有NaCl的硫酸溶液浸出氧化铋渣，使铋呈氯化物溶出。NaCl参加后有两方面效果：一是作为添加剂，带入和添加溶液中氯离子浓度，进步被提取金属在溶液中的溶解度；一是作为氧化剂，参加反响将被提取金属溶解。
氧化铋渣中铋以Bi2O3状况存在，在浸出中按下式反响：
这个反响本质是借助于BiOCl从中转化而完结的。所以上反响分两步进行：
氧化铋在混酸中的溶解曲线如图2所示。图2 Bi2O3在H2SO4－NaCl溶液中溶解曲线
从图2可见，当H2SO4为1N，NaCl浓度大于100克／升吋，铋的溶解兴旺20克／升。
依据物相分析得知，氧化铋渣中的铅以PbO状况存在，浸出中以PbCl2形状溶入溶液中，跟着溶液中NaCl浓度的添加，PbCl2在溶液中的溶解度增大。表1展示出这种联系。
PbO溶于混酸的反响如下：
表1 PbCl2在食盐溶液中的溶解度当溶液中有很多NaCl存在时：溶液中一起还存在很多的硫酸根，所以氧化铅能够生成硫酸铅：尽管PbSO4的溶度积比氯化铅的溶度积更小，可是生成的硫酸铅又进一步参加反响：所以PbCl2是铅浸出的终究产品。
氧化铋渣中的铜以CuO与Cu2O状况存在，浸出时，一部分生成硫酸铜，一部分生成：
当向溶液鼓入空气时，因为空气的氧化效果，可加快Cu2O的
溶解，进步铜的浸出率：氧化铋渣中的银以金属银状况存在，浸出时一部分构成氯化银。
经过浸出，铋、铜进入溶液，便于别离收回。铅与银虽部分被浸出，但当浸出结尾因为浸出液酸度下降，液温下降时，氯化铅与氯化银又从头结晶沉积，经过处理结晶、浸出渣而收回。
技能条件与目标：
浸出液组成：H2SO4 250升、NaCl 300千克、氧化铋渣500千克；液固比（4～5）∶1；浸出时刻2小时；浸出温度95℃。
铋浸出率高于95%：铜浸出率高于90%；浸出渣率40%左右；银入渣率高于90%；硫酸耗费为1250升／吨铋；食盐耗费1500千克／吨铋。
浸出设备：1500升带拌和机的珐琅反响釜四个，球磨机一台。
二、中和与水解
选用二段逆流浸出，从产出的二次浸出渣中收回银与铅；而将一次浸出液弄清一昼夜后，抽取上清液中和、水解，别离铜、铋，产出BiOCl，再从中收回铋；后液用铁屑置换，产出海绵铜，从中收回铜。
为了避免一次浸出液中分出硫酸铜结晶，有必要坚持浸出液含Cu2＋低于60克∕升，为确保不发生铋的再沉积现象，浸出液的pH值应始终坚持低于1。
当浸出液含有高浓度的铜和铋时，不能用铁屑置换，不然会得到铜与铋的混合物。所以选用加碱和水稀释，以进步溶液的pH值，使铋呈BiOCl沉积别离。
选用加Na2CO3或NaOH以升高溶液的pH值，当pH值从0.6升至1.8时，溶液中铋离子浓度明显下降，pH值与溶液含铋离子浓度联系如表2。
表2 浸出液终究pH值对残Bi3＋的影响当pH 1.8时，溶液含铋小于50毫克／升，尽管铋含量很低，但对下工序从溶液中置换铜影响很大。为了确保海绵铜含铋低于0.04%，当溶液中含铜为25克／升时，有必要使含铋量小于10毫克／升，所以有必要将浸出液终究pH值进步2.3以上。
水解最好分两步进行：第一步用碱液将pH值调至1.5；第二步将溶液体积用水稀释两倍，使pH值上升至2.3。中和与水解次第不能倒置，避免BiOCl被污染。水解反响为：氯氧化铋被污染主要是因为部分规模pH值偏高引起氢氧化铁沉积。若终究用碱调pH值，杂质铁含量有时达2%；而终究选用水稀释时，即便进步pH值至3，也无铁离子水解沉积。水解能使溶液中99.6%以上的铋沉积，产出易于弄清与过滤的颗粒较粗的BiOCl。
技能条件与目标：
中和：用30% NaOH溶液或40% Na2CO3溶液中和一次浸出液至pH 1.5。
稀释：用两倍体积水稀释，使溶液pH值由1.5进步至2.3。
常温操作，水解后溶液弄清一昼夜。
碱耗由一次浸出液终酸断定。铋水解收回率高于98%；BiOCl含铋量大于70%。
水解设备：质料为钢槽衬腔。其间碱液槽容量2米3，尺度φ1200、H2000毫米；水解槽容积10米2，尺度φ2000、H3500毫米。
三、置换
水解沉铋后液参加铁屑置换铜：技能条件及目标：
置换温度95℃，加温拌和至溶液通明不显蓝色为结尾。
铁屑耗量为理论量1.5～2倍；置换铜收回率高于95%。
置换设备：因为置换周期短，选用带拌和的1500升珐琅反响釜两个，蒸汽夹套加温，每批结尾后中止拌和，弄清别离，排放上清液，再注入沉铋后液，开动拌和，先使用海绵铜中搀杂的铁屑置换，然后参加新铁屑，直至沉铋后液分批置换结束，再放出铜渣沥干，作为收回铜的质料。
氧化铋矿物的分离和自然铋与辉铋矿的分离
2019-02-27 11:14:28
铋在地壳中白勺均匀含量为2×10-5%，独自白勺铋矿床很少见到、铋矿藏一般与pb、cu、w、sn、ni、co等等元素白勺硫化物其生。具有工业价值白勺铋矿床大都为热液矿床,其间最重要为高温文辉铋矿型和中温热液多金属铋型。高温热液型中铋以天然铋和辉铋矿(bi2s3)状况存在于w、sn及as白勺矿石中,与之共生等等。铋作为上述矿石白勺副产物。中温热液型中铋一般最重要以其生等等。铋作为上述矿石白勺副产物。中温热液型中铋一般最重要以辉铋矿为主,此外还有天然铋及铋白勺硫代酸盐类,与cu和ni、co以及as白勺硫化物共生,铋作为铜矿石及其他矿石白勺副产物。在矿床白勺氧化带,原生铋矿藏可风化构成铋华(bi2o3)和碳酸铋矿藏[如泡铋矿(bi2o3.co2.h2o)、基性泡铋矿(2bi2o3.co2.h2o)、含水泡铋矿(bi2o3.co2.nh2o)、球泡铋矿(bi2o3.h2o)]。现在已发现白勺含铋矿藏已有50余种，但只要上述数种矿藏具有工业价值。铋矿石化学物相分析[1，2]，一般只测定氧化铋矿藏、辉铋矿和天然铋。下面介绍此三种矿藏白勺别离办法。 一、氧化铋矿藏白勺别离氧化铋矿藏系指铋华和铋碳酸盐矿藏。10%hcl可用于浸取氧化铋,天然铋和辉铋矿不溶解。但浸取过程中如有fe3+存在，则天然铋和辉铋矿白勺浸取率添加，为此，于hcl中参加sncl2。也有人以为参加抗坏血酸效果更好。羟胺也起相同白勺效果。hcl浓度和浸沉取温度都对浸取和别离效果有显着影响，故应严厉把握操作条件。文献中还引荐了其他一些别离氧化铋白勺办法，也各有特点。如用c(h2so4)=0.25mol/l-50g/l溶液,在氮气或流中浸取1h;用5%hcl-30g乙酸溶液，于80℃浸取10min。二、天然铋与辉铋矿白勺别离别离氧化铋之后，可运用下述任一办法使天然铋与辉铋矿别离：(1)天然铋之后,可运用下述任一办法使天然铋与辉铋矿别离：(1)天然铋能从agno3溶液中置换出金属银，而自身进入溶液中。了避免bi3+水解，向agno3溶液中参加一定量酸一般用20%-20g/lagno3溶液或3-6%hno3-17g/lagno3溶液，作为天然铋白勺溶剂，在规则条件下，天然铋浸取率为99%左右,辉铋矿仅溶解1.5%。本法适用于天然铋含量高白勺试亲。(2)在加热白勺情况下，辉铋矿可溶于浓hcl，天然铋不溶。浸取时试亲中白勺氧化铁与hcl效果，所生成白勺fecl3对天然铋有氧化效果,故应参加还原剂(如羟胺)以消除fe3+白勺影响。本法更适合于以辉铋矿为主白勺试样
