金的理化性质
2019-03-05 10:21:23
纯金为正黄色，当金中含有杂质时，色彩会随之改动。含银量添加色彩变淡，含铜量添加色彩变深。金粉碎成粉末或碾成超薄金箔时，色彩可呈青紫色、赤色、紫色乃至深褐色到黑色。
金的延展性在任何温度下都比其他金属好。它的延伸率为39%，抗拉强度为23kg∕mm2，可将金碾成千分之一毫米的金箔，拉成比头发丝还细的金丝。但当其间含有铅、铋、碲、镉、锑、砷、锡等杂质时会变脆。如金箔中含铋达0.05%时，乃至能够用手搓碎。
金的密度为19.29～19.37g／cm3。金锭中因为含有一些气体，其密度较小，但经压拖延密度会增大。
金在冶金炉中（温度1100～1300℃之间）熔炼时，它的蒸腾丢失很小，约为0.01%～0.025%。但当炉料中含有蒸腾性杂质，如含锑或5%的合金等时，金的丢失可达0.2%。金在熔炼时的“蒸腾”丢失，首要是因为金有很强的吸气性引起的。金在熔融状况时，可吸收相当于本身体积37～46倍的氢，或33～48倍的氧。当改动冶金炉气氛，如把复原气氛改为氧化气氛，或氧化气氛改为复原气氛，或许进行浇铸时，熔融金属所吸收的很多气体，如氧、氢或等就会跟着气氛的改动或金属的冷凝而放出，呈现相似欢腾的现象。跟着气体的喷出，就会有许多大大小小的金属珠喷起，其间较小的金属珠（特别是0.001mm以下的）被激烈的气流带走而构成飞溅丢失。
金是最安稳的金属元素，在自然界中仅与碲构成天然化合物碲化金。金可溶于，也可与氯或碱金属（、等）效果生成氯或的化合物。此外，一起含有硝酸和硫酸的溶液也可溶解金，碱金属硫化物也会与金效果生成可溶性硫化金。碱对金无明显的侵蚀效果，独自的硫酸、或硝酸对金都不起效果。
金在化合物中常以一价和三价的状况存在。与提取金有关的首要化合物为金的氯化物和。
金的氯化物有AuCl和AuCl3，它们可呈固态存在，但在水溶液中都不安稳,会分化生成络合物。
金粉与效果生成AuCl，AuCl3溶于水而生成含氧的H2AuCl3O。这是水溶化法（简称化法）提取金的根底。
2Au＋3Cl2＝2AuCl3
AuCl3＋H2O＝H2AuCl3O
H2AuCl3O＋HCl＝HAuCl4＋H2O
金粉与FeCl3和CuCl2效果也能生成AuCl3。在湿法冶金中有时也运用这些反响。
金溶于，并加稀加热让其缓慢蒸腾，就很简单取得HAuCl4。故分化法亦是提取金的重要办法，其反响式为
Au＋HNO3＋4HCl＝HAuCl4＋2H2O＋NO↑
氯氢金酸可呈黄色针状结晶（HAuCl4·3H2O）产出，当将它加热至120℃时即转化为AuCl3。金粉在140～150℃下通入也可取得吸水性强的黄棕色AuCl3，此化合物易溶于水和酒精。当加热至150～180℃时即分化出AuCl和Cl2，加热至220℃以上便分化出金和。
氯化亚金（AuCl）为一种柠檬黄色的非晶形粉末，不溶于水，而易溶于氯液或液中。将它置于常温下亦能缓慢分化（加热更易分化）出金：
3AuCl＝2Au↓＋AuCl3
溶于液中的AuCl，遇便生成AuNH3Cl沉积。AuCl与效果则生成亚氯氢金酸（HAuCl2）。
水溶液中的三价金可用二氧化硫、亚铁盐和草酸等多种复原剂复原成粉状金。
金的有AuCN和AuCN3，但AuCN3不安稳，没有实际意义。在氧存鄙人，碱金属能够溶解金：
4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4NaAu（CN）2＋4NaOH
这个反响是化法从矿石中提取金的根底。用相同的办法还可使金生成的钾盐〔KAu（CN）2〕和钙盐Ca〔Au（CN）2〕2。
当将这些络盐溶于并经加热后，便可分化生成AuCN沉积，如：
NaAu（CN）2＋HCl＝HAu（CN）2＋NaCl
HAu（CN）2 AuCN↓＋HCN↑
