铋的性质
2019-03-07 10:03:00
银白色或微赤色，有金属光泽，性脆，导电和导热性都较差。铋在凝结时体积增大，膨胀率为 3.3％。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。室温下，铋不与氧气或水反响，在空气中安稳，加热到熔点以上时能焚烧，宣布淡蓝色的火焰，生成三氧化二铋，铋在红热时也可与硫、卤素化合。铋粉在内着火。铋不溶于水，不溶于非氧化性的酸（如），使浓硫酸和浓，也仅仅在共热时才稍有反响，但能溶于和浓硝酸。
因为铋的熔点低，因此用炭等能够将它从它的天然矿石中复原出来。所以铋早被古代人们获得，但因为铋性脆而硬，缺少延展性，因此古代人们得到它后，没有找到它的使用，仅仅把它留在合金中。
盐酸亚硝酸法处理铋精矿
2019-01-31 11:06:04
此法已在原苏联完成了半工业实验，用来处理哈萨克矿的难选含铋硫化矿精矿。基本原理是根据反响：此法耗费试剂品种多，除及氯化钠之外，需要、火油及过氧化氢等药剂。工艺流程见图1。技能经济指标（精矿耗费∕t）：HCl 185kg、NaCl 260kg、NaNO3 3kg火油3kg、H2O2 6kg。图1 亚硝酸法处理铋精矿准则工艺流程图
硝酸镍的价格
2017-06-06 17:49:56
硝酸镍的价格一般情况下要和出货方洽谈而定，因为硝酸镍在市场的产量较少。但有了上海有色网，货源的烦恼不再困扰您。硝酸镍，6水，Nickel nitrate,Ni(NO3)分子量290.81，绿色结晶体，有潮解性，在干燥的空气中微微风化，相对密度2.05，熔点56.7度，在95度时转化为无水盐，温度高于110度时分解，形成碱式盐，继续加热生成棕黑色的三氧化镍和绿色的氧化亚镍混合物，易溶于水，液氨．氨水，已醇，微溶于丙酮，水溶液呈酸性，与有机物接触时，能引起燃烧及爆炸．主要用于电镀镍．陶瓷彩由及其它镍盐和含镍催化剂的制造等。使用原材料、制造工艺及其他相关指标：主要用途分析纯 含量99（％） 产品规格国标 CAS一级硝酸镍碧绿色单斜晶系板状晶体，密度2.05g/cm3，熔点56.7℃，沸点136.7℃（饱和溶液）。易溶于水，液氨，乙醇，微溶于丙酮，水溶液呈酸性，有吸湿性，潮湿空气中很快潮解。干燥空气中缓慢风化。受热时会失去四个分子水，温度高于110℃时开始分解并形成碱式盐，继续加热生成棕黑色的三氧化二镍和绿色的氧化亚镍的混合物。继续加热生成棕黑色的三氧化二镍和氧化亚镍混合物。易溶于水，水溶液呈酸性，溶于氨水，液氨，氧化剂，与有机物还原及易燃物硫，磷等混合有引起燃烧和爆炸危险。上海有色网给您提供一个硝酸镍价格的参考数值：55.00元/公斤。
铋的用途
2019-03-07 10:03:00
铋首要用于制作易熔合金，熔点规模是47～262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑 、铟等金属组成的合金，用于消防设备、主动喷水器、锅炉的安全塞，一旦发作火灾时，一些水管的活塞会“主动”熔化，喷出水来。 在消防和电气工业上，用作主动救活体系和电器保险丝、焊锡。铋合金具有凝结时不缩短的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。
铋作为可安全运用的“绿色金属”，除用于医药行业外，也广泛应用于半导体、超导体、阻燃剂、颜料、化妆品、化学试剂、电子陶瓷等范畴，大有替代铅、锑、镉等有毒元素的趋势。
铋的冶炼
2019-03-07 10:03:00
铋的冶炼分粗炼和精粹两个过程。粗炼的办法因质料而异，以硫化铋精矿、氧化铋和铋的混合矿、氧化铋渣以及氯氧化铋等作为炼铋质料时，选用混合熔炼法，配入适量的铁屑、纯碱、萤石粉、煤粉等，在反射炉中进行混合熔炼，得到粗铋，送去精粹。以铅的火法精粹过程中发生的钙镁铋浮渣为质料的炼制办法是：先将浮渣加热，使其中所含的铅下沉取出。持续加热熔渣，熔化后，参加氯化铅或通入，以除掉钙和镁，得到富含铋的铅铋合金，再送精粹。精粹一般包含氧化除砷锑碲、加锌除银、氯化除铅锌、高温除氯四个过程。
铋的来历
2019-11-14 16:58:18
早在古希腊和罗马时期，就有金属铋的使用，人们用木炭复原辉铋矿制得它，首要用作盒子和箱子的底座。1450年，德国修士B•瓦伦丁曾描绘过铋。直到1556年，德意志的G.阿格里科拉才在《论金属》一书中提出锑和铋是两种独立金属的观点。1737年赫罗特用火法剖析钴矿时曾取得一小块样品，但当时并不知是何物。1753年，英国C. 若弗鲁瓦和T.伯格曼承认铋是一种化学元素，定名为bismuth。1757年法国人日夫鲁瓦(Geoffroy)经剖析研究，确定为新元素。铋的拉丁称号bismuthum和元素符号来自德文weisse masse(白色物质)，可是金属铋并非银白色，而是粉红色。
硝酸镍的用途
2017-06-06 17:49:59
硝酸镍的用途主要是电镀镀镍铬合金制件，使制件镀层细致，也用于制造蓄电池和彩釉着色，以及用于制造其他镍盐和镍催化剂。硝酸镍是一种绿色单斜结晶，有吸潮性，在潮湿空气中迅速潮解，在干燥空气中稍微风化。易溶于水、氨水、液氨、乙醇，微溶于丙酮，水溶液呈酸性。受热时失去4个结晶水，温度高于110°C时分解为碱式盐，继续加热则分解为棕黑色三氧化二镍和绿色氧化亚镍的混合物。有毒，有致癌性。与有机物接触可引起燃烧和爆炸。制备的方式有：1、由镍板与浓硝酸发生反应，再经稀释、调节酸度、静置、过滤、滤液酸化、减压蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离得到成品。2、由含镍工业废料酸溶、精制、沉淀出氢氧化镍，再用稀硝酸溶解得到。皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。就医。 灭火方法：消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风处灭火。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。灭火剂：雾状水、砂土。硝酸镍的用途或是有关硝酸镍的其他信息，请登入上海有色网“镍”专区，我们还有更多资讯等您来查询。