氧化铜性质
2017-06-06 17:50:01
氧化铜性质良好，稳定性强。与其他物质反应速度较慢。氧化铜（CuO）是一种铜的黑色略显两性，氧化物，稍有吸湿性。相对分子质量为79.545，密度为6.3-6.9 g/cm，熔点1326℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解。氧化铜的理化性质：外观与性状： 黑褐色粉末 P H 值：无意义实验制法熔点(℃)： 1026（分解） 沸点(℃)： 无资料 相对密度(水=1)： 6.32(粉末) 相对蒸气密度(空气=1)： 无意义 饱和蒸气压(kPa)： 无意义 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 不溶于水，溶于稀酸，氯化铵和氰化钾。不溶于乙醇。氧化铜的化学性质：氧化铜具有氧化性，我们可以用还原剂还原氧化铜，常见的还原剂有氢气、一氧化碳、碳等。由于氧化铜性质稳定，所以在反应过程中，我们会使用酒精灯加热。
氧化镍性质
2017-06-06 17:49:58
氧化镍性质分为物理性质和化学性质：绿色至黑绿色立方晶体系粉末，过热变黄色。相对密度6.67。熔点1984℃。溶于酸和氨水。加热至400℃时，因吸收空气中氧而变成三氧化二镍。600℃时又还原为一氧化镍。低温制得一氧化镍呈黄绿色，活性小。而且随制备温度的升高，其密度和电阻增加，溶解度和催化活性降低。黑色有光泽的块状物，易碎成细粉末。 不溶于水，溶于氨水。溶于硫酸和硝酸放出氧气。溶于热盐酸放出氯气。主要用途： 用作陶瓷和玻璃的颜料。搪瓷工业用作瓷釉的密着剂和着色剂。陶瓷工业用作色料的原料。磁性材料生产中用作镍锌铁氧体的原料。玻璃工业用作茶色玻璃和显像管玻壳的着色剂。也是制造镍盐及镍催化剂的原料。质量标准： 指标名称 企业标准 镍（以NiO计）Nickel ≥76% 钴（Co） Cobalt ≤0.30 % 铜（Cu）Copper ≤0.10% 铁（Fe）Ferric ≤0.15 % 锌（Zn） ≤0.10% 硫（S） ≤0.01% 钙，镁，钠（Ca,Mg,Na）总和 ≤1.30% 酸不溶物Insoluble Materials ≤0.30%生产方法:碳酸镍煅烧法先将金属镍制成硫酸镍溶液，再与碳酸钠进行复分解反应，生成物经过滤除去硫酸钠、再经浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，所得干燥碳酸镍经煅烧、球磨粉碎，制得三氧化二镍。NiSO4+Na2CO3→NiCO3+Na2SO42NiCO3[△]→Ni2O3+CO↑+CO2↑更多有关氧化镍性质的资讯请登入上海有色网进行查询，如果您注册会员的话，还能享受到更多海内外的第一手金属方面信息。
氧化镍 性质
2017-06-06 17:49:58
氧化镍 性质分为物理性质和化学性质：绿色至黑绿色立方晶体系粉末，过热变黄色。相对密度6.67。熔点1984℃。溶于酸和氨水。加热至400℃时，因吸收空气中氧而变成三氧化二镍。600℃时又还原为一氧化镍。低温制得一氧化镍呈黄绿色，活性小。而且随制备温度的升高，其密度和电阻增加，溶解度和催化活性降低。黑色有光泽的块状物，易碎成细粉末。 不溶于水，溶于氨水。溶于硫酸和硝酸放出氧气。溶于热盐酸放出氯气。主要用途： 用作陶瓷和玻璃的颜料。搪瓷工业用作瓷釉的密着剂和着色剂。陶瓷工业用作色料的原料。磁性材料生产中用作镍锌铁氧体的原料。玻璃工业用作茶色玻璃和显像管玻壳的着色剂。也是制造镍盐及镍催化剂的原料。质量标准： 指标名称 企业标准 镍（以NiO计）Nickel ≥76% 钴（Co） Cobalt ≤0.30 % 铜（Cu）Copper ≤0.10% 铁（Fe）Ferric ≤0.15 % 锌（Zn） ≤0.10% 硫（S） ≤0.01% 钙，镁，钠（Ca,Mg,Na）总和 ≤1.30% 酸不溶物Insoluble Materials ≤0.30%生产方法:碳酸镍煅烧法先将金属镍制成硫酸镍溶液，再与碳酸钠进行复分解反应，生成物经过滤除去硫酸钠、再经浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，所得干燥碳酸镍经煅烧、球磨粉碎，制得三氧化二镍。NiSO4+Na2CO3→NiCO3+Na2SO42NiCO3[△]→Ni2O3+CO↑+CO2↑更多有关氧化镍 性质的资讯请登入上海有色网进行查询，如果您注册会员的话，还能享受到更多海内外的第一手金属方面信息。
氧化铜的性质
2017-06-06 17:50:01
氧化铜是铜的一种氧化物，化学式为CuO；铜还有另外一种氧化物，叫做氧化亚铜，化学式为Cu2O。氧化铜（CuO）是一种铜的黑色略显两性，氧化物，稍有吸湿性。相对分子质量为79.545，密度为6.3-6.9 g/cm，熔点1326℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解。氧化铜的物理性质：外观与性状： 黑褐色粉末 实验制法熔点(℃)： 1326° 相对密度(水=1)： 6.32(粉末) 溶解性： 不溶于水，溶于稀酸，氯化铵和氰化钾。不溶于乙醇。氧化铜的化学性质：氧化铜具有氧化性，我们可以用还原剂还原氧化铜，常见的还原剂有氢气、一氧化碳、碳等。氧化铜的性质非常稳定，这也是为什么氧化铜与其他物质反应要在加热的条件下进行。
氧化镍的性质
2017-06-06 17:49:58
氧化镍的性质分为物理性质和化学性质：绿色至黑绿色立方晶体系粉末，过热变黄色。相对密度6.67。熔点1984℃。溶于酸和氨水。加热至400℃时，因吸收空气中氧而变成三氧化二镍。600℃时又还原为一氧化镍。低温制得一氧化镍呈黄绿色，活性小。而且随制备温度的升高，其密度和电阻增加，溶解度和催化活性降低。黑色有光泽的块状物，易碎成细粉末。 不溶于水，溶于氨水。溶于硫酸和硝酸放出氧气。溶于热盐酸放出氯气。溶解性： 不溶于水，不溶于碱液，溶于酸等。 溶于酸和氨水、热过氯酸、热硫酸。主要用途： 用作陶瓷和玻璃的颜料。搪瓷工业用作瓷釉的密着剂和着色剂。陶瓷工业用作色料的原料。磁性材料生产中用作镍锌铁氧体的原料。玻璃工业用作茶色玻璃和显像管玻壳的着色剂。也是制造镍盐及镍催化剂的原料。质量标准： 指标名称 企业标准 镍（以NiO计）Nickel ≥76% 钴（Co） Cobalt ≤0.30 % 铜（Cu）Copper ≤0.10% 铁（Fe）Ferric ≤0.15 % 锌（Zn） ≤0.10% 硫（S） ≤0.01% 钙，镁，钠（Ca,Mg,Na）总和 ≤1.30% 酸不溶物Insoluble Materials ≤0.30%生产方法:碳酸镍煅烧法先将金属镍制成硫酸镍溶液，再与碳酸钠进行复分解反应，生成物经过滤除去硫酸钠、再经浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，所得干燥碳酸镍经煅烧、球磨粉碎，制得三氧化二镍。NiSO4+Na2CO3→NiCO3+Na2SO42NiCO3[△]→Ni2O3+CO↑+CO2↑更多有关氧化镍的性质的资讯请登入上海有色网进行查询，如果您注册会员的话，还能享受到更多海内外的第一手金属方面信息。
