二氧化硅
2017-06-06 17:50:03
二氧化硅又称硅石。在自然界分布很广，如石英、石英砂等。白色或无色，含铁量较高的是淡黄色。密度2.2 ～2.66.熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）。沸点2230℃，相对介电常数为3.9。不溶于水微溶于酸，呈颗粒状态时能和熔融碱类起作用。用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅铁、型砂、单质硅等。 二氧化硅的结构可认为是4个氧原子位于四面体的顶点上。多面体中心是一个硅原子。这样，每4个氧原子近似共价键合到硅原子，满足了硅的化合价外壳。如果每个氧原子是两个多面体的一部分，则氧的化合价也被满足，结果就成了称为石英的规则的晶体结构。在熔融石英中，某些氧原子，成为氧桥位，与两个硅原子键合。某些氧原子没有氧桥，只和一个硅原子键合。可以认为热生长二氧化硅主要是由人以方向的多面体网络组成的。与无氧桥位相比，有氧桥的部分越大，氧化层的粘合力就越大，而且受损伤的倾向也越小。干氧氧化层的有氧桥与无氧桥的比率远大于湿氧氧化层。因此，可以认为，SiO2与其说是原子晶体，却更近似于离子晶体。氧原子与硅原子之间的价键向离子键过渡。 二氧化硅矿物是指分子表达式相同（SiO2），但结构有差异的矿物，这些矿物统称为类质异像体，主要包括石英、方石英和鳞石英。这些矿物在地球上主要存于花岗岩、砂岩和黑硅岩中，而月球上几乎缺乏，主要原因是：化学成分演化上，月球形成一个低硅、高铝的月壳，高硅的花岗质岩石极为稀少；月球在演化上缺乏像地球一样有一个可以结晶出二氧化硅矿物的水系和热水体系。尽管二氧化硅矿物在月球岩石上极为稀少，但对月球岩石的分类和成因的研究具有重要的作用。 二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料。
二氧化锡
2017-06-06 17:50:01
化学式SnO
2摩尔质量150.71 g·mol
−1外观白色无味粉末，低压下可能亦有黑色变体产生密度6.95 g/cm
3熔点1630 °C沸点1800–1900 ºC (升华)溶解度
（
水
）不溶于水溶解度
（其他）溶于浓硫酸折光度nD2.006二氧化锡是一种投资者想知道，因为了解它可以帮助操作。 性质 式量150.7，白色，四方、六方或正交晶体，密度为6.95克/厘米3，熔点1630℃，于1800～1900℃升华。难溶于水、醇、稀酸和碱液。缓溶于热浓强碱溶液并分解，与强碱共熔可生成锡酸盐。能溶于浓硫酸或浓盐酸。.用途 用于制造不透明玻璃,瓷铀和玻璃擦光剂；用于制锡盐、催化剂、媒染剂，配制涂料，玻璃、搪瓷工业用作抛光剂。本产品用作电子元器件生产、搪瓷色料、锡盐制造、大理石及玻璃的磨光剂;制造不透明玻璃、防冻玻璃和高强度玻璃等， 还可用于对有害气体的监测。（SnO2为敏感材料制成的“气——电”转换器。）制备 天然产的是锡石.可由锡在空气中灼烧而制得.锡在空气中灼烧或将Sn(OH)4加热分解可制得。如果你想更多的了解关于二氧化锡的信息，你可以登陆上海
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二氧化锡颜色
2017-06-06 17:50:01
二氧化锡颜色是一种投资者想知道，因为了解它可以帮助操作。二氧化锡颜色外观 白色无味粉末，低压下可能亦有黑色变体产生密度 6.95 g/cm3熔点 1630 °C沸点 1800–1900 ºC (升华)溶解度（水） 不溶于水溶解度（其他） 溶于浓硫酸 性质 式量150.7，白色，四方、六方或正交晶体，密度为6.95克/厘米3，熔点1630℃，于1800～1900℃升华。难溶于水、醇、稀酸和碱液。缓溶于热浓强碱溶液并分解，与强碱共熔可生成锡酸盐。能溶于浓硫酸或浓盐酸。.用途 用于制造不透明玻璃,瓷铀和玻璃擦光剂；用于制锡盐、催化剂、媒染剂，配制涂料，玻璃、搪瓷工业用作抛光剂。本产品用作电子元器件生产、搪瓷色料、锡盐制造、大理石及玻璃的磨光剂;制造不透明玻璃、防冻玻璃和高强度玻璃等， 还可用于对有害气体的监测。（SnO2为敏感材料制成的“气——电”转换器。）制备 天然产的是锡石.可由锡在空气中灼烧而制得.锡在空气中灼烧或将Sn(OH)4加热分解可制得。如果你想更多的了解关于二氧化锡颜色的信息，你可以登陆上海