硝酸镍的价格
2017-06-06 17:49:53
硝酸镍的价格和有关注意事项上海有色网为您提供信息如下：让您买的安心，用的放心 ！硝酸镍碧绿色单斜晶系板状晶体，密度2.05g/cm3，熔点56.7℃，沸点136.7℃（饱和溶液）。易溶于水，液氨，乙醇，微溶于丙酮，水溶液呈酸性，有吸湿性，潮湿空气中很快潮解。干燥空气中缓慢风化。受热时会失去四个分子水，温度高于110℃时开始分解并形成碱式盐，继续加热生成棕黑色的三氧化二镍和绿色的氧化亚镍的混合物。继续加热生成棕黑色的三氧化二镍和氧化亚镍混合物。易溶于水，水溶液呈酸性，溶于氨水，液氨，氧化剂，与有机物还原及易燃物硫，磷等混合有引起燃烧和爆炸危险。健康危害：吸入本品粉尘对呼吸道有刺激性。个别敏感者可引起哮喘、支气管炎等。大量口服刺激胃肠道，引起呕吐、腹泻。粉尘对眼有刺激性，水溶液可引起灼伤。皮肤接触可引起皮炎。 慢性影响：有皮炎、哮喘、慢性支气管炎、慢性鼻炎等。硝酸镍的价格上海有色网给出的参考价格为55元/公斤。
硝酸镍
2017-06-06 17:49:59
硝酸镍化学式Ni(NO3)2。硝酸镍碧绿色单斜晶系板状晶体，密度2.05g/cm3，熔点56.7℃，沸点136.7℃（饱和溶液）。易溶于水，液氨，乙醇，微溶于丙酮，水溶液呈酸性，有吸湿性，潮湿空气中很快潮解。干燥空气中缓慢风化。受热时会失去四个分子水，温度高于110℃时开始分解并形成碱式盐，继续加热生成棕黑色的三氧化二镍和绿色的氧化亚镍的混合物。继续加热生成棕黑色的三氧化二镍和氧化亚镍混合物。易溶于水，水溶液呈酸性，溶于氨水，液氨，氧化剂，与有机物还原及易燃物硫，磷等混合有引起燃烧和爆炸危险。分子式 Ni(NO3)2·6H2O外观与性状 青绿色单斜结晶，易潮解分子量 290.81 沸 点 136.7℃熔 点 56.7℃ 溶解性 易溶于水、乙醇、氨水密 度 相对密度(水=1)2.05 稳定性 稳定制备：1、由镍板与浓硝酸发生反应，再经稀释、调节酸度、静置、过滤、滤液酸化、减压蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离得到成品。2、由含镍工业废料酸溶、精制、沉淀出氢氧化镍，再用稀硝酸溶解得到。硝酸镍用途：用于电镀镀镍铬合金制件，使制件镀层细致，也用于制造蓄电池和彩釉着色，以及用于制造其他镍盐和镍催化剂。
锡的性质
2017-06-06 17:49:50
锡的性质是锡的一种表现形式，其分为物理性质和化学性质。锡的主要物理性质密度(20℃) 7.3 g／cm3熔点 231.9 ℃沸点 2625 ℃平均比热(0～20℃ ) 226 J／(kg·K)熔化热 7.08 kJ／mol汽化热 296.4 kJ／mol热导率(0～100℃) 73.2 W／(m·K)电阻率(20℃) 12.6 μΩ·cm锡相对较软，具有良好的展性，但延性很差。锡有三个同素异形体：灰锡(α-Sn)、白锡(β-Sn)和脆锡(γ -Sn)。人们平常见到的是白锡，白锡在13.2～161℃之间稳定。低于13.2 开始转变为灰锡，但转变速度很慢，当过冷至—30℃左右时，转变速度达到最大值。灰锡先是成分散的小斑点出现在白锡表面，随着温度降低，斑点逐渐布满整个表面，随之整块锡碎成粉末，这就是所谓的“锡疫”现象。白锡为四方晶系，密度7.28克/厘米 硬度2，延展性好；灰锡为金刚石形立方晶系，密度5.75克/厘米脆锡为正交晶系，密度6.54克/厘米常温是白锡 低温是灰锡 高温是脆锡在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定，能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。 锡和不具有强氧化性的常见无机酸能发生置换反应，放出氢气。锡与无机酸的作用很缓漫，与有机酸几乎不发生作用。但是水中和蔬菜中的有机酸与锡能发生化学反应，生成一种毒性极大的锡甲烷，可损害中枢神经。锡的化学性质是十分稳定的。它与水不会发生化学反应，即使让它长期与潮湿空气接触，也只会在它的表面逐渐形成一层密密的氧化物薄膜，这层薄膜能防止锡的继续氧化。锡在加热下与氧发生反应，生成二氧化锡。在高温下，锡与氯作用，生成四氯化锡（气体），与硫作用，生成硫化锡。锡不与水作用，与盐酸、硫酸、稀硝酸反应，生成氯化亚锡、硫化亚锡和硝酸亚锡，与浓硝酸作用，生成二氧化锡，与浓氢氧化钠溶液反应，生成亚锡酸钠。想知道更多关于锡的性质的知识，你可以登陆上海有色网进行查看，其锡专区知识很全面。
硝酸稀土
2017-06-06 17:50:12
硝酸稀土是由轻稀土元素镧、铈、镨、钕中的两种或两种以上硝酸盐组成的无机混合物。为白色到浅粉色的晶体颗粒或粉末，极易吸湿潮解，易溶于水，溶于乙醇。质量指标 外观：白色/浅粉色的晶体颗粒或粉末，无肉眼可见的夹杂物。 有效成份：RExOy≥38% 杂质含量：Pb<0..002% Cd：<0.0005% As：<0.0003% Hg：<0.00001% Cl：<1% 水不溶物：<0.5% 总α放射性比活度不大于800Bq/kg。硝酸稀土的应用方法 广泛用于各种粮食、油料、糖料、蔬菜、水果、花卉、烟草、茶叶和橡胶等作物，亦用于牧草和林木种植。 使用方法以喷洒为主，多用于苗期或花期，喷洒次数一般1~2次，也可拌种、浸种、涂抹（橡胶树）等。 喷洒使用时宜把天然水酸度先调至pH值5~6，以提高使用效果。 使用剂量一般为20~60克/亩。更多有关硝酸稀土的内容请查阅上海
有色
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硝酸稀土
2017-06-06 17:50:03