常见氧化剂及其性质
2019-01-04 09:45:40
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。
氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。
典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等.在氧化还原反应里，遵循这样一个规律，升失氧还氧，降得还氧还。因为初学者一般无法较为准确的把握氧化还原反应的如乱麻一样的对氧化剂和还原剂的判读，固有这样一个绕口令，什么意思呢，就是说在氧化还原反应里，化合价升高的物质失去电子，被氧化，做还原剂(有还原性)所得的产物是氧化产物，具有氧化性，化合价降低的物质得到电子，在反应中被还原，做氧化剂，(有氧化性)产物为还原产物，据有还原性。在这里要注意一点反应规律，及还原剂的还原性应该强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性。
氧化铜性质及工艺了解
2019-02-25 09:35:32
一、首要氧化铜矿藏的可浮性
最常见的氧化铜矿藏是孔雀石和蓝铜矿，其次是硅孔雀石和赤铜矿，有时也会碰到铜的硫酸盐和其他可溶性盐类。
(一)孔雀石CuCO3·Cu(OH)2
这种氧化铜矿藏通过预先硫化后，能够选用浮选硫化矿的捕收剂(如黄药)进行浮选;不进行预先硫化，也能够用不低于5～6个碳的黄药在高用量下浮选。
孔雀石也能够被脂肪酸(如油酸、棕榈酸等)及其皂类捕收。可是用这类捕收剂时，矿石中的碳酸盐脉石(如方解石、白云石等)与铜矿藏具有附近的可浮性，因而浮选进程的挑选性差。所以，这类捕收剂只适用于含硅酸盐脉石的氧化铜矿石的浮选。
孔雀石还能够用长链的伯胺浮选，此刻需用活化。
(二)蓝铜矿2CuCO3·Cu(OH)2
浮选条件与孔雀石根本相同。其不同之处仅在于用脂肪本及其皂类浮选时，它比孔雀石的浮游性好，用硫化浮选时，则需要与药剂有较长的效果时刻。
(三)硅孔雀石CuSiO3·2H2O
这类氧化铜矿藏的可浮性很差。首要要原因在它们自身是组成和产状很不安稳的胶体矿藏，其表面具有很强的亲水性，捕收剂吸附膜只能在矿藏表面的孔隙内构成，并且附着极不结实。其浮选行为受pH值的影响也适当明显，在工业生产上pH值很难操控得那么严厉。
(四)水胆矾CuSO4·3Cu(OH)2
这是一种水微溶于水的矿藏，很难浮选，一般都损失于尾矿中。
(五)胆矾CuSO4·5H2O
这种矿藏归于可溶性矿藏，在浮选时易溶于矿浆中，因为这类矿藏的溶解，增大了矿浆中铜离子的浓度，还会损坏浮选进程的挑选性，添加药剂的耗费。
二、影响氧化铜矿可选性的要素
氧化铜矿石的可选性与铜矿藏的品种、脉石的组成，矿藏与脉石的共生联系以及含泥量的多少等要素有亲近的联系。
(一)氧化铜矿石的类型特征
依据矿石中所含氧化铜矿藏品种不同，可将氧化铜矿石划分为七大类型，不同类型的氧化铜矿石可选性相差很大。
1、孔雀石型。矿藏以孔雀石为主，其他矿藏含量较少，属易选矿石，可选用硫化浮选法处理。
2、硅孔雀石型。矿藏以硅孔雀石为主，脉石为硅酸盐类，属难选矿石，可用化学选矿法处理。
3、赤铜矿型。矿石以赤铜矿和孔雀石为主，含铜档次高，不管脉石为何品种型，都可用浮选法处理。
4、水胆矾型。矿石以铜的矾类矿藏为主，属中等可选性，可用浮选或化学选矿法直接收回。若脉石为碳酸盐矿藏，可选用联合法处理。
5、自然铜型。此种共生矿藏，粒度较粗，档次较富，属易选矿石，用浮选别离。
6、结合型。氧化铜矿藏以极细颗粒状被褐铁矿或泥状物包裹，档次较贫，若脉石为硅酸盐类，则属难选型矿石，可用化学选矿法直接收回;脉石为碳酸盐，则属杂乱型。
7、氧化铜混合型。矿石中有氧化物，也有硫化物，成分杂乱，粒度稍粗大，若脉石为硅酸盐类，可选用浮选-化学选矿法处理。
(二)浮离氧化铜与结合氧化铜
所谓游离氧化铜矿藏是成独立形状存在的氧化铜矿藏，它们均能溶解于溶液中，这部分矿藏中所含的铜称为游离氧化铜，可浮性很好。
结合氧化铜矿藏，它们中的铜常与矿石中的硅、铝、钙、镁、锰等元素的氧化物相结合，构成难以单体解离，缺少铜矿藏易浮特性的集合体。结合铜矿藏中的铜称为结合铜，结合铜地点铜矿藏含铜总量中所占的百分率称为结合率，其计算式为：
结合率=(结合氧化铜量/矿石的总铜量)×100%
结合氧化铜与脉石结合的办法有三种：(1)机械地涣散在脉石中成为微细涣散的包裹体。(2)以离子或分子状况吸附于脉石上成为所谓染色体。(3)作为晶格的杂质与脉石相结合。
(三)脉石品种对可选性的影响
脉石品种对氧化铜矿石的可选性也有必定的影响，含硅质脉石的氧化铜比较好处理;而含碳酸盐脉石的氧化铜矿石就比较难选。含有较多的氢氧化铁和黏土质矿泥的氧化铜矿石，就更难选。
当然，因为氧化矿石的处理费用一般都比较高，因而矿石的含铜档次对可浮选点评和处理办法的挑选就具有重要意义。
浅谈氧化锌的光学性质
2019-01-03 09:36:51
ZnO 是一种性能优异的半导体材料，室温下禁带宽度为3. 37 eV，激子束缚能为60 meV，具有很好的光学、电学、催化特性。ZnO具有压电性，可以应用于光电器件、传感器、催化剂和复合材料等方面。ZnO不仅能制成良好的半导体和压电薄膜，亦能通过掺杂制成良好的透明导电薄膜，且原料易得、价廉、毒性小、制备方法多种多样，可以适应不同需求，已成为一种用途广泛、具有开发潜力的薄膜材料之一。
随着第三代半导体的产生并进一步发展，并且随着新能源开始进入人们的日常话题之中，人们对氧化锌的研究越来越广泛，对ZnO 光学的性质进行了广泛的研究。
许多科学家对掺杂的氧化锌进行光学性质方面的研究。研究人员利用湿法氧化掺杂工艺制备了Ag 掺杂的ZnO纳米结构，并对其微观结构和光学性质进行了研究。高倍电子透射电子显微镜直接可以看出Ag 已经存在于氧化锌纳米线中，XPS 显示了Ag是以氧化物化学状态存在于氧化锌中。PL 光谱显示，Ag 掺杂的氧化锌的紫外激发是纯氧化锌紫外激发的三倍以上，这是由于Ag 光载流子比Zn离子的更容易逃逸。如果这样的材料做成发光器件会使这样的器件的发光效率大大提高。