〔Au（CN）2〕－的钠盐、钾盐和钙盐，都可用比金负电位的金属（通常用锌）置换复原。这是从化液中收回金的惯例办法，至今仍为一些提金厂所广为选用。化炭浆法和树脂浆法，则运用活性炭或阴离子交流树脂吸附收回金。
金在氧化剂（如Fe3＋和氧等）的参加下，可溶于酸性液中，这是法从矿石或精矿中浸出金的根底：
Au＋2SCN2H4＋Fe3＋＝Au（SCN2H4）2＋＋Fe2＋
Au＋2SCN2H4＋O2＋H＋＝Au（SCN2H4）2＋＋ H2O
生成的金络合物，可用活性炭或阳离子交流树脂吸附收回金。
值得指出的是，以上进入溶液中的金化合物除〔Au（SCN2H4）2〕＋等为络阳离子外，大都以络阴离子的形状存在，如〔AuCl3O〕2－、〔AuCl2〕－、〔AuCl4〕－和〔Au（CN）2〕－等等。从化学观念看，被称为金属之王的金，好像比其它金属更像非金属。
金与银能够以任何份额构成合金，但合金中的含银量只要在挨近或大于70%时，硫酸或硝酸才能够溶解其间的悉数银，残留的是呈海绵状的金。当用溶解金银合金时，因为所生成的氯化银覆盖于合金的表面，而使金的溶解中止。
金与铜能够任何份额构成合金。此合金的弹性强，但延展性较差。往金铜合金中参加银还可炼制成金银铜合金。
金与在任何份额下都能构成合金。其间因金、份额不同，合金可呈固体或液体状况。这是混法提金的根底。
碲的理化性质和用途
2019-03-07 10:03:00
一、碲的理化性质 元素碲（音帝），源自tellus意为“土地”，1782年发现。除了兼具金属和非金属的特性外，碲还有几点不往常的当地：它在周期表的方位构成“颠倒是非”的现象——碲比碘的原子序数低，具有较大的原子量。假如人吸入它的蒸气，从嘴里呼出的气会有一股蒜味。 元素称号：碲 元素符号：Te 相对原子质量：127.6 原子序数：52 摩尔质量：128 所属周期：5 所属族数：VIA 碲有结晶形和无定形两种同素异形体。电离能9.009电子伏特。结晶碲具有银白色的金属外观，密度6.25克/厘米3，熔点452℃，沸点1390℃，硬度是2.5（莫氏硬度）。不溶于同它不发作反响的一切溶剂，在室温时它的分子量至今还不清楚。无定形碲（褐色），密度6.00克/厘米3，熔点449.5±0.3℃，沸点989.8±3.8℃。碲在空气中焚烧带有蓝色火焰，生成二氧化碲；可与卤素反响，但不与硫、硒反响。溶于硫酸、硝酸、和溶液。易传热和导电。磅首要从电解铜的阳极泥和炼锌的烟尘等中收回制取。
二、碲的用处： 首要用来添加到钢材中以添加延性，电镀液中的光亮剂、石油裂化的催化剂、玻璃上色材料，以及添加到铅中添加它的强度和耐蚀性。碲和它的化合物又是一种半导体材料。 三、碲的发现 碲在自然界有一种同金在一起的合金。1782年奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒从这种矿石中提
硒的理化性质及用途
2019-01-04 09:45:40
一、硒的理化性质 元素符号：Se 相对原子质量：78.84 原子序数：34 摩尔质量：79 原子半径：1.22 所属周期：4 所属族数：VIA 颜色和状态： 有灰色金属光泽的固体 密度： 4.81克/厘米³ 熔点： 217℃ 沸点： 684.9℃ 发现人：贝齐里乌斯（J.J.Bergelius） 发现年代：1817年 稀散元素之一。在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体形式存在；红色和黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4.26克/厘米3；后者密度4.28克/厘米3。第一电离能为9.752电子伏特。硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物。硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似，硒可从电解铜的阳极泥和硫酸厂的烟道灰、酸泥等废料中回收而得。