硝酸稀土硝酸稀土:土微黄色液体或晶体；易溶于水。主要用于稀土微肥。用于肥料添加剂。可以说是植物的肥料.稀土资料稀土就是化学元素周期表中镧系元素—镧（La）、铈（Ce）、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝(Dy)、钬(Ho)、铒(Er)、铥(Tm)、镱(Yb)、镥(Lu)，以及与镧系的15个元素密切相关的两个元素—钪（Sc）和钇（Y）共17种元素，称为稀土元素（Rare Earth），简称稀土（RE或R）。稀土元素最初是从瑞典产的比较稀少的矿物中发现的，“土”是按当时的习惯，称不溶于水的物质，故称稀土。根据稀土元素原子电子层结构和物理化学性质，以及它们在矿物中共生情况和不同的离子半径可产生不同性质的特征，十七种稀土元素通常分为二组。轻稀土（又称铈组）包括：镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆。重稀土（又称钇组）包括：铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钪、钇。 硝酸稀土也是植物生长调节剂的一种。 以上是硝酸稀土的介绍,更多信息请详见上海
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稀土硝酸盐
2017-06-06 17:50:13
稀土硝酸盐掺杂的氧化锌压敏陶瓷材料及制备方法，属功能陶瓷材料制造技术领域。其特征在于氧化锌压敏电阻材料按摩尔百分比包括下述组分：ZnO 94-98％为主体材料，MnO2、Co2O3、Bi2O3、Cr2O3、Sb2O3各为0.1-1.0％，稀土硝酸盐为0.01-2.0％，其中稀土硝酸盐为稀土钇、镨、锶的硝酸盐的一种。稀土硝酸盐掺杂的氧化锌压敏陶瓷发明通过稀土硝酸盐掺杂并通过调整稀土硝酸盐的合理掺杂浓度，使氧化锌压敏陶瓷的显微组织均匀，电性能得以提高，压敏陶瓷的电位梯度提高到1000- 1300V/mm，非线性系数为30-50，漏电流为2-20μA。稀土硝酸盐掺杂的氧化锌发明的压敏陶瓷可用于制造超高压电力系统的优质避雷器产品。更多有关稀土硝酸盐的内容请查阅上海
有色
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氧化铜 硝酸
2017-06-06 17:50:02
氧化铜（CuO）是一种铜的黑色略显两性的氧化物，稍有吸湿性。相对分子质量为79.545，密度为6.3-6.9 g/cm，熔点1326℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解。硝酸（nitric acid）分子式HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸同硫酸、盐酸一样，反应所得的生成物会随该物质的浓稀度而发生变化。稀硝酸和氧化铜反应，属于“碱性氧化物与酸的复分解反应”，产物都是“盐和水”CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2OCuO是黑色固体，溶于稀HNO3后生成蓝色溶液。
硒粉的性质
2018-01-04 11:20:32
稀散元素之一。在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体方式存在；赤色和黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4.26克/厘米3；后者密度4.28克/厘米3。第一电离能为9.752电子伏特。硒在空气中焚烧宣布蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金属反应，包含氢和卤素。不能与非氧化性的酸效果，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉积成为微粒的硒化物。硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能构成多硫化物类似。
铝的性质
2017-06-06 17:49:50
铝的性质是决定铝的属性的关键因素。更是目前铝业发展的根本原因。铝具有特殊的化学、物理特性，是当今工业上常用的金属之一，不仅重量轻，质地坚，而且具有良好的延展性、导电性、导热性、耐热性和耐核辐射性，是国家经济发展的重要基础原材料。物理化学属性铝是一种轻金属，密度仅是铁的三分一左右。纯净的铝是银白色的，因在空气中易与氧气化合，在表面生成一种致密的氧化物薄膜（氧化铝Al2O3），所以通常略显银灰色。而其薄膜又使铝不易被腐蚀。 铝能够与稀的强酸（如稀盐酸，稀硫酸等）进行反应，生成氢气和相应的铝盐。与一般的金属不同的是，它也可以和强碱进行反应，形成偏铝酸盐和氢气。因此认为铝是两性金属，铝的氧化物被称为两性氧化物，而氢氧化铝则被称为两性氢氧化物。 在常温下，铝在浓硝酸和浓硫酸中被钝化，不与它们反应，所以浓硝酸是用铝罐（可维持约180小时）运输的。 纯铝较软，在300℃左右失去抗张强度。经处理过的铝合金，质轻而较坚韧。更多有色金属铝的性质可参考上海有色金属网。
铱的性质
2019-03-13 11:30:39
铱的性质 铱是铂族金属之一，银白色。熔点为2454℃，属难熔金属。密度为22.40克/厘米3。室温下质硬而脆，高温时可压成薄片或拉成丝。是仅有可在氧化性气氛和2300℃下而不严重损失的金属。熔点和硬度都比铂高。铱化学性质安稳，它不与任何酸（包含）起作用，但受熔融盐的腐蚀，尤其是受氯化钠和腐蚀。自然界中铱与铂族其它金属性质附近，常共生在一起。依首要从铁、镍、铜的硫化矿和铂砂矿的副产物取得。 铱的用处 铱及其合金在石油化学工业上首要作催化剂。在电子电器工业上，用于制作电阻线、热电偶、依阴极丝、继电器、电触头及印刷电路等。高硬度的铱铂合金常用来制作陀螺仪导电环、笔尖、挂钟、仪器轴承等。国际标准米尺就是用10%铱和90%铂的合金制成的。铱还可作高温反响坩埚。 .