国内外科学家也尝试着进行双掺杂氧化锌，进一步改变材料的光学性质。研究人员通过退火研究了Al—Ga共掺氧化锌薄膜的光电性质。经过450℃退火温度的样品电阻率减小，载流子浓度的增加。Al—Ga共掺使得氧化锌的光学帯隙增加，而且氧化锌费米能级发生了移位。另有研究人员研究了Pd 掺杂氧化锌的光催化性能的改变，结果表明所有的Pd 掺杂的ZnO 比纯的ZnO表现出更好的光催化性能。还发现Pd 掺杂的ZnO增强了在可见光区域吸收，并且提高了光生电荷的分离率。这种光催化的改进有助于吸光能力的提高和光生载流子的分离率。
锡的性质
2017-06-06 17:49:50
锡的性质是锡的一种表现形式，其分为物理性质和化学性质。锡的主要物理性质密度(20℃) 7.3 g／cm3熔点 231.9 ℃沸点 2625 ℃平均比热(0～20℃ ) 226 J／(kg·K)熔化热 7.08 kJ／mol汽化热 296.4 kJ／mol热导率(0～100℃) 73.2 W／(m·K)电阻率(20℃) 12.6 μΩ·cm锡相对较软，具有良好的展性，但延性很差。锡有三个同素异形体：灰锡(α-Sn)、白锡(β-Sn)和脆锡(γ -Sn)。人们平常见到的是白锡，白锡在13.2～161℃之间稳定。低于13.2 开始转变为灰锡，但转变速度很慢，当过冷至—30℃左右时，转变速度达到最大值。灰锡先是成分散的小斑点出现在白锡表面，随着温度降低，斑点逐渐布满整个表面，随之整块锡碎成粉末，这就是所谓的“锡疫”现象。白锡为四方晶系，密度7.28克/厘米 硬度2，延展性好；灰锡为金刚石形立方晶系，密度5.75克/厘米脆锡为正交晶系，密度6.54克/厘米常温是白锡 低温是灰锡 高温是脆锡在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定，能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。 锡和不具有强氧化性的常见无机酸能发生置换反应，放出氢气。锡与无机酸的作用很缓漫，与有机酸几乎不发生作用。但是水中和蔬菜中的有机酸与锡能发生化学反应，生成一种毒性极大的锡甲烷，可损害中枢神经。锡的化学性质是十分稳定的。它与水不会发生化学反应，即使让它长期与潮湿空气接触，也只会在它的表面逐渐形成一层密密的氧化物薄膜，这层薄膜能防止锡的继续氧化。锡在加热下与氧发生反应，生成二氧化锡。在高温下，锡与氯作用，生成四氯化锡（气体），与硫作用，生成硫化锡。锡不与水作用，与盐酸、硫酸、稀硝酸反应，生成氯化亚锡、硫化亚锡和硝酸亚锡，与浓硝酸作用，生成二氧化锡，与浓氢氧化钠溶液反应，生成亚锡酸钠。想知道更多关于锡的性质的知识，你可以登陆上海有色网进行查看，其锡专区知识很全面。
铜铅锌氧化矿石的概念及性质特点
2019-01-29 10:09:41
自然界中硫化矿物受空气或水中氧以及水中离子的作用生成氧化矿物，氧化过程通常发生在矿床的上部，根据地质条件的不同氧化层厚度可达10～15m。按矿石氧化率（指某金属以氧化矿物状态存在的百分数）的不同，可将矿石分为氧化矿、硫化矿和混合矿。通常情况为：氧化率在30%以上的为氧化矿，氧化率在10%以下的为硫化矿。介于二者之间的为混合矿石。
铜铅锌氧化矿石的性质具有如下特点：（1）矿石的结构与构造比较复杂，浸染粒度较细，不易解离，而且氧化矿物的性质一般很脆，细磨时容易泥化；（2）矿物组成十分复杂，同一矿床内常含有多种同一金属的氧化矿物，其可浮性却相差很大；（3）常含有大量矿泥及可溶性盐；（4）不同矿床中氧化矿性质的差别很大。甚至同一矿床中在不同地段氧化程度及矿石性质变化很大。因而氧化矿石的浮选常常是比较困难的。
铋的性质
2019-03-07 10:03:00
银白色或微赤色，有金属光泽，性脆，导电和导热性都较差。铋在凝结时体积增大，膨胀率为 3.3％。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。室温下，铋不与氧气或水反响，在空气中安稳，加热到熔点以上时能焚烧，宣布淡蓝色的火焰，生成三氧化二铋，铋在红热时也可与硫、卤素化合。铋粉在内着火。铋不溶于水，不溶于非氧化性的酸（如），使浓硫酸和浓，也仅仅在共热时才稍有反响，但能溶于和浓硝酸。
因为铋的熔点低，因此用炭等能够将它从它的天然矿石中复原出来。所以铋早被古代人们获得，但因为铋性脆而硬，缺少延展性，因此古代人们得到它后，没有找到它的使用，仅仅把它留在合金中。
硒粉的性质
2018-01-04 11:20:32
稀散元素之一。在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体方式存在；赤色和黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4.26克/厘米3；后者密度4.28克/厘米3。第一电离能为9.752电子伏特。硒在空气中焚烧宣布蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金属反应，包含氢和卤素。不能与非氧化性的酸效果，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉积成为微粒的硒化物。硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能构成多硫化物类似。
铝的性质
2017-06-06 17:49:50
铝的性质是决定铝的属性的关键因素。更是目前铝业发展的根本原因。铝具有特殊的化学、物理特性，是当今工业上常用的金属之一，不仅重量轻，质地坚，而且具有良好的延展性、导电性、导热性、耐热性和耐核辐射性，是国家经济发展的重要基础原材料。物理化学属性铝是一种轻金属，密度仅是铁的三分一左右。纯净的铝是银白色的，因在空气中易与氧气化合，在表面生成一种致密的氧化物薄膜（氧化铝Al2O3），所以通常略显银灰色。而其薄膜又使铝不易被腐蚀。 铝能够与稀的强酸（如稀盐酸，稀硫酸等）进行反应，生成氢气和相应的铝盐。与一般的金属不同的是，它也可以和强碱进行反应，形成偏铝酸盐和氢气。因此认为铝是两性金属，铝的氧化物被称为两性氧化物，而氢氧化铝则被称为两性氢氧化物。 在常温下，铝在浓硝酸和浓硫酸中被钝化，不与它们反应，所以浓硝酸是用铝罐（可维持约180小时）运输的。 纯铝较软，在300℃左右失去抗张强度。经处理过的铝合金，质轻而较坚韧。更多有色金属铝的性质可参考上海有色金属网。
硫化锌性质
2017-06-06 17:50:00