二、硒的用途： 硒的主要用途为干印术的光复制，这是利用无定形硒的薄漠对于光的敏感性，能使含有铁化合物的有色玻璃退色。也用作油漆、搪瓷、玻璃和墨水中的颜色、塑料。还用于制作光电池、整流器、光学仪器、光度计等。 硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，在电视和无线电传真等方面也使用硒。另外，硒可在玻璃、颜料及冶金工业中应用。硒能使玻璃着色或脱色，高质量的信号用透镜玻璃中含2％硒，含硒的平板玻璃用作太阳能的热传输板和激光器窗口红外过滤器。冶金方面，含硒的碳素钢、不锈钢和铜合金具有良好的加工性能，可高速切削，加工的零件表面光洁；硒与其他元素组成的合金用以制造低压整流器、光电池、热电材料。硒以化合物形式用作有机合成氧化剂、催化剂，可在石油工业上应用。硒可作动物饲料微量添加剂。硒加入橡胶中可增强其耐磨性。硒与硒化合物加入润滑脂。
废铝的理化性质与常数
2018-05-11 18:56:10
银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。元素名称：铝原子体积(立方厘米/摩尔)：10.0元素中文名称：铝元素在太阳中的含量(ppm) ：60元素在海水中的含量太平洋表面(ppm)：0.00013元素英文名称：Aluminum相对原子质量：26.98地壳中含量（ppm）：82000核内质子数：13核外电子数：13核电荷数：13氧化态：Main Al+3Other Al0, Al+2质子质量：2.1749E-26质子相对质量：13.091所属周期：3所属族数：IIIA摩尔质量：27g/mol氢化物：AlH氧化物：Al传茀最高价氧化物化学式：Al传茀密度：2.702g/cm3熔点：660.37℃沸点：2467.0℃燃点：550℃热导率W/(m·K)：237化学键能：(kJ /mol)Al-H 285Al-C 225Al-O 585Al-F 665Al-Cl 498Al-Al 200声音在其中的传播速率：(m/s)5000电离能 (kJ/ mol)M - M+ 577.4M+ - M2+ 1816.6M2+ - M3+ 2744.6M3+ - M4+ 11575M4+ - M5+ 14839M5+ - M6+ 18376M6+ - M7+ 23293M7+ - M8+ 27457莫氏硬度：2.75外围电子排布：3s2 3p1核外电子排布：2,8,3晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子晶胞参数：a = 404.95 pmb = 404.95 pmc = 404.95 pmα = 90°β = 90°γ = 90°颜色和状态：银白色金属原子半径：1.82常见化合价：+3发现人：厄斯泰德、韦勒发现时间和地点：1825 丹麦元素来源：地壳中含量最丰富的金属元素，含量高于7%元素用途：可做日用器皿，因其具有氧化膜，不会锈蚀。铝的合金可作飞机、船舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高压电缆。工业制法：电解熔融的Al2O3和冰晶石的混合物其他化合物：AlCl，NaAlO传铝酸钠，Al(OH)∠Al2O3扩展介绍：带蓝色的银白色三价金属元素,延展性好,有韧性并能发出[响亮]声音，以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而著称。
树脂浆法提金工艺－树脂的结构及理化性质
2019-03-05 10:21:23