钛的性质
2019-01-31 11:06:17
原子结构钛坐落元素周期表中ⅣB族，原子序数为22，原子核由22个质子和20－32个中子组成，核外电子结构排列为1S22S22P63S23D24S2。原子核半径5×10－13厘米。
物理性质钛的密度为4.506－4.516克/立方厘米（20℃），熔点1668±4℃，熔化潜热3.7－5.0千卡/克原子，沸点3260±20℃，汽化潜热102.5－112.5千卡/克原子，临界温度4350℃，临界压力1130大气压。钛的导热性和导电功能较差，近似或略低于不锈钢，钛具有超导性，纯钛的超导临界温度为 0.38－0.4K。在25℃时，钛的热容为0.126卡/克原子·度，热焓1149卡/克原子，熵为7.33卡/克原子·度，金属钛是顺磁性物质，导磁率为1.00004。钛具有可塑性，高纯钛的延伸率可达50－60%，断面缩短率可达70－80%，但强度低，不宜作结构材料。钛中杂质的存在，对其机械功能影响极大，特别是空隙杂质（氧、氮、碳）可大大提高钛的强度，显着下降其塑性。钛作为结构材料所具有的杰出机械功能，就是经过严格控制其间恰当的杂质含量和添加合金元素而到达的。
化学性质钛在较高的温度下，可与许多元素和化合物发作反响。各种元素，按其与钛发作不同反响可分为四类：第一类：卤素和氧族元素与钛生成共价键与离子键化合物；第二类：过渡元素、氢、铍、硼族、碳族和氮族元素与钛生成金属间化物和有限固溶体；第三类：锆、铪、钒族、铬族、钪元素与钛生成无限固溶体；第四类：慵懒气体、碱金属、碱土金属、稀土元素（除钪外），锕、钍等不与钛发作反响或 基本上不发作反响。
与化合物的反响：HF和氟化物氟化体在加热时与钛发作反响生成TiF4， 反响式为（1）；不含水的氟化氢液体可在钛表面上生成一层细密的四氟化钛膜，可防止HF浸入钛的内部。是钛的最强熔剂。即便是浓度为1%的，也能与钛发作剧烈反响，见式（2）；无水的氟化物及其水溶液在低温下不与钛发作反响，仅在高温下熔融的氟化物与钛发作显着反响。Ti＋4HF＝TiF4＋2H2＋135.0千卡 （1）
2Ti＋6HF＝2TiF4＋3H2 （2）
HCl和氯化物氯化体能腐蚀金属钛，枯燥的氯化氢在>300℃时与钛反响生成TiCl4，见 式(3)；浓度＜5%的 在室温下不与钛反响，20%的在常温下与钛发作瓜在生成紫色的TiCl3，见式(4);当温度长高时，即便稀也会腐蚀钛。各种无水的氯化物，如镁、锰、铁、镍、铜、锌、、锡、钙、钠、和NH4离子及其水溶液，都不与钛发作反响，钛在这些氯化物中具有很好的安稳性。Ti＋4HCl＝TiCl4＋2H2＋94.75千卡 (3)
2Ti＋6HCl＝TiCl3＋3H2 (4)硫酸和钛与＜5%的稀硫酸反响后在钛表面上生成维护性氧化膜，可维护钛不被稀酸 持续腐蚀。但>5%的硫酸与钛有显着的反响，在常温下，约40%的硫酸对钛的腐蚀速度最快，当浓度大于40%，到达60%时腐蚀速度反而变慢，80%又到达最快。加热的稀酸或50%的浓硫酸可与钛反响生成硫酸钛，见式（5），（6），加热的浓硫酸可被钛复原，生成SO2，见式（7）。常温下钛与反响，在其表面生成一层维护膜，可阻挠与钛的进一步反响。但在高温下，与钛反响分出氢，见式（8），粉末钛在600℃开端与反响生成钛的硫化物，在900℃时反响产品主要为TiS，1200℃时为Ti2S3。Ti＋H2SO4＝TiSO4＋H2 (5)2Ti＋3H2SO4＝Ti2(SO4)3＋H2 (6)2Ti＋6H2SO4＝Ti2(SO4)3＋3SO2＋6H2O＋202千卡 (7)
Ti＋H2S＝TiS＋H2＋70千卡 (8)硝酸和细密的表面润滑的钛对硝酸具有很好的安稳性，这是因为硝酸能快速在钛表面生成一层结实的氧化膜，可是表面粗糙，特别是海绵钛或粉末钛，可与次、热稀硝酸发作反响，见式（9）、（10），高于70℃的浓硝酸也可与钛发作反响，见式（11）；常温下，钛不与反响。温度高时，钛可与反响生成TiCl2。
3Ti＋4HNO3＋4H2O＝3H4TiO4＋4NO (9)
3Ti＋4HNO3＋H2O＝3H2TiO3＋4NO (10)Ti＋8HNO3＝Ti(NO3)4＋4NO2＋4H2O (11)综上所述，钛的性质与温度及其存在形状、纯度有着极端亲近的联系。细密的金属钛在自然界中是适当安稳的，可是，粉末钛在空气中可引起自燃。钛中杂质的存在，显着的影响钛的物理、化学功能、机械功能和耐腐蚀功能。特别是一些空隙杂质，它们可以使钛晶格发作畸变，而影响钛的的各种功能。常温下钛的化学活性很小，能与等少量几种物质发作反响，但温度添加时钛的活性敏捷添加，特别是在高温下钛可与许多物质发作剧烈反响。钛的冶炼进程一般都在800℃以上的高温下进行，因而必须在真空中或在慵懒气氛维护下操作。
镁的性质
2019-01-31 11:05:59
一、镁的发现
（1） 1808年英国化学家戴维(H.Davy)电解和氧化镁的混合物制得镁齐,第一次取得金属镁。
（2） 1828年法国科学家比西(A.A.B.Bussy) 用钾复原熔融氯化镁得金属镁。
（3）1833年,英国科学家法拉第(M Faraday)又用电解熔融氯化镁的办法制得金属镁，但在其时镁仍然是实验室的珍品。
（4）1886年才在德国开端用后一种办法进行镁的工业出产。
（5）我国于20世纪50年代用熔盐电解法开端以工业规划出产镁。二、镁的性质
A．物理性质
镁是银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有杰出的热散失性。
B．化学性质
镁具有比较强的复原性,能与热水反响，放出，焚烧时能发作眩目的白光，镁与氟化物、和铬酸不发作效果，也不受苛性碱腐蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包含烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁只是细微地或许底子不起效果。镁能在能和二氧化碳发作焚烧反响，因而镁焚烧不能用二氧化碳救活器救活。
三、镁资源
镁是10种常用有色金属之一，其蕴藏量丰厚，在地壳中的含量到达2.1%-2.7%，在所有元素中排第六位，是仅次于铝、铁、钙居第四位的金属元素。首要来自海水、天然盐湖水、白云岩、菱镁矿、水镁石和橄榄石等。据估量，全国际的菱镁矿资源量约为120亿吨，水镁石几百万吨，海水中的镁含量估量为6×10（16次方）吨，别的还有很多的白云石和盐湖镁资源 。