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氧化锑
2017-06-06 17:50:00
氧化锑还原熔炼(reduction smelting of antimony oxide)在高温下用还原剂将氧化锑还原成金属锑的过程，为火法炼锑的挥发焙烧(挥发熔炼)一还原熔炼工艺的组成部分。主要发生还原和造渣两种反应，整个过程由炉料准备、还原熔炼和出渣等作业组成。主要反应 三氧化锑的标准生成吉布斯自由能变化负值比一氧化碳或二氧化碳的标准生成吉布斯自由能变化负值小，液态氧化锑与碳和碳燃烧生成的一氧化碳发生多相还原反应：Sb2O3(1)+3CO(g)=2Sb(1)+3CO2(g) (1)Sb2O3(1)+1.5C(s)=2Sb(1)+1.5CO2(g) (2)Sb2O3(1)+3C(s)=2Sb(1)+3CO(g) (3)三个反应都能自动进行。其中固体碳还原生成一氧化碳的反应(3)趋势最大。从动力学观点看，三氧化锑熔化后，只有浸染固体碳表面时，反应才明显进行。而系统中存在液态三氧化锑与一氧化碳间的还原反应进行较为显著，因此反应(1)是上述诸还原反应中的主要反应。原料锑氧中含有一些杂质和造渣成分，还原剂也含有矿物、脉石成分，需要加熔剂造渣。但三氧化锑是两性化合物，能与杂质氧化物发生造渣反应，降低氧化锑的还原效率。一些氧化物，如PbO、As2O3与氧化锑同时熔化或互熔，会影响氧化锑的还原速度。还有一些难熔氧化物，如SiO2、CaO、Al2O3等夹杂在Sb2O3熔体中，会阻碍还原反应的进行。因此，氧化锑还原的完全程度，取决于造渣反应的好坏。为了使杂质和造渣成分顺利渣化，生成的炉渣不阻碍CO2气体与炭粒的接触和CO气体的扩散，必须选择具有熔点低、密度小和流动性好的渣型，浮在熔体表面，减弱对还原反应的不利影啊，保持熔体中的还原气氛，并减少锑的氧化挥发。还原过程生成的炉渣，由于有大量CO和CO2气体穿过，冷却后形成许多空洞，故称泡渣。工艺过程 往氧化锑粉中配入粒度小于5mm的无烟煤还原剂，配入量按反应(2)式计算，过剩系数为1.05～1.45(以三氧化锑质量计)。三氧化锑含量愈低，。过剩系数愈大。再配入熔剂碳酸钠，配入量按Na2O／SiO2=2／3～l／3计算，或按含SiO2 40％～45％，Na2O／CaO不小于1的比例计算。炉料经混合分批加入炉内，在1373～1473K下还原熔炼。氧化锑被还原成金属锑、砷、铅、铜等杂质氧化物也被还原成金属进入粗锑。在还原过程中，脉石和部分砷化物与氧化钠作用，生成泡渣，浮在锑液表面，呈均匀熔体，与锑液分层后，从炉口分次清除，另行处理回收锑。粗锑熔体一般是在同一炉内进行精炼。从反射炉炉尾排出的烟气温度为973～1023K，烟气含尘量40～48g／m3，采用水冷却和表面冷却，经袋式除尘室除尘后尾烟气直接放空。由于含SO2很低，不须高空排放。烟气中带有大量升华的三氧化锑，俗称次锑氧，占进料锑氧质量16％左右，在冷却系统和收尘室收集，返回反射炉熔炼。为获得高的还原效率和高的直收率，要控制好四方面技术条件。(1)降低炉料中脉石含量：入炉锑氧平均含锑不小于75％，还原剂的灰分不大于10％，使用木炭还原剂可获得较好的效果。(2)选择好渣型：根据炉料脉石性质，配入最小的熔剂量，使生成流动性好和易熔性泡渣，以利于炉料还原和与锑分离。(3)炉料均匀混合，料批量适当；采取多次熔化还原和除渣作业，并多次翻动炉料，能显著缩短还原熔炼时间。(4)炉料熔化还原过程均在1373～1473K下进行，避免较大的温度波动，以加快氧化锑的还原速度；并同时使炉渣过热，以利于锑珠聚集沉降。主要设备 还原熔炼可以在反射炉或电炉中进行。但大多采用反射炉。反射炉的一端为燃料燃烧火膛，另一端设炉气排出口，炉拱有加料孔，炉墙设有工作门和出渣口。炉膛面积8～12m2，火膛与炉膛面积比为1：4～1：5。炉底为捣固与高铝质耐火砖砌筑混合结构，熔池用生铁板围成，内衬大型高铝质耐火砖。