作为一个投资者,想要进入硫化锌市场,首先就必须花时间来了解下硫化锌性质.基本的硫化锌性质:硫化锌的分子式ZnS;硫化锌分子量:97.43.硫化锌是白色或微黄色粉末。α变体为无色六方晶体，密度3.98g/cm3，熔点1700±28℃(202.66千帕--20大气压)；β变体为无色立方晶体，密度4.102g/cm3，于1020℃转化为α型,存在于闪锌矿中.硫化锌作为一个重要的二，六化合物半导体，硫化锌纳米材料已经引起了极大的关注，不仅因为其出色的物理特性，如能带隙宽，高折射率，高透光率在可见光范围内，而且其巨大的潜力应用光学，电子和光电子器件。硫化锌具有优良的荧光效应及电致发光功能，纳米硫化锌更具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学、力学和催化等领域呈现出许多优异的性能，因此纳米硫化锌的研究引起了更多人的重视，尤其是1994年Bhargava报道了经表面钝化处理的纳米ZnS：Mn荧光粉在高温下不仅有高达18％ 的外量子效率，其荧光寿命缩短了5个数量级，而且发光性能有了很大的变化，更为ZnS在材料中的应用开辟了一条新途径。可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。若在晶体硫化锌中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光,这是重要的硫化锌性质.正是因为这个硫化锌性质,硫化锌才广泛的被用作分析试剂、涂料、制油漆、白色和不透明玻璃，充填橡胶、塑料，以及用于制备荧光粉.
硫酸镍 性质
2017-06-06 17:49:57
硫酸镍 性质有无水物、六水物和七水物三种。商品多为六水物，有α-型和β-型两种变体，前者为蓝色四方结晶，后者为绿色单斜结晶。加热至103 °C时失去六个结晶水。溶于水，水溶液呈酸性；易溶于醇和氨水。有毒！第一部分：化学品名称化学品中文名称：硫酸镍 化学品英文名称：nickel sulfate 中文名称2：英文名称2：nickel monosulfate hexahydrate技术说明书编码：1626CAS No.：10101-97-0 分子式：NiSO4.6H2O分子量：262.86第二部分：成分/组成信息有害物成分含量CAS No.硫酸镍10101-97-0第三部分：危险性概述危险性类别：侵入途径：健康危害：吸入后对呼吸道有刺激性。可引起哮喘和肺嗜酸细胞增多症，可致支气管炎。对眼有刺激性。皮肤接触可引起皮炎和湿疹，常伴有剧烈瘙痒，称之为“镍痒症”。大量口服引起恶心、呕吐和眩晕。 环境危害：对环境有危害，对大气可造成污染。燃爆危险：本品不燃，具刺激性。第四部分：急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。食入：饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。第五部分：消防措施危险特性：受高热分解产生有毒的硫化物烟气。有害燃烧产物：氧化硫。灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。第六部分：泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。第七部分：操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。硫酸镍 性质和更多关于硫酸镍的信息，请登入上海有色网
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钨的性质
2019-02-18 10:47:01
钨呈银白色，其熔点高达3400℃，是熔点最高的金属。密度为19.3克／厘米3。为钢的2.5倍与黄金适当。钨的导电性较好，其导电率高于镍、铁、磷青铜及铂。钨的膨胀系数较小。钨在常温下比较稳定，温度不高时，表面生成棕色和深蓝色氧化膜，在较高温度时，氧化剧烈生成三氧化钨。超越2000℃时，钨和氮反响生成氮化钨。钨与氢不起作用。在高温下钨与碳以及一些含碳气体反响生成具有重要工业价值的坚固难熔的碳化物。钨耐蚀性好，在室温下与任何浓度的酸和碱都不起作用，但能迅速地溶于氢氮酸与浓硝酸的混合液，在氧化性熔盐（如等）中会严峻腐蚀。首要矿藏有黑钨矿和白钨矿两种。
钴的性质
2019-01-31 11:06:04
一、物理性质
钴是具有钢灰色和金属光泽的硬质金属，归于元素周期表第八族，原于量为58.93，原子序数为27，原子内的电于散布为：1s2、2s2、2p6、3s2，3p6、3d7、4s2。钴有多种同位素，而只要59Co为自然界存在的同位素。
钴至少有两种同素异形体：即在低温下安稳的、具有密布六方品质的α－Co和在较高温度下安稳的、具有面心立方晶格的β－Co。α－Co改变β－Co的相变热为60卡∕克，相改变温度约为430℃（也有测定为417℃），体积约添加0.36%。
钴的熔点为1495℃，沸点为3520℃，熔化热为62卡／克，蒸发热为1540卡／克。
比热与温度有关：0～100℃内为0.103卡／克，500℃时为0.146卡／克，800℃时为0.185卡／克，1000℃时为0.204卡／克，热膨胀系数为12.3×10－6～18.1×10－6。
比重为8. 8～8.9，莫氏硬度5.6，布氏硬度124，相对伸长率5%，弹性模数为21530公斤／毫米2。抗张强度：铸造品为24.2公斤／毫米2，线材为70公斤／毫米2。抗压强度：铸造品为85.8公斤／毫米2，线材为82.5公斤／毫米2。
与铁、镍相同，钴能吸收氢，在细粉状况和高温时能吸附的氢为钴体积的50～150倍。电解钴能吸附的氢为钴体积的35倍。常温下钴也能吸附CO。
钴的导电率约为铜的27.6%，纯度为99.95%的特，20℃时的比电阻为6.248×10－6欧姆·厘米，钴的电阻温度系数在0～100℃时可取0.006∕℃。钴具有延展性及很强的磁性，居里点1121℃。
二、化学性质
钴是中等活性的金属，坐落铁族元素铁镍的中间。钴的抗腐蚀性能好，常温时，水、湿空气、碱及有机酸均对钴不起效果。钴在稀酸中比铁更难溶解，但在加热时，特别是当钴呈粉末状况加热时，能与氧、硫、氯、剧烈反响，还能与硅、磷、砷、锑、铝构成一系列的化合物，与碳构成相似Fe3C的碳化物(Co3C)。不同温度下钴与石墨生成Co3C的△G°＝－8580－5.76TlgT＋8.75T。
钴能被硫酸、、硝酸溶解构成二价钴盐，能与稀醋酸缓慢效果。
当硫含量超越0.005%时，钴的延展性大大下降，含硫大于0.015%的锭材，因为构成晶粒间的裂缝而不能锻制。
钴的原子价为2或3。关于简略的钴离子，二价钴安稳，三价钴离子不安稳。但关于钴络合物，三价钴安稳。