我国是国际上镁资源最为丰厚的国家之一，镁资源矿石类型全，散布广，总储量占国际的22.5%，居国际第一：菱镁矿储量居国际首位，已探明菱镁矿储量34亿吨，占国际菱镁矿总储量的28.3%；原镁产值居于国际第一位，占国际总产值的70%多。我国含镁白云石矿丰厚，白云石资源广泛我国各省区，特别是山西、宁夏、河南、吉林、青海、贵州等省区，现已探明储量40亿吨以上；我国4大盐湖区镁盐矿产资源的前景储量达数十亿吨其间，柴达木盆地内大小不等的33个卤水湖、半干枯盐湖和干枯盐湖，蕴藏着储量占全国第一位的镁盐资源；我国海域水中的镁合金到达0.13%。
铅的性质
2017-06-06 17:49:50
一般了解一样化学物质通常是通过它的两大类性质，即物理和化学性质来熟悉了解的。下面是有关铅的两方面性质的介绍：铅是最软的重金属，也是比重较大的金属之一，展性良好，易与其他金属形成合金。铅最大的特性是能吸收效射线，如X射线和γ射线等。常见的化合价+2、+4。(一)铅的主要物理性质 密度(20℃) 11.68 g／cm3 熔点 327.4 ℃ 沸点 1750 ℃ 平均比热(0℃ ～100℃) 129.8 J／(kg·K) 熔化热 4.98 kJ／mol 汽化热 178.8 kJ／mol 热导率(0℃～100℃) 34.9 W／(m·K) 电阻率(20 ℃) 20.6 μΩ·cm (二)铅的主要化学性质 在空气中铅表面会生成碱式碳酸铅，这些化合物阻止了铅的进一步氧化。铅是两性金属，可形成各种铅酸盐。铅能与H2SO4和HCl作用在表面形成几乎不溶的PbS04和低温下不溶的PbCl2，防止铅继续被腐蚀。二价铅的标准电极电位为-0.128，电化当量为3.8657克／(安培·小时)。 通过铅的物理和化学两大性质的学习，想必各位也一定对其有所了解。了解此方面信息对日常生活也是非常有帮助的，如果您想了解更多关于铅的用途、价格等方面信息可以通过上海有色网获取。
钨的性质
2019-02-18 10:47:01
钨呈银白色，其熔点高达3400℃，是熔点最高的金属。密度为19.3克／厘米3。为钢的2.5倍与黄金适当。钨的导电性较好，其导电率高于镍、铁、磷青铜及铂。钨的膨胀系数较小。钨在常温下比较稳定，温度不高时，表面生成棕色和深蓝色氧化膜，在较高温度时，氧化剧烈生成三氧化钨。超越2000℃时，钨和氮反响生成氮化钨。钨与氢不起作用。在高温下钨与碳以及一些含碳气体反响生成具有重要工业价值的坚固难熔的碳化物。钨耐蚀性好，在室温下与任何浓度的酸和碱都不起作用，但能迅速地溶于氢氮酸与浓硝酸的混合液，在氧化性熔盐（如等）中会严峻腐蚀。首要矿藏有黑钨矿和白钨矿两种。
钴的性质
2019-01-31 11:06:04
一、物理性质
钴是具有钢灰色和金属光泽的硬质金属，归于元素周期表第八族，原于量为58.93，原子序数为27，原子内的电于散布为：1s2、2s2、2p6、3s2，3p6、3d7、4s2。钴有多种同位素，而只要59Co为自然界存在的同位素。
钴至少有两种同素异形体：即在低温下安稳的、具有密布六方品质的α－Co和在较高温度下安稳的、具有面心立方晶格的β－Co。α－Co改变β－Co的相变热为60卡∕克，相改变温度约为430℃（也有测定为417℃），体积约添加0.36%。
钴的熔点为1495℃，沸点为3520℃，熔化热为62卡／克，蒸发热为1540卡／克。
比热与温度有关：0～100℃内为0.103卡／克，500℃时为0.146卡／克，800℃时为0.185卡／克，1000℃时为0.204卡／克，热膨胀系数为12.3×10－6～18.1×10－6。
比重为8. 8～8.9，莫氏硬度5.6，布氏硬度124，相对伸长率5%，弹性模数为21530公斤／毫米2。抗张强度：铸造品为24.2公斤／毫米2，线材为70公斤／毫米2。抗压强度：铸造品为85.8公斤／毫米2，线材为82.5公斤／毫米2。
与铁、镍相同，钴能吸收氢，在细粉状况和高温时能吸附的氢为钴体积的50～150倍。电解钴能吸附的氢为钴体积的35倍。常温下钴也能吸附CO。
钴的导电率约为铜的27.6%，纯度为99.95%的特，20℃时的比电阻为6.248×10－6欧姆·厘米，钴的电阻温度系数在0～100℃时可取0.006∕℃。钴具有延展性及很强的磁性，居里点1121℃。
二、化学性质
钴是中等活性的金属，坐落铁族元素铁镍的中间。钴的抗腐蚀性能好，常温时，水、湿空气、碱及有机酸均对钴不起效果。钴在稀酸中比铁更难溶解，但在加热时，特别是当钴呈粉末状况加热时，能与氧、硫、氯、剧烈反响，还能与硅、磷、砷、锑、铝构成一系列的化合物，与碳构成相似Fe3C的碳化物(Co3C)。不同温度下钴与石墨生成Co3C的△G°＝－8580－5.76TlgT＋8.75T。
钴能被硫酸、、硝酸溶解构成二价钴盐，能与稀醋酸缓慢效果。
当硫含量超越0.005%时，钴的延展性大大下降，含硫大于0.015%的锭材，因为构成晶粒间的裂缝而不能锻制。
钴的原子价为2或3。关于简略的钴离子，二价钴安稳，三价钴离子不安稳。但关于钴络合物，三价钴安稳。
钴电位序坐落铁与镍之间。在稀酸中，钴较铁难溶，但较镍易溶。在某些情况下，钴在酸或碱溶被中变为钝态。
所报道的钴标准电极电位值或氧化复原电位值不大共同。一般对ECo2＋∕Co取－0.277伏，对ECo3＋∕Co2＋取＋1.808伏。在1N20℃的硫酸溶液中和时，氢在钴电极上分出的超电压为－0.22伏。
锌的性质
2017-06-06 17:49:55
锌的性质可分为物理性质和化学性质.这2种不同性质,已经被广泛运用到各行各业中了物理性质:金属锌，化学符号Zn，属化学元素周期表第II族副族元素，是六种基本金属之一。锌是一种白色略带蓝灰色金属，具有金属光泽，在自然界中多以硫化物状态存在。锌的密度为7.2克/立方厘米，熔点为419.5℃，沸点906℃，莫氏硬度为2.5，其六面体晶体结构稳定性极强，无法改变，但可以加强。锌较软，仅比铅和锡硬，展性比铅、铜和锡小，比铁大。细粒结晶的锌比粗粒结晶的锌容易锟轧及抽丝。锌也是人类自远古时就知道其化合物的元素之一。锌矿石和铜熔化制得合金——黄铜,早为古代人们所利用。但金属状锌的获得比铜、铁、锡、铅要晚得多，一般认为这是由于碳和锌矿共热时，温度很快高达1000 ℃以上，而金属锌的沸点是906℃，故锌即成为蒸气状态，随烟散失，不易为古代人们所察觉，只有当人们掌握了冷凝气体的方法后，单质锌才有可能被取得。化学性质:在常温下不会被干燥空气、不含二氧化碳的空气或干燥的氧所氧化，但在与湿空气接触时，其表面会逐渐被氧化，生成一层灰白色致密的碱性碳酸锌包裹其表面，保护内部不再被侵蚀。纯锌不溶于纯硫酸或盐酸，但锌中若有少量杂质存在则会被酸所溶解，因此，一般的商品锌极易被酸所溶解，亦可溶于碱中。以上是上海有色网笔者为您提供的关于锌的性质的咨询,希望您能满意.