其余部位用粘土质耐火砖砌成。炉子采用长焰烟煤或煤气燃烧供热。泡渣处理 泡渣主要含锑珠、硅酸钠、铝酸钠、砷酸钠、亚锑酸钠以及钙镁氧化物等，它的成分随原料和熔剂不同而异。电炉还原熔炼锑精矿制取的氧化锑，以碳酸钠、石灰石或石灰作熔剂，典型的泡渣成分(质量分数ω／％)为：Sb 1～2，S 1，SiO2 40～50，Na2O 15～20，CaO10～15，Al2O3 2～10，FeO 2～6，MgO 1～5，还含少量砷和重有色金属、电炉泡渣与精矿搭配，再在反射炉沉淀熔炼，回收全部有价组分。反射炉和鼓风炉熔炼焙烧制取三氧化锑，以碳酸钠作熔剂，其泡渣成分(质量分数ω／％)为：Sb 36～40，SiO2 23～28，Na2O 7～9，CaO 2～4，Al2O3 3～8，Fe 4～5，MgO 1～2。泡渣与锑精矿搭配，入鼓风炉挥发熔炼，这种处理方法锑回收率高，不产出含铁粗锑和高砷锑氧，取代了坩埚炉和鼓风炉还原熔炼工艺。发展趋势 氧化锑反射炉还原熔炼是生产粗锑的主要方法。20世纪60年代，中国采取扩大炉膛容积等技术措施，提高了处理能力，获得更好的技术经济指标。粗锑的机械铸锭、锑氧的空气输送和反吸风收尘室的采用，提高了系统的装备水平，锑的直收率在76％～80％，冶炼时间为2.5～4h／t，燃烧煤耗为240～320kg／t。反射炉炼锑的发展方向是：(1)改进炉体结构，合理配料，选择渣型，采用气体燃料供热，缩小炉头和炉尾温差，提高还原效率和处理能力；(2)根据还原工艺特点，实现工艺参数自动控制；采取炉料制粒技术，强化还原过程，实现还原熔炼过程连续化。
纳米二氧化硅
2017-06-06 17:50:04
纳米二氧化硅是极其重要的高科技超微细无机新材料之一,因其粒径很小，比表面积大，表面吸附力强，表面能大，化学纯度高、分散性能好、热阻、电阻等方面具有特异的性能，以其优越的稳定性、补强性、增稠性和触变性，在众多学科及领域内独具特性，有着不可取代的作用。纳米二氧化硅俗称“超微细白炭黑”，广泛用于各
行业
作为添加剂、催化剂载体，石油化工，脱色剂，消光剂，橡胶补强剂，塑料充填剂，油墨增稠剂，
金属
软性磨光剂，绝缘绝热填充剂，高级日用化妆品填料及喷涂材料、医药、环保等各种领域。 为相关工业领域的发展提供了新材料基础和技术保证。由于它在磁性、催化性、光吸收、热阻和熔点等方面与常规材料相比显示出特异功能，因而得到人们的极大重视。 纳米二氧化硅广泛地应用于橡胶、塑料、电子、涂料、陶（搪）瓷、石膏、蓄电池、颜料、胶粘剂、化妆品、玻璃钢、化纤、有机玻璃、环保等诸多领域。
二氧化锡危害
2017-06-06 17:50:01
二氧化锡危害是一种投资者想知道，因为了解它可以帮助操作。式量150.7，白色，四方、六方或正交晶体，密度为6.95克/厘米3，熔点1630℃，于1800～1900℃升华。难溶于水、醇、稀酸和碱液。缓溶于热浓强碱溶液并分解，与强碱共熔可生成锡酸盐。能溶于浓硫酸或浓盐酸。.用途 用于制造不透明玻璃,瓷铀和玻璃擦光剂；用于制锡盐、催化剂、媒染剂，配制涂料，玻璃、搪瓷工业用作抛光剂。本产品用作电子元器件生产、搪瓷色料、锡盐制造、大理石及玻璃的磨光剂;制造不透明玻璃、防冻玻璃和高强度玻璃等， 还可用于对有害气体的监测。（SnO2为敏感材料制成的“气——电”转换器。）制备 天然产的是锡石.可由锡在空气中灼烧而制得.锡在空气中灼烧或将Sn(OH)4加热分解可制得。外观 白色无味粉末，低压下可能亦有黑色变体产生密度 6.95 g/cm3熔点 1630 °C沸点 1800–1900 ºC (升华)溶解度（水） 不溶于水溶解度（其他） 溶于浓硫酸 如果你想更多的了解关于二氧化锡危害的信息，你可以登陆上海
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二氧化锰
2017-06-06 17:50:07