自然界的许多天然化合物和人工组成的化学物质相同都具有离子交流性质，但最具实践意义的首要是以组成聚合物基础上取得的离子交流剂－离子交流树脂。这是因为离子交流树脂是不溶性的固态三维聚合物，其间含有由柔韧的聚合物高分子彼此交织线形物构成的在溶液中能离解的离子化基团。这种离子化基团是由树脂交联键－桥键的聚合物分子烃链构成的树脂基体网状结构骨架、与结实结合在骨架上不动的刚性衔接的固定离子和与固定离子电荷符号相反的反离子所构成（图1）。树脂中的反离子就是能与溶液中的离子进行交流的离子，依照反离子的电荷符号，可将树脂分为阳离子交流树脂和阴离子交流树脂。如以R表明带固定离子的离子交流树脂，A、B别离表明树脂相和水相中的交流离子，则两相离子的交流反响可表明为：＋B＋A
而阳离子交流树脂和阴离子交流树脂的交流反响可用下式表明：
阳离子交流树脂：阴离子交流树脂：图1 离子交流树脂的空间模型
a－阳离子交流树脂；b－阴离子交流树脂；
1，4－带固定离子的基体；2，3－反离子
因为化液或矿浆中的金、银均以化络合物阴离子〔Au（CN）2〕－和〔Ag（CN）2〕－方式存在，故从化工业中吸附收回金、银运用阴离子交流树脂。
离子交流树脂的根本理化特性包含交流容量、胀大性、孔隙度、选择性和机械强度等。树脂的全功（或全动态）交流容量，由每一种树脂组成中的活性基团数量所决议，对特定的一种树脂，它是个恒值。静态交流容量则是在给定的条件（如拌和）下与必定溶液触摸后，单位数量树脂所吸附的离子量。静态交流容量一般比全功交流容量小，因在给定的操作条件下并非一切活性基团都能参与交流反响。这在出产中，一般称为有用（或操作）容量，它表明单位质量的风干树脂，在必定工艺进程中所吸附的有用离子数量，一般用mg／g表明。
树脂浸入溶液中后，其体积会增大1.5～2.0倍，这是树脂的胀大性。原本，组成离子交流树脂用的有机单体（如乙烯）是疏水性的，不会因吸水而胀大，但因为向树脂的基体中引入了亲水性的活性基团，故树脂浸入溶液中后，水溶液会沿分子空地的沟道进入活性基团，并使其水化膨涨。离子交流树脂的胀大性用胀大系数K表明，它是胀大的树脂比容VH和风干的树脂比窖VC二者之比值：
K＝阴离子交流树脂的胀大系数在2.0～3.0的范围内改变。工业出产并供使用户的阴离子交流树脂含水50%～56%。
因为树脂遇水胀大，枯燥后又康复或挨近康复本来的状况，这种改变使树脂内部颗粒来回移动并发作内应力，致使树脂发作磨损和损坏。故在出产进程中不宜让树脂频频地胀大和枯燥。
树脂对某些离子的选择性吸附，是离子交流树脂的一种重要性质。故选用每一种树脂前都应先进行实验，测定它们在意图出产溶液中选择性吸附某些离子的次第，以便于正确选用效果最佳的树脂。
树脂的机械强度在实践使用中具有重要意义。因为树脂要饱尝介质、负荷、吸附设备和矿砂的冲突，筛分冲击，以及干、湿和冷、热改变等各种力学效果，强度小的树脂烃质基体表面易遭损坏。特别是用于矿浆吸附进程的树脂，更应具有必定的机械强度。
金的物理化学性质
2019-02-18 15:19:33
金是一种贵金属，是最早被人们发现和开发利用的金属之一，至今已有六千多年。它是制造首饰和钱银的重要质料，故以“金属之王”著称。跟着科学技术的开展，金的用处越来越广，消耗量越来越大，是重要的战备物资之一，这具有杰出的物理机械功能和很高的化学安稳性。 金是化学元素周期表中榜首族元素，原子序数为79，原子量为197。金的比重很大，但比铂轻。金的密度为19.32克/厘米3，例如直径为46毫米的纯金球，其重就有1公斤。密度比较大的金属按密度（克/厘米3）摆放是：铂21.15、金19.32、13.6、铅11.4、银10.5。 纯金的顔色为金黄色，它随杂质的含量改动而改动；银与铂能使金的顔色变淡；铜能使金的顔色变深；胶体状的金依据其涣散程度的不同闪现不同的顔色。 金是一种很软的金属，其硬度是2～3.7，仅次于铝和锡，用指甲可在纯金表面上划出条痕。