铜的性质
2017-06-06 17:49:53
铜(Cu)是元素周期表第二十九位元素，属于第I B族，相对原子质量为63.54，是包括银和金在内的金属元素系列的第一个元素，密度8900kg/m3，为比较重的金属，熔点1083.4℃，沸点2360℃。纯铜呈鲜明粉红色，打磨光亮后会呈现出明亮的金属光泽，铜不具有磁性，其强度、硬度中等，抗磨蚀性极佳。铜的性质包括物理性质和化学性质 一、铜的物理性质包括导电性、导热性以及耐蚀性 1、铜的导电性 铜最重要的特性之一便是其具有极佳的导电性，其电导率为58m/(Ω。mm的平方)。这一特性使得铜大量应用于电子、电气、电信和电子行业。铜的这种高导电性与取原子结构有关：当多个单独存在的铜原子结合成铜块时，其价电子将不再局限于铜原子之中，因而可以在全部的固态铜中自由移动，其导电性仅次于银。铜的导电性国际标准为：一长1m重1g的铜在20℃时的导电量公认为100%。现在的铜炼技术已经可以生产出同品级铜的导电量比这个国际标准高出4%~5%。 2、铜的导热性 固体铜中喊有自由电子所产生的另一重要效应就是其拥有极高的导热性，其热导性为386W/(m.k)，导热性仅次于银。加之铜比金、银储量更丰富，价格更便宜，因此被制成电线电缆、接插件端子、汇流[排、引线框架等各种产品，广泛用于电子电气、电讯和电子行业。铜还有各种换热设备如热交换器、冷凝器、散热器的关键材料，被广泛应用于电站辅机、空调、制冷、汽车水箱、太阳能集热器栅板、海水淡化以及医药、化工、冶金等各种换热场合。 3、铜的耐蚀性 铜具有良好的耐蚀性能，优于普通钢材，在碱性气氛中优于铝。铜的电位序中是+0.34V，比氢高，是以电位较正的金属。铜在淡水中的腐蚀速度也很低(约0.05mm/a)。并且铜管用于运送自来水时，管壁不沉积矿物质，这点是铁制水管所远不能及的。正因为这一特性，高级卫浴给水装置中大量使用铜制水管、龙头及有关设备。铜极耐大气腐蚀，其在表面可形成一层主要有碱式硫酸铜组成的保护薄膜，即铜绿，其化学成分为CuS04*Cu(OH)2及CuSO4*3Cu(OH)2。因此铜材被用于建筑屋屋面板、雨水管、上下管道、管件;化工和医药容器、反应釜、纸浆滤网;舰船设备、螺旋桨、生活和消防管网;冲制种类硬币(耐腐蚀性)、装饰、奖牌、奖杯、雕塑和工艺品(耐蚀性色泽典雅)等。 二、铜的化学性质 铜原子容易失去一个电子形成亚铜离子(Cu+)或失去两个电子形成铜离子(Cu2+)，故铜形成化合物是以呈现一价或二价的氧化状态进行，但由正二价氧化状态形成的化合物比由正一价氧化状态形成的化合物稳定。 铜原子的晶体结构为面心立方(FCC)，每一个铜原子周围都有12个想邻的铜原子以等距离周期性地围绕，这种结晶构造是自然界结晶构造中对称性最高的一种。一个铜原子的实际直径为2.5A，即2.5乘以10的-10次方m。 铜是不太活泼的重金属元素。在常温下不与干燥空气中的氧反应。但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO；继续在很高的温度下燃烧就红色的氧化亚铜Cu2O，Cu2O有毒，广泛应用于船底漆，防止寄生的动植物在船底生长。在潮湿的空气里，铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈，其成分主要是碱式碳酸铜；在电位顺序中，铜在氢之后，所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气。但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐；铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解： 常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS。此外，铜还能与三氯化铁作用。在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。 您可以登陆上海有色网查询更多有关铜的性质的信息好资讯。
铋常识
2019-03-14 09:02:01
铋是银白色金属，密度9.8，熔点271.3℃，沸点 1560℃，性脆，导电和导热性都比较差。铋是逆磁性最强的金属，在磁场效果下电阻率增大而热导率下降。铋及其合金具有热电效应。铋在凝结时体积增大，膨胀率为3.3％。在室温下，铋不与氧气或水反响，加热到熔点以上时能焚烧生成三氧化二铋，铋在红热时也可与硫、卤素化合。铋不溶于非氧化性的酸（如），但能溶于硫酸和硝酸。铋的氧化态为－3、＋3、＋5，其间＋5价化合物NaBiO5（铋酸钠）是强氧化剂，在分析化学中用于检测Mn。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。 自然界中铋以单质和化合物两种状况存在，铋独自矿床少，常与铅、锌、铜、钨、钼、锡等伴生。首要矿藏有辉铋矿(Bi2S3)、泡铋矿（Bi2O3）、菱铋矿（nBi2O3•mCO2•H2O）、铜铋矿（3Cu2S•4Bi2S3）、方铅铋矿（2PbS•Bi2S）等。 