钴电位序坐落铁与镍之间。在稀酸中，钴较铁难溶，但较镍易溶。在某些情况下，钴在酸或碱溶被中变为钝态。
所报道的钴标准电极电位值或氧化复原电位值不大共同。一般对ECo2＋∕Co取－0.277伏，对ECo3＋∕Co2＋取＋1.808伏。在1N20℃的硫酸溶液中和时，氢在钴电极上分出的超电压为－0.22伏。
锌的性质
2017-06-06 17:49:55
锌的性质可分为物理性质和化学性质.这2种不同性质,已经被广泛运用到各行各业中了物理性质:金属锌，化学符号Zn，属化学元素周期表第II族副族元素，是六种基本金属之一。锌是一种白色略带蓝灰色金属，具有金属光泽，在自然界中多以硫化物状态存在。锌的密度为7.2克/立方厘米，熔点为419.5℃，沸点906℃，莫氏硬度为2.5，其六面体晶体结构稳定性极强，无法改变，但可以加强。锌较软，仅比铅和锡硬，展性比铅、铜和锡小，比铁大。细粒结晶的锌比粗粒结晶的锌容易锟轧及抽丝。锌也是人类自远古时就知道其化合物的元素之一。锌矿石和铜熔化制得合金——黄铜,早为古代人们所利用。但金属状锌的获得比铜、铁、锡、铅要晚得多，一般认为这是由于碳和锌矿共热时，温度很快高达1000 ℃以上，而金属锌的沸点是906℃，故锌即成为蒸气状态，随烟散失，不易为古代人们所察觉，只有当人们掌握了冷凝气体的方法后，单质锌才有可能被取得。化学性质:在常温下不会被干燥空气、不含二氧化碳的空气或干燥的氧所氧化，但在与湿空气接触时，其表面会逐渐被氧化，生成一层灰白色致密的碱性碳酸锌包裹其表面，保护内部不再被侵蚀。纯锌不溶于纯硫酸或盐酸，但锌中若有少量杂质存在则会被酸所溶解，因此，一般的商品锌极易被酸所溶解，亦可溶于碱中。以上是上海有色网笔者为您提供的关于锌的性质的咨询,希望您能满意.
铜的性质
2017-06-06 17:49:53
铜(Cu)是元素周期表第二十九位元素，属于第I B族，相对原子质量为63.54，是包括银和金在内的金属元素系列的第一个元素，密度8900kg/m3，为比较重的金属，熔点1083.4℃，沸点2360℃。纯铜呈鲜明粉红色，打磨光亮后会呈现出明亮的金属光泽，铜不具有磁性，其强度、硬度中等，抗磨蚀性极佳。铜的性质包括物理性质和化学性质 一、铜的物理性质包括导电性、导热性以及耐蚀性 1、铜的导电性 铜最重要的特性之一便是其具有极佳的导电性，其电导率为58m/(Ω。mm的平方)。这一特性使得铜大量应用于电子、电气、电信和电子行业。铜的这种高导电性与取原子结构有关：当多个单独存在的铜原子结合成铜块时，其价电子将不再局限于铜原子之中，因而可以在全部的固态铜中自由移动，其导电性仅次于银。铜的导电性国际标准为：一长1m重1g的铜在20℃时的导电量公认为100%。现在的铜炼技术已经可以生产出同品级铜的导电量比这个国际标准高出4%~5%。 2、铜的导热性 固体铜中喊有自由电子所产生的另一重要效应就是其拥有极高的导热性，其热导性为386W/(m.k)，导热性仅次于银。加之铜比金、银储量更丰富，价格更便宜，因此被制成电线电缆、接插件端子、汇流[排、引线框架等各种产品，广泛用于电子电气、电讯和电子行业。铜还有各种换热设备如热交换器、冷凝器、散热器的关键材料，被广泛应用于电站辅机、空调、制冷、汽车水箱、太阳能集热器栅板、海水淡化以及医药、化工、冶金等各种换热场合。 3、铜的耐蚀性 铜具有良好的耐蚀性能，优于普通钢材，在碱性气氛中优于铝。铜的电位序中是+0.34V，比氢高，是以电位较正的金属。铜在淡水中的腐蚀速度也很低(约0.05mm/a)。并且铜管用于运送自来水时，管壁不沉积矿物质，这点是铁制水管所远不能及的。正因为这一特性，高级卫浴给水装置中大量使用铜制水管、龙头及有关设备。铜极耐大气腐蚀，其在表面可形成一层主要有碱式硫酸铜组成的保护薄膜，即铜绿，其化学成分为CuS04*Cu(OH)2及CuSO4*3Cu(OH)2。因此铜材被用于建筑屋屋面板、雨水管、上下管道、管件;化工和医药容器、反应釜、纸浆滤网;舰船设备、螺旋桨、生活和消防管网;冲制种类硬币(耐腐蚀性)、装饰、奖牌、奖杯、雕塑和工艺品(耐蚀性色泽典雅)等。 二、铜的化学性质 铜原子容易失去一个电子形成亚铜离子(Cu+)或失去两个电子形成铜离子(Cu2+)，故铜形成化合物是以呈现一价或二价的氧化状态进行，但由正二价氧化状态形成的化合物比由正一价氧化状态形成的化合物稳定。 铜原子的晶体结构为面心立方(FCC)，每一个铜原子周围都有12个想邻的铜原子以等距离周期性地围绕，这种结晶构造是自然界结晶构造中对称性最高的一种。一个铜原子的实际直径为2.5A，即2.5乘以10的-10次方m。 铜是不太活泼的重金属元素。在常温下不与干燥空气中的氧反应。但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO；继续在很高的温度下燃烧就红色的氧化亚铜Cu2O，Cu2O有毒，广泛应用于船底漆，防止寄生的动植物在船底生长。在潮湿的空气里，铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈，其成分主要是碱式碳酸铜；在电位顺序中，铜在氢之后，所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气。但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐；铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解： 常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS。此外，铜还能与三氯化铁作用。在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。 您可以登陆上海有色网查询更多有关铜的性质的信息好资讯。
铱的性质
2019-03-13 11:30:39
铱的性质 铱是铂族金属之一，银白色。熔点为2454℃，属难熔金属。密度为22.40克/厘米3。室温下质硬而脆，高温时可压成薄片或拉成丝。是仅有可在氧化性气氛和2300℃下而不严重损失的金属。熔点和硬度都比铂高。铱化学性质安稳，它不与任何酸（包含）起作用，但受熔融盐的腐蚀，尤其是受氯化钠和腐蚀。自然界中铱与铂族其它金属性质附近，常共生在一起。依首要从铁、镍、铜的硫化矿和铂砂矿的副产物取得。 铱的用处 铱及其合金在石油化学工业上首要作催化剂。在电子电器工业上，用于制作电阻线、热电偶、依阴极丝、继电器、电触头及印刷电路等。高硬度的铱铂合金常用来制作陀螺仪导电环、笔尖、挂钟、仪器轴承等。国际标准米尺就是用10%铱和90%铂的合金制成的。铱还可作高温反响坩埚。 .