这种性质可使其易如工成装饰品和钱银，但又易磨损，使其失掉原有外观形状和光泽，乃至构成失重，所以在制造首饰和钱银时，必定要添加必定数量的银和铜，以添加硬度战胜上述缺点。 金的延展性很好，高于一般金属。1克纯金可拉成3.420多米长的细丝，可压成厚度为0.23×10-8毫米的金箔。纯金中若混入少数杂质同，其机械功能就有显着改动。当纯金中混入0.01%的铅时，变脆，延展性和可锻性大大下降。 金的蒸发性很小，在1000～1300℃时，熔融金的蒸发量很小，但其蒸发量随温度的升高而添加。 金的熔点为1064.43℃（1968年国际实用温标）。假如将金加热挨近熔点，它就能够象铁相同熔接，金粒能够熔结成金块；在较低的温度下有必要加压方能熔结成块。 金具有杰出的导电导热功能。金的导电率仅次于银和铜，在金属中居第三位。金的导热率为银的74%。 金的化学性质十分安稳。金在代温或高温时都不会被氧直接氧化。在常温下，金与独自的无机酸（如、硝酸、硫酸）不起作用，但（三份和一份硝酸）以及溶液都能很好地溶解金。 金不只能与其它贵金属组成合金，并且还能与许多其他金属组成合金或化合物，也能在这些金属中富集。常见的合金有：金银合金、金铜合金、金银铜合金和金合金等。金与许多其他金属构成合金的原因在于金的原子半径与这些金属的原子半径十分挨近。 金常以天然金的形状存在。含有银和铜杂质的天然金与这些金属的合金有实质的不同，合金是这些金属溶化后又凝结成的产品，具有均质结构；天然金则是从水溶液中分出的。 在天然金的表面常有一层铁的氧化物或细粒脉石构成的薄膜，称为包裹层，这时金的表面顔色或许呈褐色、深褐色，乃至是黑色。这处包裹层一方面影响对金的视别，另一方面也増加了对其收回的困难。
银的物理化学性质及用途
2019-02-14 10:39:59
一、白银的理化性质 银Ag在地壳中的含量很少，仅占1×10-5%，在天然界中有单质的天然银存在，但首要以化合物状况产出。 纯银为银白色，熔点960.8℃，沸点2210℃，密度10.49克/厘米3。银是面心立方晶格，塑性杰出，延展性仅次于金，但当其间含有少数砷As、锑Sb、铋Bi时，就变得很脆。 银的化学稳定性较好，在常温下不氧化。但在一切贵金属中，银的化学性质最生动，它能溶于硝酸生成；易溶于热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸；在和“”中表面生成氯化银薄膜；与硫化物触摸时，会生成黑色硫化银。此外，银能与任何份额的金或铜构成合金，与铜、锌共熔时极易构成合金，与触摸可生成银齐。 二、白银的用处 白银在许多年前就现已根本丧失了钱银功能，而仅是一种工业金属，首要用于工业、拍摄以及首饰和银制品三个方面。在90年代套期买卖仅在需求方呈现过两次，并且数量都不大。制造业需求量根本上就等于了悉数的商场需求量，其间70%的需求都是来自工业和相片方面的用处。仅有还保存有钱银年代痕迹的是银币，1998年银币只占总需求的3%，剩余的就是首饰和银器需求。欧盟、美国、日本和印度是世界上用银量最大的区域，而在欧盟中意大利的消费量又是最大的。 白银的特性首要表现在它的强度、延展性、导热性和导电性，以及它对光反射的灵敏性，虽然白银被视为一种贵金属，但其根本的作用是用于催化剂和相片。而它集多种长处于一身的特性决议了在其绝大多数的使用中，很难找到其它的替代品，特别是在那些可靠性、精确性和安全性名列前茅的高科技范畴。
白银的理化属性
2019-03-12 11:03:26