什么是二氧化锰？二氧化锰是(自然界以软锰矿形式存在)，物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体，溶解性： 难溶于水、弱酸、弱碱；不溶于水、硝酸、冷硫酸，溶于热浓盐酸而产生氯气。氧化性 一种两性氧化物： 遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。 遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。 强氧化剂，本身不燃烧，但助燃，不要和易燃物放置一起。二氧化锰的用途是:二氧化锰在干电池中作消极剂；在
有色金属
湿法冶金、氢醌（对苯二酸）生产、铀的提炼上作氧化剂；在陶瓷和搪瓷生产中作氧化剂和釉色；在玻璃生产中用于消除杂色和制作装饰玻璃。化学工业上生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。 在实验室常利用它的氧化性，与浓盐酸(HCl)混合加热制备氯气(Cl?)： MnO?+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl?+ Cl?↑ + 2H?O 另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。 通过加热高锰酸钾可以制得。 做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，最后又生成了二氧化锰。反应过程中可能生成了高锰酸钾和氯气 二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO?氧化，生成Cl?；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO?就不可以氧化Cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰。与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐。能溶于丙酮.二氧化锰的分子结构 是[MnO?]八面体, 氧原子在八面体角顶上, 锰原子在八面体中, [MnO?]八面体共棱连接形成单链或双链, 这些链和其它链共顶,形成空隙的隧道结构， 八面体或成六方密堆积, 或成立方密堆积。二氧化锰的其他用途:二氧化锰亦可以用做过氧化氢(H?O?)的分解。其催化效果如下： 2H?O?==MnO?== 2H?O + O?↑ 2MnO?==== 2MnO?+ O?↑ 二氧化锰也被用作颜料、
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玻璃等。 层状二氧化锰(δ-MnO?)的每个正八面体整齐的排列在层板上的结构，其分子组成具有如下通式:AxMn2+y(H?O)z[2] 。由于晶层内的八面体片有广泛的类质同象替代, 从而使晶层带净负电荷。因此,水合阳离 子(Na + 、K+ 、Ca2 + 、Mg2 + ) 可以占据层间域以补偿这种负电荷。 二氧化锰的性质 ；与浓硫酸反应有氧气生成；与浓盐酸反应有氯气生成。二氧化锰与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾(K?MnO?)。二氧化锰用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等。毒性 急性毒性、慢性中毒、诱变性、致癌性、致畸性 二氧化锰粉尘可引起人的锰尘肺。高价锰氧化物，不论侵入机体的途径，其毒性作用对大脑有损伤。防护措施 二氧化锰在手上可以用草酸清洗，但要浓度小的 在烧瓶可以用热的浓盐酸 反应方程式为: MnO?+ 4HCl(浓) ==Δ== MnCl?+ Cl?↑+ 2H?O 因为残渣毕竟是少量的 产生的少量Cl?对环境危害不大更多有关二氧化锰信息请详见于上海
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活性二氧化锰
2017-06-06 17:50:07