钛的性质
2019-01-31 11:06:17
原子结构钛坐落元素周期表中ⅣB族，原子序数为22，原子核由22个质子和20－32个中子组成，核外电子结构排列为1S22S22P63S23D24S2。原子核半径5×10－13厘米。
物理性质钛的密度为4.506－4.516克/立方厘米（20℃），熔点1668±4℃，熔化潜热3.7－5.0千卡/克原子，沸点3260±20℃，汽化潜热102.5－112.5千卡/克原子，临界温度4350℃，临界压力1130大气压。钛的导热性和导电功能较差，近似或略低于不锈钢，钛具有超导性，纯钛的超导临界温度为 0.38－0.4K。在25℃时，钛的热容为0.126卡/克原子·度，热焓1149卡/克原子，熵为7.33卡/克原子·度，金属钛是顺磁性物质，导磁率为1.00004。钛具有可塑性，高纯钛的延伸率可达50－60%，断面缩短率可达70－80%，但强度低，不宜作结构材料。钛中杂质的存在，对其机械功能影响极大，特别是空隙杂质（氧、氮、碳）可大大提高钛的强度，显着下降其塑性。钛作为结构材料所具有的杰出机械功能，就是经过严格控制其间恰当的杂质含量和添加合金元素而到达的。
化学性质钛在较高的温度下，可与许多元素和化合物发作反响。各种元素，按其与钛发作不同反响可分为四类：第一类：卤素和氧族元素与钛生成共价键与离子键化合物；第二类：过渡元素、氢、铍、硼族、碳族和氮族元素与钛生成金属间化物和有限固溶体；第三类：锆、铪、钒族、铬族、钪元素与钛生成无限固溶体；第四类：慵懒气体、碱金属、碱土金属、稀土元素（除钪外），锕、钍等不与钛发作反响或 基本上不发作反响。
与化合物的反响：HF和氟化物氟化体在加热时与钛发作反响生成TiF4， 反响式为（1）；不含水的氟化氢液体可在钛表面上生成一层细密的四氟化钛膜，可防止HF浸入钛的内部。是钛的最强熔剂。即便是浓度为1%的，也能与钛发作剧烈反响，见式（2）；无水的氟化物及其水溶液在低温下不与钛发作反响，仅在高温下熔融的氟化物与钛发作显着反响。Ti＋4HF＝TiF4＋2H2＋135.0千卡 （1）
2Ti＋6HF＝2TiF4＋3H2 （2）
HCl和氯化物氯化体能腐蚀金属钛，枯燥的氯化氢在>300℃时与钛反响生成TiCl4，见 式(3)；浓度＜5%的 在室温下不与钛反响，20%的在常温下与钛发作瓜在生成紫色的TiCl3，见式(4);当温度长高时，即便稀也会腐蚀钛。各种无水的氯化物，如镁、锰、铁、镍、铜、锌、、锡、钙、钠、和NH4离子及其水溶液，都不与钛发作反响，钛在这些氯化物中具有很好的安稳性。Ti＋4HCl＝TiCl4＋2H2＋94.75千卡 (3)
2Ti＋6HCl＝TiCl3＋3H2 (4)硫酸和钛与＜5%的稀硫酸反响后在钛表面上生成维护性氧化膜，可维护钛不被稀酸 持续腐蚀。但>5%的硫酸与钛有显着的反响，在常温下，约40%的硫酸对钛的腐蚀速度最快，当浓度大于40%，到达60%时腐蚀速度反而变慢，80%又到达最快。加热的稀酸或50%的浓硫酸可与钛反响生成硫酸钛，见式（5），（6），加热的浓硫酸可被钛复原，生成SO2，见式（7）。常温下钛与反响，在其表面生成一层维护膜，可阻挠与钛的进一步反响。但在高温下，与钛反响分出氢，见式（8），粉末钛在600℃开端与反响生成钛的硫化物，在900℃时反响产品主要为TiS，1200℃时为Ti2S3。Ti＋H2SO4＝TiSO4＋H2 (5)2Ti＋3H2SO4＝Ti2(SO4)3＋H2 (6)2Ti＋6H2SO4＝Ti2(SO4)3＋3SO2＋6H2O＋202千卡 (7)
Ti＋H2S＝TiS＋H2＋70千卡 (8)硝酸和细密的表面润滑的钛对硝酸具有很好的安稳性，这是因为硝酸能快速在钛表面生成一层结实的氧化膜，可是表面粗糙，特别是海绵钛或粉末钛，可与次、热稀硝酸发作反响，见式（9）、（10），高于70℃的浓硝酸也可与钛发作反响，见式（11）；常温下，钛不与反响。温度高时，钛可与反响生成TiCl2。
3Ti＋4HNO3＋4H2O＝3H4TiO4＋4NO (9)
3Ti＋4HNO3＋H2O＝3H2TiO3＋4NO (10)Ti＋8HNO3＝Ti(NO3)4＋4NO2＋4H2O (11)综上所述，钛的性质与温度及其存在形状、纯度有着极端亲近的联系。细密的金属钛在自然界中是适当安稳的，可是，粉末钛在空气中可引起自燃。钛中杂质的存在，显着的影响钛的物理、化学功能、机械功能和耐腐蚀功能。特别是一些空隙杂质，它们可以使钛晶格发作畸变，而影响钛的的各种功能。常温下钛的化学活性很小，能与等少量几种物质发作反响，但温度添加时钛的活性敏捷添加，特别是在高温下钛可与许多物质发作剧烈反响。钛的冶炼进程一般都在800℃以上的高温下进行，因而必须在真空中或在慵懒气氛维护下操作。
镁的性质
2019-01-31 11:05:59
一、镁的发现
（1） 1808年英国化学家戴维(H.Davy)电解和氧化镁的混合物制得镁齐,第一次取得金属镁。
（2） 1828年法国科学家比西(A.A.B.Bussy) 用钾复原熔融氯化镁得金属镁。
（3）1833年,英国科学家法拉第(M Faraday)又用电解熔融氯化镁的办法制得金属镁，但在其时镁仍然是实验室的珍品。
（4）1886年才在德国开端用后一种办法进行镁的工业出产。