铋的冶炼分粗炼和精粹两个过程。粗炼的办法因质料而异，以硫化铋精矿、氧化铋和铋的混合矿、氧化铋渣以及氯氧化铋等作为炼铋质料时，选用混合熔炼法，配入适量的铁屑、纯碱、萤石粉、煤粉等，在反射炉中进行混合熔炼，得到粗铋，送去精粹。以铅的火法精粹过程中发生的钙镁铋浮渣为质料的炼制办法是：先将浮渣加热，使其间所含的铅下沉取出。持续加热熔渣，熔化后，参加氯化铅或通入，以除掉钙和镁，得到富含铋的铅铋合金，再送精粹。精粹一般包含氧化除砷锑碲、加锌除银、氯化除铅锌、高温除氯四个过程。 铋的首要用途是以金属形状用于制作易熔合金，以化合物形状用于医药。前者熔点规模为47-262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的二元、三元、四元、五元合金。改动这些金属在合金中所占的百分比，就可取得一系列不同熔点和不同物理性质的合金，这些合金用于消防设备，做主动喷水器的热敏元件，锅炉和压缩空气缸的安全塞，焊料等。 铋合金具有在冷凝时不缩短的特性，用于铸造印刷铅字和高精度的铸型。铋及其合金常作为铸铁、钢和铝合金的添加剂，以改进合金的切削性能。含锑11%的铋合金用于制作红外线检测计。铋锡和铋镉合金用于制作硒整流器的辅佐电极。使用铋在磁场效果下电阻率急剧减小的特性制作磁力测定仪。铋锰合金可用作永磁材料。铋的热中子吸收截面很小而且熔点低、沸点高，可用作核反响堆的传热介质。碲化铋广泛用于制作温差元件用于太阳能电池，铋银合金可用于制作光电放大器，硫化银铋用于制作半导体仪器，铋镉温差元件用于报警设备。
铋知识
2019-03-08 09:05:26
铋是银白色金属，密度9.8，熔点271.3℃，沸点1560℃，性脆，导电和导热性都比较差。铋是逆磁性最强的金属，在磁场效果下电阻率增大而热导率下降。铋及其合金具有热电效应。铋在凝结时体积增大，膨胀率为3.3%。在室温下，铋不与氧气或水反响，加热到熔点以上时能焚烧生成三氧化二铋，铋在红热时也可与硫、卤素化合。铋不溶于非氧化性的酸(如)，但能溶于硫酸和硝酸。铋的氧化态为-3、+3、+5，其间+5价化合物NaBiO5(铋酸钠)是强氧化剂，在分析化学中用于检测Mn。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。
自然界中铋以单质和化合物两种状况存在，铋独自矿床少，常与铅、锌、铜、钨、钼、锡等伴生。首要矿藏有辉铋矿(Bi2S3)、泡铋矿(Bi2O3)、菱铋矿(nBi2O3•mCO2•H2O)、铜铋矿(3Cu2S•4Bi2S3)、方铅铋矿(2PbS•Bi2S)等。
铋的冶炼分粗炼和精粹两个过程。粗炼的办法因质料而异，以硫化铋精矿、氧化铋和铋的混合矿、氧化铋渣以及氯氧化铋等作为炼铋质料时，选用混合熔炼法，配入适量的铁屑、纯碱、萤石粉、煤粉等，在反射炉中进行混合熔炼，得到粗铋，送去精粹。以铅的火法精粹过程中发生的钙镁铋浮渣为质料的炼制办法是：先将浮渣加热，使其间所含的铅下沉取出。持续加热熔渣，熔化后，参加氯化铅或通入，以除掉钙和镁，得到富含铋的铅铋合金，再送精粹。精粹一般包含氧化除砷锑碲、加锌除银、氯化除铅锌、高温除氯四个过程。
铋的首要用途是以金属形状用于制作易熔合金，以化合物形状用于医药。前者熔点规模为47-262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的二元、三元、四元、五元合金。改动这些金属在合金中所占的百分比，就可取得一系列不同熔点和不同物理性质的合金，这些合金用于消防设备，做主动喷水器的热敏元件，锅炉和压缩空气缸的安全塞，焊料等。
铋合金具有在冷凝时不缩短的特性，用于铸造印刷铅字和高精度的铸型。铋及其合金常作为铸铁、钢和铝合金的添加剂，以改进合金的切削性能。含锑11%的铋合金用于制作红外线检测计。铋锡和铋镉合金用于制作硒整流器的辅佐电极。使用铋在磁场效果下电阻率急剧减小的特性制作磁力测定仪。铋锰合金可用作永磁材料。铋的热中子吸收截面很小而且熔点低、沸点高，可用作核反响堆的传热介质。碲化铋广泛用于制作温差元件用于太阳能电池，铋银合金可用于制作光电放大器，硫化银铋用于制作半导体仪器，铋镉温差元件用于报警设备。
铑的性质
2019-03-13 11:30:39
铑的性质 铑是铂族金属之一，呈银白色。熔点约为1966℃，归于难熔金属。密度为12.4克/厘米3。铑的化学性质安稳：在一般温度下，铑或铑的镀层均能坚持其很高的光亮度；杰出的抗氧化性使其仅在600-1000℃内呈现缓慢氧化；铑本领中等温度下的各种介质的腐蚀；100℃的也不会腐蚀铑，但浓硫酸、浓和浓次在100℃下会使铑 缓慢地腐蚀。铑有安稳的电阻、电阻温度系数和杰出的热电功能。铑的质硬而脆，不能进行冷加工，但加热后具有很好的延伸性。铑的高温强度很好。 铑的用处铑黑或海绵铑在石油化学工业上作催化剂。铑在电子电器工业上，可作电阻、热电偶、印刷电路等。铂铑合金对熔融的玻璃有特别的抗蚀性，可作为高温发热元件，是出产玻璃纤维用的坩埚、喷咀和拉模的杰出材料，铂-铂铑是高温电偶材料，也可制造温度传感器。铑可作电镀层，常镀在探照灯及反射镜上，以增强其表面的光泽和耐磨性。 .