银（Ag）是白色、有光泽的金属。熔点961.93℃，沸点2212℃，密度10.5克/立方厘米（20℃），熔解热为11.30千焦/摩尔，汽化热为250.580千焦/摩尔。银质软，摩氏硬度为3.25度，有杰出的柔韧性和延展性，延展性仅次于金，能压成薄片，拉成细丝。1克银可拉成1800米长的细丝，可轧成厚度为1/100000毫米的银箔，是导电性和导热性最好的金属。银对光的反射性也很好，反射率可到达91%。 银的化学性质不生动，不与氧效果，持久暴露在空气中，和空气中的化合，表面变成黑色，构成黑色的硫化银。常温下，卤素能与银缓慢地化合，生成卤化银。银不与稀、稀硫酸和碱发作反响，但能与氧化性较强的酸（浓硝酸和浓）效果。 银不会对人的身体发生毒性，但长时间触摸银金属和无毒银化合物会导致银质冷静症。银在地壳中的含量很少，仅占1×10-5%，在天然界中有单质的天然银存在，但主要是化合物状况。从银矿中提取银选用化法，即用稀处理硫化物矿，银转化为可溶性的银，参加锌粉，还原成银。大约有75%的金属银来自铜、铅冶炼中的阳极泥，它用浓硫酸处理，可转化为硫酸银，再用铜将其还原为金属银。含银较多的还有废定影液，可先将其间的银沉积为硫化银，然后用锌粉置换得金属银。进一步提纯需要用电解精粹。
贵金属主要物理、化学和生化性质（二）
2019-02-15 14:21:10
（二）首要化学性质 贵金属最首要的共性是化学稳定性（化学慵懒），这首要表现在两个方面—抗酸、碱腐蚀和抗氧化等方面。对常用化学试剂的抗腐蚀功能比较列于表2。表2 贵金属对一些化学试剂抗腐蚀功能比较试剂及条件AuAgPtPdRhIrOsRuH2SO4浓ABAAAAAHNO30.1mol/LABAAAA 70%A ADA C 70%100℃ADADAAD室温DDDDAAD 煮沸DDDDAADHCl36%室温ABAAAAA 36%煮沸ADBBAACCl2干B BCAAA 湿B BDAAC
贵金属主要物理、化学和生化性质（一）
2019-01-25 13:38:15
（一）基本物理性质 贵金属元素的基本物理性质列于表1。 由表1所列数据看出，贵金属的密度、熔点和沸点随Ru、Rh、Pd、Ag系列和Os,Ir、Pt、Au系列的顺序降低，机械加工性能改善。其中铱是地球上最重的金属，是水重的22.65倍。表1 贵金属的基本物理性质物理性质钌铑钯银锇铱铂金原子序数4445464776777879原子量101.07102.9106.4107.9190.2192.2195196.7晶体结构紧密六方面心立方面心立方面心立方紧密六方面心立方面心立方面心立方原子半径/10-10m1.251.251.281.341.261.271.31.34原子体积//10-30m8.38.58.910.218.58.69.1210.1硬度（金刚石=10）6.5 52.576.54.52.5密度/（g/cm3）12.4512.4112.0210.4922.6122.6521.4519.32熔点/℃2427196615509613027245417701063沸点/℃4119372729002164约5020450038242808比热容/（J/g）0.2310.2470.2450.2340.1290.1290.1310.129电阻率/[μΩ/（cm·℃）6.84.339.931.598.124.719.852.06电阻温度系数/（1/℃）0.00420.004630.00380.00410.00420.004270.003930.004
金为金黄色，锇为蓝灰色，其余都为银白色。加工后的致密金属表面对光都有很强的反射能力。 金、银具有最好的加工性能，1g金可拉成3km长的细丝，铂、把的加工性能在铂族金属中最好，纯铂可以冷轧为厚0.0025mm和锻打为0.000127mm的铂箔，拉制为直径仅0.001mm的细丝；铂族金属都有很强的吸附气体的特性，海绵状的铂可吸收超过其体积114倍的氢，把可达自身体积的3 000倍，铑也有类似的性质。铂及铂铑合金丝的导电性、稳定的电阻温度系数及高熔点，是高温温度准确测量的重要材料及温度校正的基准。 通常，贵金属及其合金都经机械加工成各种规格的丝、片、管、板和异形材料，再加工为各种元器件使用。也可通过电镀和涂覆、包覆等方式使用。
氧化钨的性质