活性二氧化锰制造方法 一种用于电池填充料的活性二氧化锰制造方法，它是将含ＭｎＯ↓［２］７０－７２％的天然锰矿粉与谷壳催化剂混合配料，制浆时加入ＭｎＳＯ↓［４］·Ｈ↓［２］Ｏ增锰制浆，岐化氧化反应采用分次加料３－４次进行，洗涤时先用Ｈ↓［２］ＳＯ↓［４］溶液进行酸洗，中和反应加ＮＨ↓［４］ＨＣＯ↓［３］，采用本方法具有不增加设备，可降低原料品位和生产成本５％，缩短工时，提高工效一倍以上，产品ＭｎＯ↓［２］含量稳定大于７５％，视比重达１．８－２．１克／ｃｍ↑［３］，放电性能好，间歇放电和连续放电均达到或超过电解二氧化锰标准。 一种用合成碳酸锰为原料热解制取二氧化锰的方法和设备,碳酸锰在回转窑中的热解氧化反应采用间接加热连续焙烧,参与反应的物料和气体以及加热介质三者均同向流动,控制入窑物料水分,使其在窑中预热段产生蒸汽,同时调节入窑空气量,以形成含湿含氧的反应气体,无须按一般方法通入蒸汽和氧气,所设计的回转窑是双层夹套结构的筒体,以通过夹套中的热空气为焙烧加热介质,采用密闭循环低温加热方式,因此热效率高,能耗低,设备简单,所制得活性好的γ型二氧化锰,其转化率达80～85%. 一种利用制药
行业
废锰渣生产活性二氧化锰 的方法，它涉及化工废渣利用领域。其特征在于它以制药
行业
的废锰渣及酸和水为原料，通过焙烧、酸化、分离、活化、粉碎等六道工序制得活性二氧化锰。$该方法变废为宝，保护环境；成本低，利润高，有竞争能力。更多有关活性二氧化锰信息请详见上海
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电解二氧化锰
2017-06-06 17:50:07
电解二氧化锰是什么？电解二氧化锰是优良的电池的去极化剂，它与天然放电二氧化锰生产的干电池相比，具有放电容量大、活性强、体积小、寿命长等特点，掺用 20－30%EMD 做成的干电池比全用天然 MnO2 做成的干电池其放电容量可提高 50－100% ，在高性能氯化锌电池中掺用 50－70%EMD ，其放电容量可提高 2－3 倍，全部用 EMD 做成的碱锰电池，其放电容量可提高 5－7 倍，因此电解二氧化锰成为电池工业的一种非常重要的原料。电解二氧化锰适用范围1、碱锰型适用于碱性锌锰电池类； 2、无汞碱锰型适用于碱性锌一二氧化锰电池。电解二氧化锰的主要用途：主要用途：物理状态电解二氧化锰除作为电池的主要原料外，其它领域也得到广泛应用，如：精细化工生产过程中作氧化剂、锰锌铁氧体软磁材料中的原料。电解二氧化锰由于具有很强的催化、氧化 / 还原，离子交换和吸附能力，在经处理与成型后，是一种性能全面的优良净水滤料，与平常用的活性碳、沸石等净水滤料相比，具有更强的脱色和去除
金属
的能力。二氧化锰分类 电解二氧化锰分为：（1）普通型；（2）碱锰型；（3）无汞碱锰型；（4）普通型适用于锌锰电池类；电解二氧化锰生产工艺 生产工艺：电解二氧化锰生产的整个工艺流程可分为制液、电解、成品处理三大部分。具体分为：浸出、氧化除铁、中和、固液分离、硫化除重
金属
、电解、剥离、粉碎、漂洗脱酸、干燥、计量包装。 更多电解二氧化锰信息请详见于上海
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二氧化锡价格
2017-06-06 17:49:52
二氧化锡价格是很多人都会关心的问题，因为其和锡的价格有着紧密的关系，下文中就会有这方面的知识。化学式 SnO2性质 式量150.7，白色，四方、六方或正交晶体，密度为6.95克/厘米3，熔点1630℃，于1800～1900℃升华。难溶于水、醇、稀酸和碱液。缓溶于热浓强碱溶液并分解，与强碱共熔可生成锡酸盐。能溶于浓硫酸或浓盐酸。.用途 用于制造不透明玻璃,瓷铀和玻璃擦光剂；用于制锡盐、催化剂、媒染剂，配制涂料，玻璃、搪瓷工业用作抛光剂。本产品用作电子元器件生产、搪瓷色料、锡盐制造、大理石及玻璃的磨光剂;制造不透明玻璃、防冻玻璃和高强度玻璃等， 还可用于对有害气体的监测。（SnO2为敏感材料制成的“气——电”转换器。）制备 天然产的是锡石.可由锡在空气中灼烧而制得.锡在空气中灼烧或将Sn(OH)4加热分解可制得。例如：2010.3.8品名：二氧化锡规格：SnO2>=98%参考价：120000-128000涨跌：0单位：元、吨产地：太湖云锡 如果你想了解二氧化锡价格等更多关于锡的信息，你可以登陆上海有色网中锡专区进行查询和访问。
氧化二锑