钯的性质
2019-03-13 11:30:39
钯的性质 钯，是铂族金属之一，呈银白色。熔点为1552℃，密度为12克/厘米3。铂族金属中，以钯的抗腐蚀功能最差。硝酸、300℃的浓硫酸及熔融的均能溶解钯。在350-790℃的空气中，表面会生成一层氧化物；但高于此温度时，氧化物又分解成金属和氧。急有吸氢和透氢的特性：必定体积的钯在常温下，能吸吸相当于它本身体积800-2800倍的。钯及钯黑（粒度很细）对气体有很强的吸附才能，因此具有优秀的催化特性。钯有杰出的延展性，可铸造、轧制拉拔成棒、片和线。自然界中钯常与其它铂族金属共生在一起。钯的产值仅次于铂，报价和黄金附近。 钯的用处 钯及其合金在石油化学工业上广泛地作气体反响，特别是氢化或脱氢的催化剂。钯可作电镀层，在电子电器工业上使用。在玻璃工业上，钯金属不会使熔化的玻璃上色，可作为制作光学玻璃的容器内衬。钯和其合金可掺于金中作牙科材料，钯合金仍是提纯的净化材料，此外它还可制作高温纤焊焊料等。 .
金的性质
2019-03-05 12:01:05
金为面心立方晶格结构。已知金有同位素183 Au～201 Au，但只要同位素197 Au最安稳。纯金为金黄色，但色彩随杂质品种和含量而改动，如金中参加银、铂时色彩变浅，参加铜时色彩变深。金的粉末或金箔，其色彩可呈青紫色、赤色、紫色甚至深褐色、黑色。金具有杰出的延展性，1g纯金可拉成长达420m以上的细丝，可压制成厚度为。0.23×10－1mm的金箔。金的导电性仅次于银和铜，为银电导率的76.7%。金的导热性也仅次于银，为银热导率的74%。金的蒸发性极小，1000～1300℃之间熔炼时，金的蒸发丢失仅为0.01％～0.025%。金的燕气压是随温度升高而增大。金的首要物理性质如表1所示。
表1 金的首要物理性质密度（20℃）/
（g·cm-3）19.3均匀比热（0～100℃）/J·（kg·K）－1130晶格常数/nm0.40786熔化热/（kJ·mol－1）12.81原子半径/nm0.144气化热/（kJ·mol－1）342.4熔点/℃1063热导率（0～100℃）/W·（m·K）－1315.5沸点/℃2860电阻率（20℃）/（μΩ·cm）2.20
金原子的外电子层构型为[Xe]4f145d96S1。金的电离势高，为9.19eV，难以失掉外层电子成正离子，也不易承受电子成阴离子，故金的化学性质十分安稳，与其他元素亲和力徽弱。因而，在自然界中金多呈元素状况存在。金常见价态有Au0、Aul+和Au3＋。金与水和氧不发生反响，也不与单一的无机酸、碱效果，但溶于中。在有氧的情况下，金溶于碱金属或碱土金属的溶液。此外，金还溶于碱金属硫化物、酸性、硫代硫酸盐、，以及碱金属氯化物或化物存鄙人的铬酸、、碲酸与硫酸的混合酸或能发生重生氯的混合溶液中，这正是湿法冶金提金时挑选溶剂的根据。在必定条件下，金可生成多种无机化合物和有机化合物，如金的硫化物、氧化物、、卤化物、硫、硫酸盐、硝酸盐、化物、烷基金和芳基金等。金的化合物易被复原，凡比金更负电性的金属（如Mg、Zn、Fe、Al等）、一些有机酸（如、草酸、联等）、一些气体（如氢、、二氧化硫等）都可作为复原剂，这些特性也都是与金的提取冶金进程密切相关的。
铋的基本知识
2019-03-12 11:03:26
铋是银白色金属，密度9.8，熔点271.3℃，沸点 1560℃，性脆，导电和导热性都比较差。铋是逆磁性最强的金属，在磁场效果下电阻率增大而热导率下降。铋及其合金具有热电效应。铋在凝结时体积增大，膨胀率为3.3％。在室温下，铋不与氧气或水反响，加热到熔点以上时能焚烧生成三氧化二铋，铋在红热时也可与硫、卤素化合。铋不溶于非氧化性的酸（如），但能溶于硫酸和硝酸。铋的氧化态为－3、＋3、＋5，其间＋5价化合物NaBiO5（铋酸钠）是强氧化剂，在分析化学中用于检测Mn。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。 自然界中铋以单质和化合物两种状况存在，铋独自矿床少，常与铅、锌、铜、钨、钼、锡等伴生。首要矿藏有辉铋矿(Bi2S3)、泡铋矿（Bi2O3）、菱铋矿（nBi2O3•mCO2•H2O）、铜铋矿（3Cu2S•4Bi2S3）、方铅铋矿（2PbS•Bi2S）等。 铋的冶炼分粗炼和精粹两个过程。粗炼的办法因质料而异，以硫化铋精矿、氧化铋和铋的混合矿、氧化铋渣以及氯氧化铋等作为炼铋质料时，选用混合熔炼法，配入适量的铁屑、纯碱、萤石粉、煤粉等，在反射炉中进行混合熔炼，得到粗铋，送去精粹。以铅的火法精粹过程中发生的钙镁铋浮渣为质料的炼制办法是：先将浮渣加热，使其间所含的铅下沉取出。持续加热熔渣，熔化后，参加氯化铅或通入，以除掉钙和镁，得到富含铋的铅铋合金，再送精粹。精粹一般包含氧化除砷锑碲、加锌除银、氯化除铅锌、高温除氯四个过程。 铋的首要用途是以金属形状用于制作易熔合金，以化合物形状用于医药。前者熔点规模为47-262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的二元、三元、四元、五元合金。改动这些金属在合金中所占的百分比，就可取得一系列不同熔点和不同物理性质的合金，这些合金用于消防设备，做主动喷水器的热敏元件，锅炉和压缩空气缸的安全塞，焊料等。 铋合金具有在冷凝时不缩短的特性，用于铸造印刷铅字和高精度的铸型。铋及其合金常作为铸铁、钢和铝合金的添加剂，以改进合金的切削性能。含锑11%的铋合金用于制作红外线检测计。铋锡和铋镉合金用于制作硒整流器的辅佐电极。使用铋在磁场效果下电阻率急剧减小的特性制作磁力测定仪。铋锰合金可用作永磁材料。铋的热中子吸收截面很小而且熔点低、沸点高，可用作核反响堆的传热介质。碲化铋广泛用于制作温差元件用于太阳能电池，铋银合金可用于制作光电放大器，硫化银铋用于制作半导体仪器，铋镉温差元件用于报警设备。