（5）我国于20世纪50年代用熔盐电解法开端以工业规划出产镁。二、镁的性质
A．物理性质
镁是银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有杰出的热散失性。
B．化学性质
镁具有比较强的复原性,能与热水反响，放出，焚烧时能发作眩目的白光，镁与氟化物、和铬酸不发作效果，也不受苛性碱腐蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包含烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁只是细微地或许底子不起效果。镁能在能和二氧化碳发作焚烧反响，因而镁焚烧不能用二氧化碳救活器救活。
三、镁资源
镁是10种常用有色金属之一，其蕴藏量丰厚，在地壳中的含量到达2.1%-2.7%，在所有元素中排第六位，是仅次于铝、铁、钙居第四位的金属元素。首要来自海水、天然盐湖水、白云岩、菱镁矿、水镁石和橄榄石等。据估量，全国际的菱镁矿资源量约为120亿吨，水镁石几百万吨，海水中的镁含量估量为6×10（16次方）吨，别的还有很多的白云石和盐湖镁资源 。
我国是国际上镁资源最为丰厚的国家之一，镁资源矿石类型全，散布广，总储量占国际的22.5%，居国际第一：菱镁矿储量居国际首位，已探明菱镁矿储量34亿吨，占国际菱镁矿总储量的28.3%；原镁产值居于国际第一位，占国际总产值的70%多。我国含镁白云石矿丰厚，白云石资源广泛我国各省区，特别是山西、宁夏、河南、吉林、青海、贵州等省区，现已探明储量40亿吨以上；我国4大盐湖区镁盐矿产资源的前景储量达数十亿吨其间，柴达木盆地内大小不等的33个卤水湖、半干枯盐湖和干枯盐湖，蕴藏着储量占全国第一位的镁盐资源；我国海域水中的镁合金到达0.13%。
铅的性质
2017-06-06 17:49:50
一般了解一样化学物质通常是通过它的两大类性质，即物理和化学性质来熟悉了解的。下面是有关铅的两方面性质的介绍：铅是最软的重金属，也是比重较大的金属之一，展性良好，易与其他金属形成合金。铅最大的特性是能吸收效射线，如X射线和γ射线等。常见的化合价+2、+4。(一)铅的主要物理性质 密度(20℃) 11.68 g／cm3 熔点 327.4 ℃ 沸点 1750 ℃ 平均比热(0℃ ～100℃) 129.8 J／(kg·K) 熔化热 4.98 kJ／mol 汽化热 178.8 kJ／mol 热导率(0℃～100℃) 34.9 W／(m·K) 电阻率(20 ℃) 20.6 μΩ·cm (二)铅的主要化学性质 在空气中铅表面会生成碱式碳酸铅，这些化合物阻止了铅的进一步氧化。铅是两性金属，可形成各种铅酸盐。铅能与H2SO4和HCl作用在表面形成几乎不溶的PbS04和低温下不溶的PbCl2，防止铅继续被腐蚀。二价铅的标准电极电位为-0.128，电化当量为3.8657克／(安培·小时)。 通过铅的物理和化学两大性质的学习，想必各位也一定对其有所了解。了解此方面信息对日常生活也是非常有帮助的，如果您想了解更多关于铅的用途、价格等方面信息可以通过上海有色网获取。
铝青铜性质
2019-05-30 18:56:44
铝青铜性质分子式：CAS号：性质：以铝为首要合金元素的铜合金。它又分为简略铝青铜和复杂铝青铜。铜铝二元合金称为简略铝青铜，含有其他合金元素的铜铝合金称为复杂铝青铜。铝青铜有好的力学功能、高的耐蚀功能、耐磨功能和耐寒功能。冲击时不发生火花，流动性好，偏析倾向小。常用的铝青铜有：Cu-9Al-2Mn，Cu-7Al，Cu-5Al，Cu-9Al-4Fe，Cu-10Al-3Fe-1.5Mn，Cu-10Al-4Fe-4Ni，Cu-11Al-6Fe-6Ni等。首要用作各种弹性元件、高强度零件、耐磨零件、轴承、轴瓦、轴套、齿轮、法兰盘等。铝青铜能够气焊、电焊，但不易钎焊。
铅的物理性质和化学性质
2019-03-13 09:04:48
铅现已见证咱们人类好久的前史了，人们早在几千年前便已知道铅了。我国在殷代末年纣王时便已会炼铅。古代的罗马人喜爱用铅作水管，而古代的荷兰人，则爱用它作房顶。一，铅的物理性质铅是银白色的金属(与锡比较，铅略带一点浅蓝色)，非常柔软，用指甲便能在它的表面划出痕迹。用铅在纸上一划，会留下一条黑道道。在古代，人们曾用铅作笔。“铅笔”这姓名，就是从这儿来的。铅很重，一立方米的铅重达11.3吨，古代欧洲的炼金家们便用旋转缓慢的土星来表明它，写作“h”。铅球那么沉，就是用铅做的。的弹头也常灌有铅，由于假如太轻，在行进时受风力影响会改变方向。铅的熔点也很低，为327℃，放在煤球炉里，也会熔化成铅水。二，铅的化学性质铅很简单生锈——氧化。铅经常是呈灰色的，就是由于它在空气中，很易被空气中的氧气氧化成灰黑色的氧化铅，使它的银白色的光泽逐渐变得暗淡无光。不过，这层氧化铅构成一层细密的薄膜，避免内部的铅进一步被氧化。也正由于这样，再加上铅的化学性质又比较稳定，因而铅不易被腐蚀。在化工厂里，常用铅来制作管道和反应罐。闻名的制作硫酸的铅室法，就是由于在铅制的反应器中进行化学反应而得名的。由它的物理性质和化学性质咱们能够知道其用处的广泛，咱们应该在安全运用铅的一起，好好利用它。
氧化铬性质
